इलेक्ट्रोलाइट और इलेक्ट्रोलिसिस के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोलाइट एक पदार्थ है जो आयनों का उत्पादन कर सकता है, जबकि इलेक्ट्रोलिसिस एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें विद्युत प्रवाह का उपयोग रासायनिक प्रतिक्रिया को चलाने के लिए किया जाता है।
हम मुख्य रूप से इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री में इलेक्ट्रोलाइट और इलेक्ट्रोलिसिस शब्द का उपयोग करते हैं, जहां हम बिजली और रसायन विज्ञान के बीच संबंधों की जांच करते हैं।
इलेक्ट्रोलाइट क्या है?
इलेक्ट्रोलाइट एक ऐसा पदार्थ है जो आयन पैदा कर सकता है। इलेक्ट्रोलाइट्स तब आयन प्रदान करते हैं जब वे पिघले हुए चरण में होते हैं या जब वे एक विलायक (पानी) में घुल जाते हैं। ये आयन इलेक्ट्रोलाइट्स को बिजली का संचालन करने में सक्षम बनाते हैं।हालाँकि, कुछ सॉलिड-स्टेट इलेक्ट्रोलाइट्स भी हैं। इसके अलावा, कार्बन डाइऑक्साइड जैसी कुछ गैसें पानी में घुलने पर आयन (हाइड्रोजन और बाइकार्बोनेट आयन) उत्पन्न करती हैं।
हम इलेक्ट्रोलाइट्स को दो अलग-अलग समूहों में वर्गीकृत कर सकते हैं: मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स। उनमें से, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स घुलनशील होने पर आसानी से आयन उत्पन्न करते हैं। उदाहरण के लिए, आयनिक यौगिक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं। पिघला हुआ सोडियम क्लोराइड या जलीय NaCl समाधान पूर्ण पृथक्करण से गुजरते हैं (Na+ और Cl- आयनों में); इसलिए, वे अच्छे बिजली के कंडक्टर हैं। मजबूत अम्ल और क्षार भी अच्छे इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। दूसरी ओर, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स पानी में घुलनशील होने पर कुछ आयन उत्पन्न करते हैं। इसके अलावा, एसिटिक एसिड और कमजोर क्षार जैसे कमजोर एसिड कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।
चित्र 01: इलेक्ट्रोलाइटिक कैपेसिटर के लिए कुछ इलेक्ट्रोलाइट्स की चालकता
शरीर में भी इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं। स्वस्थ शरीर में कोशिकाओं और रक्त तरल पदार्थों के अंदर आयनिक संतुलन बनाए रखने के लिए हमें इन इलेक्ट्रोलाइट्स की आवश्यकता होती है। शरीर के अंदर आसमाटिक संतुलन और रक्तचाप को बनाए रखने के लिए इलेक्ट्रोलाइट संतुलन बहुत महत्वपूर्ण है। Na+, K+, और Ca2+ तंत्रिका आवेग संचरण और मांसपेशियों के संकुचन में महत्वपूर्ण हैं।
इलेक्ट्रोलिसिस क्या है?
इलेक्ट्रोलिसिस एक गैर-सहज रासायनिक प्रतिक्रिया को चलाने के लिए प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह का उपयोग करने की प्रक्रिया है। इलेक्ट्रोलाइटिक सेल का उपयोग करके इलेक्ट्रोलिसिस किया जा सकता है। एक यौगिक को उसके आयनों या अन्य घटकों में अलग करने के लिए यह तकनीक बहुत महत्वपूर्ण है।
चित्र 02: सरल इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया
इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया में, उस घोल में आयनों की गतिशीलता के लिए एक विद्युत प्रवाह एक घोल से होकर गुजरता है। आमतौर पर, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में एक ही घोल में डूबे दो इलेक्ट्रोड होते हैं। इस विलयन को हम इलेक्ट्रोलाइट कहते हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक सेल को विनियमित करने में एक महत्वपूर्ण विशेषता "संभावित से अधिक" है। गैर-सहज प्रतिक्रिया करने के लिए हमें एक उच्च वोल्टेज प्रदान करना होगा। यहां, एक निष्क्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग होने वाली प्रतिक्रिया के लिए सतह प्रदान करने के लिए भी किया जा सकता है।
इलेक्ट्रोलिसिस के कई उपयोगी अनुप्रयोग हैं। एक सामान्य अनुप्रयोग पानी का इलेक्ट्रोलिसिस है। यहाँ पानी इलेक्ट्रोलाइट है। फिर पानी के अणुओं के हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसों में टूटने की प्रतिक्रिया इलेक्ट्रोलाइट से गुजरने वाले विद्युत प्रवाह का उपयोग करके की जाती है।
इलेक्ट्रोलाइट और इलेक्ट्रोलिसिस में क्या अंतर है?
इलेक्ट्रोलाइट और इलेक्ट्रोलिसिस के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोलाइट एक पदार्थ है जो आयनों का उत्पादन कर सकता है, जबकि इलेक्ट्रोलिसिस एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें विद्युत प्रवाह का उपयोग रासायनिक प्रतिक्रिया को चलाने के लिए किया जाता है।दूसरे शब्दों में, एक इलेक्ट्रोलाइट में, पिघला हुआ या भंग पदार्थ आयन उत्पन्न करता है जो तरल अवस्था में या जलीय घोल में स्थानांतरित करने में सक्षम होता है, जबकि इलेक्ट्रोलिसिस में, विद्युत प्रवाह द्वारा इलेक्ट्रोलाइट का अपघटन होता है। इलेक्ट्रोलाइट और इलेक्ट्रोलिसिस एक दूसरे से अलग-अलग तरीकों से संबंधित हैं। उदाहरण के लिए, इलेक्ट्रोलाइट की उपस्थिति में इलेक्ट्रोलिसिस हो सकता है।
सारांश – इलेक्ट्रोलाइट बनाम इलेक्ट्रोलिसिस
इसलिए, इलेक्ट्रोलाइट और इलेक्ट्रोलिसिस के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोलाइट एक पदार्थ है जो आयनों का उत्पादन कर सकता है, जबकि इलेक्ट्रोलिसिस एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें विद्युत प्रवाह का उपयोग रासायनिक प्रतिक्रिया को चलाने के लिए किया जाता है। दूसरे शब्दों में, इलेक्ट्रोलाइट्स पदार्थ होते हैं, जबकि इलेक्ट्रोलिसिस एक प्रक्रिया है।
