इलेक्ट्रोड बनाम इलेक्ट्रोलाइट
इलेक्ट्रोलाइट और इलेक्ट्रोड इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री के क्षेत्र में चर्चा की जाने वाली दो बहुत ही महत्वपूर्ण अवधारणाएं हैं। इलेक्ट्रोलाइट मूल रूप से आयनों का एक समाधान है। इलेक्ट्रोड एक उपकरण है जिसका उपयोग कंडक्टर और गैर-कंडक्टर के बीच विद्युत कनेक्शन बनाने के लिए किया जाता है। इन दोनों अवधारणाओं का व्यापक रूप से इलेक्ट्रोलिसिस, धातु चढ़ाना, भौतिक रसायन विज्ञान, ऊष्मप्रवैगिकी और विभिन्न अन्य क्षेत्रों जैसे क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है। इस लेख में, हम चर्चा करने जा रहे हैं कि इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट क्या हैं, उनकी परिभाषाएं, इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट की समानताएं और अंत में इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट के बीच का अंतर।
इलेक्ट्रोलाइट
इलेक्ट्रोलाइट एक अवधारणा है जो कई रासायनिक प्रणालियों में महत्वपूर्ण है। एक इलेक्ट्रोलाइट एक समाधान है, जिसमें मुक्त सकारात्मक और नकारात्मक आयन होते हैं। सबसे पहले हम देखेंगे कि आयन क्या होता है। एक अणु में परमाणु होते हैं। प्रत्येक परमाणु में समान संख्या में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन होते हैं। जब एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है, तो परमाणु का शुद्ध आवेश धनात्मक हो जाता है। इसे एक कटियन के रूप में जाना जाता है। जब एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है, तो परमाणु का शुद्ध आवेश ऋणात्मक हो जाता है; इस प्रकार, एक आयन बनाना। सामान्य स्थिति में, प्रत्येक विलयन में समान मात्रा में धनायन और ऋणायन होते हैं। बिजली के संचालन के लिए या तो मुक्त इलेक्ट्रॉनों या मुक्त आयनों की आवश्यकता होती है। एक इलेक्ट्रोलाइट हमेशा बिजली का संचालन करेगा। इलेक्ट्रोलाइट्स दो प्रकार के होते हैं। आयनिक विलयन जैसे सोडियम क्लोराइड या पोटेशियम क्लोराइड प्रबल विद्युत अपघट्य कहलाते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि ये बंधन जलीय घोलों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। एसिटिक एसिड और अमोनियम हाइड्रॉक्साइड जैसे यौगिकों को कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में जाना जाता है।ऐसा इसलिए है क्योंकि केवल कुछ अणु ही आयनों में टूटते हैं। शुद्ध पानी एक बहुत ही कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है और लगभग कोई धारा नहीं करता है। अधिकांश इलेक्ट्रोलाइट्स घोल के रूप में होते हैं, लेकिन ठोस और पिघले हुए इलेक्ट्रोलाइट्स भी मौजूद होते हैं।
इलेक्ट्रोड
इलेक्ट्रोड शब्द का उपयोग विद्युत सर्किट के गैर-धातु भाग को विद्युत रूप से एक धातु भाग को संयोजित करने के लिए उपयोग किए जाने वाले संपर्क तंत्र को संदर्भित करने के लिए किया जाता है। इलेक्ट्रोड में प्रयुक्त सामग्री बहुत महत्वपूर्ण हैं। इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में इलेक्ट्रोड एक प्रमुख भूमिका निभाते हैं जिसे गैलवानी सेल भी कहा जाता है। एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल एक इलेक्ट्रोलाइट और विभिन्न सामग्रियों के दो इलेक्ट्रोड से बना होता है। आवर्त सारणी में धातुओं को एक सूची में क्रमबद्ध किया गया है जिसे गतिविधि श्रृंखला कहा जाता है। उच्च क्रियाशीलता वाली धातुएँ श्रेणी के उच्च सिरे पर होती हैं और जिन धातुओं की सक्रियता कम होती है उन्हें श्रेणी के निचले सिरे पर रखा जाता है। यह श्रृंखला विद्युत रासायनिक सेल पर आधारित है।
इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट में क्या अंतर है?
• इलेक्ट्रोलाइट मूल रूप से वर्तमान प्रवाह के लिए एक माध्यम है। इलेक्ट्रोड सर्किट के संचालन भाग और सर्किट के गैर-धातु भाग के बीच का संबंध है।
• इलेक्ट्रोकेमिकल सेल से उत्पन्न वोल्टेज इस्तेमाल की जाने वाली दो धातुओं और इलेक्ट्रोलाइट आयनों की सांद्रता पर निर्भर करता है। यदि गतिविधि श्रृंखला में दो धातुएं दूर हैं, तो इन इलेक्ट्रोड के साथ एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल एक उच्च वोल्टेज बनाएगा।
• इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए वोल्टेज केवल समाधान के आयन एकाग्रता पर निर्भर करता है।
