परमाणु त्रिज्या बनाम आयनिक त्रिज्या
हम एक वृत्त या गेंद के लिए त्रिज्या परिभाषित कर सकते हैं। उस स्थिति में, हम कहते हैं कि त्रिज्या वृत्त के केंद्र से उसकी परिधि में एक बिंदु के बीच की दूरी है। परमाणुओं और आयनों को भी एक गेंद के समान संरचना वाला माना जाता है। इसलिए, हम उनके लिए भी एक त्रिज्या परिभाषित कर सकते हैं। जैसा कि सामान्य परिभाषा में, परमाणुओं और आयनों के लिए हम कहते हैं कि त्रिज्या केंद्र और सीमा के बीच की दूरी है।
परमाणु त्रिज्या
परमाणु त्रिज्या नाभिक के केंद्र से इलेक्ट्रॉन बादल की सीमा तक की दूरी है। परमाणु त्रिज्या एंगस्ट्रॉम स्तर पर है।यद्यपि हम एक परमाणु के लिए परमाणु त्रिज्या को परिभाषित करते हैं, लेकिन इसे एक परमाणु के लिए मापना कठिन है। इसलिए, आम तौर पर परमाणु त्रिज्या प्राप्त करने के लिए, दो स्पर्श करने वाले परमाणुओं के नाभिक के बीच की दूरी को दो से विभाजित और विभाजित किया जाता है। दो परमाणुओं के बीच संबंध के आधार पर त्रिज्या को धातु त्रिज्या, सहसंयोजक त्रिज्या, वैन डेर वाल्स त्रिज्या आदि के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। आवर्त सारणी में एक स्तंभ में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की नई परतें जुड़ रही हैं। एक पंक्ति में बाएं से दाएं, परमाणु त्रिज्या घटती है (उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर)।
आयनिक त्रिज्या
परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकते हैं और क्रमशः ऋणात्मक या धनात्मक आवेशित कण बना सकते हैं। इन कणों को आयन कहा जाता है। जब उदासीन परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को हटाते हैं, तो यह धनावेशित धनायन बनाता है। और जब तटस्थ परमाणु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं, तो वे ऋणावेशित ऋणायन बनाते हैं। आयनिक त्रिज्या एक नाभिक के केंद्र से आयन के बाहरी किनारे तक की दूरी है। हालांकि, अधिकांश आयन व्यक्तिगत रूप से मौजूद नहीं हैं।या तो वे किसी अन्य काउंटर आयन से बंधे होते हैं, या अन्य आयनों, परमाणुओं या अणुओं के साथ उनकी बातचीत होती है। इस वजह से, एक आयन की आयनिक त्रिज्या अलग-अलग वातावरण में भिन्न होती है। इसलिए, जब आयनिक त्रिज्या की तुलना की जाती है, तो समान वातावरण में आयनों की तुलना की जानी चाहिए। आवर्त सारणी में आयनिक त्रिज्या में रुझान हैं। जैसे ही हम एक कॉलम में नीचे जाते हैं, अतिरिक्त ऑर्बिटल्स परमाणुओं में जुड़ जाते हैं; इसलिए, संबंधित आयनों में भी अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, ऊपर से नीचे की ओर आयनिक त्रिज्या बढ़ती है। जब हम एक पंक्ति में बाएं से दाएं जाते हैं, तो आयनिक त्रिज्या परिवर्तन का एक विशिष्ट पैटर्न होता है। उदाहरण के लिए, 3री पंक्ति में, सोडियम, मैग्नीशियम और एल्युमीनियम क्रमशः +1, +2 और +3 धनायन बनाते हैं। इन तीनों की आयनिक त्रिज्याएँ धीरे-धीरे घट रही हैं। चूंकि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अधिक होती है, नाभिक इलेक्ट्रॉनों को केंद्र की ओर अधिक से अधिक खींचता है, जिसके परिणामस्वरूप आयनिक त्रिज्या कम हो जाती है। हालाँकि, 3rd पंक्ति में आयनों में धनायनित त्रिज्या की तुलना में काफी अधिक आयनिक त्रिज्या होती है।P3- से शुरू होकर आयनिक त्रिज्या घटकर S2- हो जाती है और Cl– होने का कारण आयनों में एक बड़ा आयनिक त्रिज्या बाहरी कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर समझाया जा सकता है।
परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या में क्या अंतर है?
• परमाणु त्रिज्या एक परमाणु के आकार का संकेत है। आयनिक त्रिज्या एक आयन के आकार का संकेत है।
• धनायन की आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या से छोटी होती है। और आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या से बड़ी है।
