सच्चे और संभावित इलेक्ट्रोलाइट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सच्चे इलेक्ट्रोलाइट्स पूरी तरह से आयनों में अलग हो जाते हैं जबकि संभावित इलेक्ट्रोलाइट्स आंशिक रूप से आयनों में अलग हो जाते हैं।
हम सभी यौगिकों को इलेक्ट्रोलाइट्स और नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में दो समूहों में वर्गीकृत कर सकते हैं, जो आयनों के उत्पादन और बिजली के संचालन की उनकी क्षमता पर निर्भर करता है। इलेक्ट्रोलिसिस एक इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान के माध्यम से एक करंट पास करने और सकारात्मक और नकारात्मक आयनों को अपने संबंधित इलेक्ट्रोड की ओर बढ़ने के लिए मजबूर करने की प्रक्रिया है। कोई भी इलेक्ट्रोलाइट इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रियाओं में भाग नहीं ले सकता है।
सच्चा इलेक्ट्रोलाइट क्या है?
सच्चे इलेक्ट्रोलाइट्स वह पदार्थ हैं जो अपने आयनों में पूरी तरह से अलग हो सकते हैं।इन्हें मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स भी कहा जाता है। पानी या किसी अन्य घोल में घुलने पर ये यौगिक आसानी से अपने आयनिक रूप उत्पन्न करते हैं। यौगिक के अलग होने के बाद विलयन में धनायन और ऋणायन दोनों होते हैं; इस प्रकार, ये आयन इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान के माध्यम से विद्युत प्रवाह ले सकते हैं। यही कारण है कि इसका नाम "इलेक्ट्रोलाइट" है, जिसका अर्थ है "बिजली का संचालन करने की क्षमता"।
एक सच्चे इलेक्ट्रोलाइट के एक केंद्रित समाधान में समान तापमान पर शुद्ध पानी की तुलना में कम वाष्प दबाव होता है। प्रबल अम्ल, प्रबल क्षार, घुलनशील आयनिक लवण जो दुर्बल अम्ल नहीं होते हैं और क्षार सच्चे इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में वर्गीकृत किए जा सकते हैं।
चित्र 01: पूर्ण वियोजन
एक सच्चे इलेक्ट्रोलाइट के आयनीकरण के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया लिखते समय, हम संभावित या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के विपरीत पूर्ण आयनीकरण प्रतिक्रिया दिखाने के लिए एक दिशा में एक तीर का उपयोग कर सकते हैं।इस एकल तीर का अर्थ है कि प्रतिक्रिया पूरी तरह से होती है। ट्रू इलेक्ट्रोलाइट्स बिजली का संचालन तभी कर सकते हैं जब पिघले हुए या घोल की अवस्था में हों। चूंकि आयनीकरण अधिक होता है, एक सच्चा इलेक्ट्रोलाइट जो वोल्टेज उत्पन्न कर सकता है वह बहुत अधिक होता है।
संभावित इलेक्ट्रोलाइट क्या है?
संभावित इलेक्ट्रोलाइट्स वे पदार्थ हैं जो आंशिक रूप से अपने आयनों में अलग हो सकते हैं। इसका मतलब है कि यह एक जलीय घोल में अपने आयनों में पूरी तरह से अलग नहीं हो सकता है। इसलिए, एक संभावित इलेक्ट्रोलाइट के जलीय घोल में आयनिक प्रजाति और असंबद्ध अणु दोनों होंगे। आमतौर पर, संभावित इलेक्ट्रोलाइट का पृथक्करण लगभग 1-10% होता है। इन्हें कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स भी कहा जाता है। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के कुछ सामान्य उदाहरणों में एसिटिक एसिड, कार्बोनिक एसिड, अमोनिया, फॉस्फोरिक एसिड आदि शामिल हैं। ये या तो कमजोर एसिड या कमजोर आधार हैं।
चित्रा 02: एसिटिक एसिड के पृथक्करण के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया
कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया लिखते समय, हम विपरीत दिशाओं की ओर जाने वाले दो आधे तीरों का उपयोग करते हैं। इस तीर का मतलब है कि जलीय घोल में आयनिक प्रजातियों और संघीकृत अणुओं के बीच एक संतुलन है।
सच्चे और संभावित इलेक्ट्रोलाइट में क्या अंतर है?
आयनों के उत्पादन और बिजली के संचालन की उनकी क्षमता के आधार पर, हम सभी यौगिकों को इलेक्ट्रोलाइट्स और नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में दो समूहों में वर्गीकृत कर सकते हैं। इलेक्ट्रोलाइट्स फिर से सच्चे और संभावित इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में दो भागों में विभाजित होते हैं। सच्चे और संभावित इलेक्ट्रोलाइट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सच्चे इलेक्ट्रोलाइट्स पूरी तरह से आयनों में अलग हो जाते हैं जबकि संभावित इलेक्ट्रोलाइट्स आंशिक रूप से आयनों में अलग हो जाते हैं। इसके अलावा, सच्चे इलेक्ट्रोलाइट्स की पृथक्करण शक्ति 100% है जबकि संभावित इलेक्ट्रोलाइट्स की पृथक्करण शक्ति 1 से 10% तक भिन्न होती है।
निम्न तालिका सही और संभावित इलेक्ट्रोलाइट के बीच अंतर को सारांशित करती है।
सारांश - सही बनाम संभावित इलेक्ट्रोलाइट
सच्चे इलेक्ट्रोलाइट्स वे पदार्थ हैं जो अपने आयनों में पूरी तरह से अलग हो सकते हैं जबकि संभावित इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे पदार्थ हैं जो आंशिक रूप से इसके आयनों में अलग हो सकते हैं। इसलिए, सच्चे और संभावित इलेक्ट्रोलाइट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सच्चे इलेक्ट्रोलाइट्स पूरी तरह से आयनों में अलग हो जाते हैं, जबकि संभावित इलेक्ट्रोलाइट्स आंशिक रूप से आयनों में अलग हो जाते हैं।
