मुख्य अंतर - आयनिक बनाम सहसंयोजक यौगिक
आयनिक और सहसंयोजक यौगिकों के बीच उनके मैक्रोस्कोपिक गुणों जैसे पानी में घुलनशीलता, विद्युत चालकता, गलनांक और क्वथनांक के आधार पर कई अंतर देखे जा सकते हैं। इन अंतरों का मुख्य कारण उनके संबंध पैटर्न में अंतर है। इसलिए, उनके संबंध पैटर्न को आयनिक और सहसंयोजक यौगिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर माना जा सकता है। (आयनिक और सहसंयोजक बंधों के बीच अंतर) जब आयनिक बंधन बनते हैं, तो एक धातु द्वारा इलेक्ट्रॉन (ओं) का दान किया जाता है और एक गैर-धातु द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉन (ओं) को स्वीकार किया जाता है। इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण वे एक मजबूत बंधन बनाते हैं।दो अधातुओं के बीच सहसंयोजक बंध बनते हैं। सहसंयोजक बंधन में, दो या दो से अधिक परमाणु ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। आम तौर पर, आयनिक बंधन सहसंयोजक बंधनों से अधिक मजबूत होते हैं। इससे उनके भौतिक गुणों में अंतर आ जाता है।
आयनिक यौगिक क्या हैं?
आयनिक बंध तब बनते हैं जब दो परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों में बड़ा अंतर होता है। बंध निर्माण की प्रक्रिया में, कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉनों) को हानि पहुँचाते हैं और अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु उन इलेक्ट्रॉन (ओं) को प्राप्त करते हैं। इसलिए, परिणामी प्रजातियां विपरीत रूप से आवेशित आयन हैं और वे मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण एक बंधन बनाते हैं।
धातुओं और अधातुओं के बीच आयनिक बंध बनते हैं। सामान्य तौर पर, धातुओं के सबसे बाहरी कोश में बहुत अधिक संयोजकता इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं; हालांकि, गैर-धातुओं के वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों के करीब होते हैं। इसलिए, अधातु अष्टक नियम को संतुष्ट करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं।
आयनिक यौगिक का उदाहरण है Na+ + Cl–à NaCl
सोडियम (धातु) में केवल एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है और क्लोरीन (अधातु) में सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
सहसंयोजक यौगिक क्या हैं?
सहसंयोजक यौगिक "ऑक्टेट नियम" को संतुष्ट करने के लिए दो या दो से अधिक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करके बनते हैं। यह बंधन प्रकार आमतौर पर गैर-धातु यौगिकों, एक ही यौगिक के परमाणुओं या आवर्त सारणी में आस-पास के तत्वों में पाया जाता है। लगभग समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान वाले दो परमाणु अपने वैलेंस शेल से इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान (दान / प्राप्त) नहीं करते हैं। इसके बजाय, वे ऑक्टेट कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।
सहसंयोजक यौगिकों के उदाहरण हैं मीथेन (CH4), कार्बन मोनोऑक्साइड (CO), आयोडीन मोनोब्रोमाइड (IBr)
सहसंयोजक बंधन
आयनिक और सहसंयोजक यौगिकों में क्या अंतर है?
आयनिक यौगिकों और सहसंयोजक यौगिकों की परिभाषा
आयनिक यौगिक: आयनिक यौगिक धनायनों और आयनों का एक रासायनिक यौगिक है जो एक जाली संरचना में आयनिक बंधों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
सहसंयोजक यौगिक: सहसंयोजक यौगिक परमाणुओं के बीच एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों, विशेष रूप से इलेक्ट्रॉनों के जोड़े के साझाकरण द्वारा निर्मित एक रासायनिक बंधन है।
आयनिक और सहसंयोजक यौगिकों के गुण
भौतिक गुण
आयनिक यौगिक:
सभी आयनिक यौगिक कमरे के तापमान पर ठोस के रूप में मौजूद होते हैं।
आयनिक यौगिकों में एक स्थिर क्रिस्टल संरचना होती है। इसलिए, उनके उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं। धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के बीच आकर्षण बल बहुत प्रबल होते हैं।
| आयनिक यौगिक | उपस्थिति | गलनांक |
| NaCl – सोडियम क्लोराइड | सफेद क्रिस्टलीय ठोस | 801°C |
| KCl – पोटेशियम क्लोराइड | सफेद या रंगहीन कांच के क्रिस्टल | 770°C |
| MgCl2– मैग्नीशियम क्लोराइड | सफेद या रंगहीन क्रिस्टलीय ठोस | 1412 डिग्री सेल्सियस |
सहसंयोजक यौगिक:
सहसंयोजक यौगिक तीनों रूपों में मौजूद हैं; कमरे के तापमान पर ठोस, तरल और गैस के रूप में।
उनके गलनांक और क्वथनांक आयनिक यौगिकों की तुलना में अपेक्षाकृत कम होते हैं।
| सहसंयोजक यौगिक | उपस्थिति | गलनांक |
| एचसीएल-हाइड्रोजन क्लोराइड | एक रंगहीन गैस | -114.2°C |
| सीएच4 -मीथेन | एक रंगहीन गैस | -182°C |
| CCl4 – कार्बन टेट्राक्लोराइड | एक रंगहीन तरल | -23°C |
चालकता
आयनिक यौगिक: ठोस आयनिक यौगिकों में मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं; इसलिए, वे ठोस रूप में बिजली का संचालन नहीं करते हैं। लेकिन, जब आयनिक यौगिकों को पानी में घोला जाता है, तो वे एक ऐसा घोल बनाते हैं जो बिजली का संचालन करता है। दूसरे शब्दों में, आयनिक यौगिकों के जलीय विलयन अच्छे विद्युत चालक होते हैं।
सहसंयोजक यौगिक: न तो शुद्ध सहसंयोजक यौगिक और न ही पानी में घुले हुए रूप बिजली का संचालन नहीं करते हैं। इसलिए, सहसंयोजक यौगिक सभी चरणों में खराब विद्युत चालक होते हैं।
घुलनशीलता
आयनिक यौगिक: अधिकांश आयनिक यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं, लेकिन वे गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होते हैं।
सहसंयोजक यौगिक: अधिकांश सहसंयोजक यौगिक गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं, लेकिन पानी में नहीं।
कठोरता
आयनिक यौगिक: आयनिक ठोस कठोर और भंगुर यौगिक होते हैं।
सहसंयोजक यौगिक: आम तौर पर, सहसंयोजक यौगिक आयनिक ठोस की तुलना में नरम होते हैं।
छवि सौजन्य: जेसेक एफएच द्वारा "सहसंयोजक बंधन हाइड्रोजन" - खुद का काम। (CC BY-SA 3.0) कॉमन्स के माध्यम से "IonicBondingRH11" रैनोश द्वारा - खुद का काम। (सीसी बाय-एसए 3.0) विकिमीडिया कॉमन्स के माध्यम से
