बहुपरमाणु आयनों और यौगिकों के बीच मुख्य अंतर यह है कि बहुपरमाणुक आयनों में या तो धनात्मक या ऋणात्मक विद्युत आवेश होता है जबकि यौगिकों का कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं होता है।
एक बहुपरमाणुक आयन एक शब्द है जिसका उपयोग हम दो या दो से अधिक परमाणुओं वाली रासायनिक प्रजातियों के नाम के लिए करते हैं जिनका शुद्ध ऋणात्मक या धनात्मक विद्युत आवेश होता है। इस आयन का विद्युत आवेश प्रत्येक परमाणु में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या का परिणाम है; यदि परमाणुओं में प्रोटॉन की कुल संख्या से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो इसे शुद्ध ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है और इसके विपरीत। दूसरी ओर, यौगिक रासायनिक प्रजातियां हैं जिनमें कोई विद्युत आवेश नहीं होता है।उनके पास समान संख्या में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन हैं।
बहुपरमाणुक आयन क्या हैं?
बहुपरमाणुक आयन दो या दो से अधिक परमाणु और एक शुद्ध विद्युत आवेश वाली रासायनिक प्रजातियां हैं। रासायनिक प्रजातियों में मौजूद इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या के आधार पर यह विद्युत आवेश या तो धनात्मक आवेश या ऋणात्मक आवेश हो सकता है। इस प्रजाति का पर्यायवाची "आणविक आयन" है। परमाणु एक दूसरे से सहसंयोजी रूप से बंधते हैं। हम कुछ धातु परिसरों को बहुपरमाणुक आयन मान सकते हैं यदि वे एक इकाई के रूप में कार्य करते हैं। इसके विपरीत, मोनोएटोमिक आयन एकल परमाणु होते हैं, जो विद्युत आवेश को वहन करते हैं। हम इन आयनों को नमक यौगिकों, समन्वय यौगिकों और कई अन्य आयनिक यौगिकों में पा सकते हैं; यौगिक के एक भाग के रूप में।
चित्र 01: एक नाइट्रेट आयन
बहुपरमाणु आयनों के कुछ उदाहरण:
- एसीटेट आयन (सीएच3सीओओ–)
- बेंजोएट आयन (सी6एच5सीओओ-)
- कार्बोनेट आयन (CO32–)
- साइनाइड आयन (CN–)
- हाइड्रॉक्साइड आयन (OH–)
- नाइट्राइट आयन (NO2–)
- अमोनियम आयन (एनएच4+)
यौगिक क्या होते हैं?
यौगिक रासायनिक प्रजातियां हैं जिनमें समान अणु होते हैं जिनमें दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं। इसलिए, इन रासायनिक प्रजातियों में शुद्ध विद्युत आवेश नहीं होता है। इसलिए, वे तटस्थ प्रजातियां हैं। परमाणु एक दूसरे के साथ सहसंयोजक बंधों, समन्वय बंधों या आयनिक बंधों के माध्यम से बंधते हैं। इसके अलावा, यदि एक अणु में एक ही तत्व के दो या दो से अधिक परमाणु एक दूसरे से बंधे होते हैं, तो यह एक यौगिक नहीं है क्योंकि अलग-अलग तत्व नहीं हैं।
चित्र 02: एक जल अणु
इसके अलावा, परिभाषा के अनुसार, 4 प्रकार के यौगिक इस प्रकार हैं:
- विभिन्न रासायनिक तत्वों के संयोजन वाले अणु
- आयनिक यौगिकों में आयनिक बंध होते हैं
- धात्विक बंधन वाले इंटरमेटेलिक यौगिक
- समन्वय परिसरों में समन्वय बंधन होते हैं
हम किसी यौगिक में मौजूद रासायनिक तत्वों और उनके बीच के अनुपात को व्यक्त करने के लिए एक रासायनिक सूत्र का उपयोग कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, पानी के अणु का रासायनिक सूत्र H2O है। इसमें दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है, लेकिन अणु में कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं होता है; इस प्रकार यह एक रासायनिक यौगिक है।
बहुपरमाणुक आयनों और यौगिकों में क्या अंतर है?
बहुपरमाणुक आयन दो या दो से अधिक परमाणु और एक शुद्ध विद्युत आवेश वाली रासायनिक प्रजातियां हैं। उनके पास या तो सकारात्मक या नकारात्मक विद्युत आवेश होता है। यौगिक रासायनिक प्रजातियां हैं जिनमें समान अणु होते हैं जिनमें दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं। उनके पास कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं है। यह बहुपरमाणुक आयनों और यौगिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर है। इसके अलावा, बहुपरमाणुक आयनों में या तो सहसंयोजक बंध होते हैं या परमाणुओं के बीच समन्वय बंध होते हैं। जबकि, यौगिकों में परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन, आयनिक बंधन, धातु बंधन या समन्वय बंधन हो सकते हैं।
नीचे दिए गए इन्फोग्राफिक में बहुपरमाणुक आयनों और यौगिकों के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत किया गया है।
सारांश – बहुपरमाणुक आयन बनाम यौगिक
बहुपरमाणु आयनों और यौगिकों के बीच मुख्य अंतर यह है कि बहुपरमाणु आयनों में या तो धनात्मक या ऋणात्मक विद्युत आवेश होता है जबकि यौगिकों में कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं होता है। इसका मुख्य कारण यह है कि बहुपरमाणुक आयनों में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की असंतुलित संख्या होती है जबकि यौगिकों में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या समान होती है।
