आयनिक और आणविक यौगिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक यौगिकों में धनायनों और आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल होते हैं जबकि आणविक यौगिकों में परमाणुओं के बीच केवल सहसंयोजक रासायनिक बंधन होते हैं।
रासायनिक तत्व आपस में जुड़कर रासायनिक यौगिक बना सकते हैं। तत्व रासायनिक बंधों के माध्यम से एक साथ बंधते हैं जिनमें आयनिक या सहसंयोजक विशेषताएं होती हैं। यदि यौगिकों में आयनिक बंधन होते हैं, तो हम उन्हें आयनिक यौगिक कहते हैं, और यदि उनके पास सहसंयोजक बंधन होते हैं, तो वे आणविक यौगिक होते हैं। इसलिए, आयनिक और आणविक यौगिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन पर है।
आयनिक यौगिक क्या हैं?
आयनिक यौगिक रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें धनायन और आयन होते हैं जो आयनिक बंधन के माध्यम से एक दूसरे से बंधते हैं। इसलिए, धनायनों और आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल हैं। हालाँकि, यौगिक में एक समग्र तटस्थ आवेश होता है क्योंकि आयनों के कुल आवेश से धनायनों का कुल आवेश निष्प्रभावी हो जाता है। ये आयन या तो एकपरमाणुक या बहुपरमाणुक हो सकते हैं।
आमतौर पर, हाइड्रोजन आयन (H+) युक्त आयनिक यौगिक "एसिड" होते हैं। इसके विपरीत, क्षारक में क्षारकीय आयन जैसे हाइड्रॉक्साइड आयन (OH–) मौजूद होते हैं। यदि आयनिक यौगिक में हाइड्रोजन आयन या हाइड्रॉक्साइड आयन नहीं हैं, तो हम इसे "नमक" नाम देते हैं।
चित्र 01: सोडियम क्लोराइड का आयनिक यौगिक, जो एक नमक है
कुछ आयनिक यौगिक जैसे लवण अम्ल-क्षार उदासीनीकरण अभिक्रियाओं से बनते हैं। कुछ यौगिक विलायक के वाष्पीकरण, अवक्षेपण अभिक्रियाओं, ठोस अवस्था अभिक्रियाओं, हिमीकरण, धातुओं और अधातुओं के बीच इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण अभिक्रिया आदि के माध्यम से बनते हैं। आमतौर पर, इन यौगिकों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं। ज्यादातर बार वे कठोर और भंगुर होते हैं। अपनी ठोस अवस्था में, लगभग सभी आयनिक यौगिक विद्युत इन्सुलेटर होते हैं, और पानी जैसे विलायक में घुलने पर वे अत्यधिक प्रवाहकीय हो सकते हैं क्योंकि तब धनायन और आयन स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ सकते हैं।
आणविक यौगिक क्या हैं?
आणविक यौगिक रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें सहसंयोजक रासायनिक बंधों के माध्यम से एक दूसरे से बंधे परमाणु होते हैं। इसलिए, ये यौगिक तब बनते हैं जब परमाणु अपने अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को एक दूसरे के साथ साझा करते हैं। इस इलेक्ट्रॉन साझाकरण में शामिल परमाणुओं में समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं।
चित्र 02: तीन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंध वाले त्रिपरमाण्विक अणु का आरेख
आमतौर पर, आणविक यौगिकों में अपेक्षाकृत कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं क्योंकि परमाणु एक दूसरे से मजबूती से जुड़े नहीं होते हैं। इसी तरह, ये यौगिक नरम और अपेक्षाकृत लचीले होते हैं। आयनिक यौगिकों की तुलना में, ये आणविक यौगिक अत्यधिक ज्वलनशील होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि लगभग सभी ज्वलनशील पदार्थ कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं से युक्त आणविक यौगिक होते हैं। आयनिक यौगिकों के विपरीत, विलायक में घुलने पर वे बिजली का संचालन नहीं कर सकते क्योंकि घुलने के बाद अलग होने के लिए आयन उपलब्ध नहीं होते हैं।
आयनिक और आणविक यौगिकों में क्या अंतर है?
आयनिक यौगिक रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें धनायन और आयन होते हैं जो आयनिक बंधन के माध्यम से एक दूसरे से जुड़ते हैं जबकि आणविक यौगिक रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें सहसंयोजक रासायनिक बंधों के माध्यम से एक दूसरे से बंधे परमाणु होते हैं।इसलिए, आयनिक और आणविक यौगिकों के बीच का अंतर रासायनिक बंधन की प्रकृति पर निर्भर करता है। वह है; आयनिक और आणविक यौगिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक यौगिकों में धनायनों और आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल होते हैं जबकि आणविक यौगिकों में परमाणुओं के बीच केवल सहसंयोजक रासायनिक बंधन होते हैं।
आयनिक और आणविक यौगिकों के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर के रूप में, आयनिक यौगिक कठोर और भंगुर होते हैं जबकि आणविक यौगिक नरम और अपेक्षाकृत लचीले होते हैं। यह मुख्य रूप से इसलिए है क्योंकि आयनिक यौगिकों के परमाणु आयनिक बंधों द्वारा कसकर एक साथ बंधे रहते हैं जबकि आणविक यौगिकों में परमाणु एक दूसरे से अपेक्षाकृत शिथिल रूप से जुड़ते हैं। इसके अलावा, आयनिक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक आणविक यौगिकों की तुलना में बहुत अधिक होते हैं।
सारांश - आयनिक बनाम आणविक यौगिक
आयनिक यौगिकों में आयनिक बंधन होते हैं जबकि आणविक यौगिकों में सहसंयोजक बंधन होते हैं। इसलिए, आयनिक और आणविक यौगिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक यौगिकों में धनायनों और आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल होते हैं जबकि आणविक यौगिकों में परमाणुओं के बीच केवल सहसंयोजक रासायनिक बंधन होते हैं।
