हाइपरवैलेंट और हाइपोवैलेंट यौगिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि हाइपरवैलेंट यौगिकों में वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेल में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों वाला एक केंद्रीय परमाणु होता है जबकि हाइपोवैलेंट यौगिकों में वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेल में आठ से कम इलेक्ट्रॉनों वाला एक केंद्रीय परमाणु होता है।
हाइपरवैलेंट और हाइपोवैलेंट शब्द एक केंद्रीय परमाणु वाले अकार्बनिक सहसंयोजक यौगिकों को संदर्भित करते हैं। केंद्रीय परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर ये दो प्रकार के यौगिक एक दूसरे से भिन्न होते हैं - हाइपरवेलेंट यौगिकों में एक पूर्ण ऑक्टेट होता है जबकि हाइपोवैलेंट यौगिकों में नहीं होता है।
हाइपरवैलेंट कंपाउंड क्या होते हैं?
हाइपरवैलेंट यौगिक रासायनिक प्रजातियां हैं जिनमें एक केंद्रीय परमाणु होता है जिसमें वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेल में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। हम इसे एक विस्तारित ऑक्टेट भी कहते हैं। इस प्रकार के अणुओं को परिभाषित करने वाले पहले वैज्ञानिक 1969 में जेरेमी आई। मुशर हैं। हाइपरवैलेंट यौगिकों के कई वर्ग हैं जैसे कि हाइपरवैलेंट आयोडीन यौगिक, उत्कृष्ट गैस यौगिक जैसे क्सीनन यौगिक, हलोजन पॉलीफ्लोराइड, आदि।
चित्र 01: अतिसंयोजी यौगिक
अतिसंयोजी यौगिकों में रासायनिक बंधन का वर्णन आणविक कक्षीय सिद्धांत के आधार पर किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, यदि हम सल्फर हेक्साफ्लोराइड यौगिक लेते हैं, तो इसमें छह फ्लोरीन परमाणु एक सल्फर परमाणु से एकल बांड के माध्यम से बंधे होते हैं। इसलिए, सल्फर परमाणु के चारों ओर 12 इलेक्ट्रॉन होते हैं।आणविक कक्षीय सिद्धांत के अनुसार, प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु से 3s कक्षीय, तीन 3p कक्षक और छह 2p कक्षक इस यौगिक के निर्माण में योगदान करते हैं। इसलिए, यौगिक निर्माण में कुल दस परमाणु कक्षक शामिल हैं। सल्फर और फ्लोरीन के इलेक्ट्रॉन विन्यास के अनुसार, 12 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए जगह होती है। चूँकि 12 इलेक्ट्रॉन हैं, सल्फर हेक्साफ्लोराइड यौगिक एक अतिसंयोजी यौगिक है।
हाइपोवैलेंट यौगिक क्या होते हैं?
हाइपोवैलेंट यौगिक रासायनिक प्रजातियां हैं जिनमें एक केंद्रीय परमाणु होता है जिसमें वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेल में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, इन्हें इलेक्ट्रॉन की कमी वाली प्रजातियों के रूप में नामित किया गया है। हाइपरवैलेंट यौगिकों के विपरीत, लगभग सभी हाइपोवैलेंट यौगिक गैर-आयनिक प्रजातियां हैं। इसलिए, वे ज्यादातर संचालित या दानेदार यौगिक होते हैं।
चित्र 02: बोरॉन ट्राइफ्लोराइड एक हाइपोवैलेंट यौगिक है
ये सहसंयोजक यौगिक अपने चारों ओर चार से अधिक एकल सहसंयोजक बंधन नहीं रखते हैं क्योंकि चार सहसंयोजक यौगिक आठ इलेक्ट्रॉनों को संदर्भित करते हैं। इसके अलावा, सहसंयोजक यौगिकों के आकार ज्यादातर रैखिक या त्रिकोणीय तलीय होते हैं।
हाइपरवैलेंट और हाइपोवैलेंट कंपाउंड में क्या अंतर है?
हाइपरवैलेंट और हाइपोवैलेंट यौगिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि हाइपरवैलेंट यौगिक रासायनिक प्रजातियां हैं जिनमें वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेल में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों के साथ एक केंद्रीय परमाणु होता है, जबकि हाइपोवैलेंट यौगिक रासायनिक प्रजातियां होती हैं जिनमें आठ से कम इलेक्ट्रॉनों वाला केंद्रीय परमाणु होता है। संयोजकता इलेक्ट्रॉन खोल में। इसके अलावा, अधिकांश हाइपरवैलेंट यौगिक आयनिक प्रजातियां हैं, जबकि लगभग सभी हाइपोवैलेंट यौगिक सहसंयोजक यौगिक हैं।
इसके अलावा, सहसंयोजक हाइपरवेलेंट यौगिकों के आकार या तो चतुष्कोणीय या अधिक जटिल संरचनाएं हैं, जबकि हाइपोवैलेंट यौगिक जटिल संरचनाएं नहीं बना सकते हैं; वे या तो रैखिक या त्रिकोणीय तलीय हैं।इस प्रकार, यह भी हाइपरवैलेंट और हाइपोवैलेंट यौगिकों के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर है। इसके अलावा, हाइपरवैलेंट यौगिकों के केंद्रीय परमाणु के चारों ओर चार से अधिक सहसंयोजक बंधन होते हैं लेकिन हाइपोवैलेंट यौगिकों के केंद्रीय परमाणु के चारों ओर दो या तीन सहसंयोजक बंधन होते हैं।
सारांश - हाइपरवैलेंट बनाम हाइपोवैलेंट कंपाउंड
हाइपरवैलेंट और हाइपोवैलेंट शब्द एक केंद्रीय परमाणु वाले अकार्बनिक सहसंयोजक यौगिकों का वर्णन करते हैं। हाइपरवैलेंट और हाइपोवैलेंट यौगिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि हाइपरवैलेंट यौगिक रासायनिक प्रजातियां हैं जिनमें वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेल में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों के साथ एक केंद्रीय परमाणु होता है, लेकिन हाइपोवैलेंट यौगिक रासायनिक प्रजातियां होती हैं जिनमें वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेल में आठ से कम इलेक्ट्रॉनों वाला केंद्रीय परमाणु होता है।.
