हाइड्रोजन बॉन्ड और आयनिक बॉन्ड के बीच मुख्य अंतर यह है कि आयनिक बॉन्डिंग स्थायी आयनों और धनायनों के बीच मौजूद होती है, जबकि हाइड्रोजन बॉन्ड आंशिक सकारात्मक और आंशिक नकारात्मक चार्ज के बीच मौजूद होते हैं।
रासायनिक बंधन परमाणुओं और अणुओं को एक साथ रखते हैं। अणुओं और परमाणुओं के रासायनिक और भौतिक व्यवहार को निर्धारित करने में बांड महत्वपूर्ण हैं। जैसा कि अमेरिकी रसायनज्ञ जीएन लुईस द्वारा प्रस्तावित किया गया था, परमाणु तब स्थिर होते हैं जब उनके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकांश परमाणुओं के संयोजकता कोश में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं (आवर्त सारणी के समूह 18 में उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर); इसलिए, वे स्थिर नहीं हैं।ये परमाणु स्थिर होने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, प्रत्येक परमाणु एक उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकता है। आयनिक बंधन एक ऐसा रासायनिक बंधन है, जो रासायनिक यौगिकों में परमाणुओं को जोड़ता है। हाइड्रोजन बांड अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण हैं।
हाइड्रोजन बॉन्ड क्या है?
जब हाइड्रोजन एक विद्युत ऋणात्मक परमाणु जैसे फ्लोरीन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन से जुड़ा होता है, तो यह एक ध्रुवीय बंधन बनाता है। वैद्युतीयऋणात्मकता के कारण, बंधन में इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु की ओर अधिक आकर्षित होते हैं। इसलिए, हाइड्रोजन परमाणु को आंशिक सकारात्मक चार्ज मिलेगा, जबकि अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु को आंशिक नकारात्मक चार्ज मिलेगा। जब इस आवेश पृथक्करण वाले दो अणु निकट होते हैं, तो हाइड्रोजन और ऋणात्मक रूप से आवेशित परमाणु के बीच आकर्षण बल बढ़ जाता है। हम इसे हाइड्रोजन बॉन्डिंग कहते हैं।
हाइड्रोजन बांड अन्य द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं की तुलना में अपेक्षाकृत अधिक मजबूत होते हैं, और वे आणविक व्यवहार को निर्धारित करते हैं।उदाहरण के लिए, पानी के अणुओं में इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है। एक पानी का अणु दूसरे पानी के अणु के साथ चार हाइड्रोजन बांड बना सकता है। चूँकि ऑक्सीजन में दो एकाकी जोड़े होते हैं, यह धनावेशित हाइड्रोजन के साथ दो हाइड्रोजन बंध बना सकता है। फिर, हम दो पानी के अणुओं को डिमर कह सकते हैं। हाइड्रोजन बॉन्डिंग क्षमता के कारण प्रत्येक पानी का अणु चार अन्य अणुओं के साथ बंध सकता है। इसका परिणाम पानी के लिए उच्च क्वथनांक होता है, भले ही पानी के अणु का आणविक भार कम हो। इसलिए, जब वे गैसीय अवस्था में जा रहे होते हैं तो हाइड्रोजन बांड को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा अधिक होती है।
चित्र 01: जल अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड
इसके अलावा, हाइड्रोजन बांड बर्फ की क्रिस्टल संरचना को निर्धारित करते हैं। बर्फ की जाली की अनूठी व्यवस्था इसे पानी पर तैरने में मदद करती है; इसलिए, सर्दियों की अवधि में जलीय जीवन की रक्षा करना।इसके अलावा, जैविक प्रणालियों में हाइड्रोजन बंधन एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। प्रोटीन और डीएनए की त्रि-आयामी संरचना पूरी तरह से हाइड्रोजन बांड पर आधारित होती है। इसके अलावा, हाइड्रोजन बांड को गर्म करने और यांत्रिक बलों द्वारा नष्ट किया जा सकता है।
आयनिक बॉन्ड क्या है?
परमाणु इलेक्ट्रान प्राप्त कर सकते हैं या खो सकते हैं और क्रमशः ऋणात्मक या धनात्मक आवेशित कण बना सकते हैं। इन कणों को आयन कहा जाता है। आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन होते हैं। आयनिक बंधन इन विपरीत आवेशित आयनों के बीच आकर्षक बल है। इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन की ताकत काफी हद तक एक आयनिक बंधन में परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों से प्रभावित होती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉनों के लिए परमाणुओं की आत्मीयता का माप देती है। उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला परमाणु कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु से एक आयनिक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित कर सकता है।
चित्र 02: सोडियम क्लोराइड में आयनिक बंधन का निर्माण
उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड में सोडियम आयन और क्लोराइड आयन के बीच एक आयनिक बंधन होता है। सोडियम एक धातु है; इसलिए, इसमें क्लोरीन (3.0) की तुलना में बहुत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी (0.9) है। इस इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण, क्लोरीन सोडियम से एक इलेक्ट्रॉन को आकर्षित कर सकता है और Cl- और Na + आयन बना सकता है। इस वजह से, दोनों परमाणु स्थिर, उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करते हैं। Cl- और Na+ बहुत मजबूत आकर्षक इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ रखे जाते हैं, इस प्रकार एक आयनिक बंधन बनाते हैं।
हाइड्रोजन बॉन्ड और आयनिक बॉन्ड में क्या अंतर है?
हाइड्रोजन बांड इंटरमॉलिक्युलर आकर्षण हैं जबकि आयनिक बांड आकर्षक इलेक्ट्रोस्टैटिक बल हैं। हाइड्रोजन बॉन्ड और आयनिक बॉन्ड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक बॉन्डिंग स्थायी आयनों और धनायनों के बीच मौजूद होती है, जबकि हाइड्रोजन बॉन्ड आंशिक सकारात्मक और आंशिक नकारात्मक चार्ज के बीच मौजूद होते हैं।इसके अतिरिक्त, आयनिक बंधन हाइड्रोजन बांड से अधिक मजबूत होते हैं।
इसके अलावा, हाइड्रोजन बांड तब होते हैं जब एक हाइड्रोजन परमाणु और एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु होते हैं जबकि आयनिक बंधन किसी भी धातु और अधातु परमाणु के बीच होते हैं। तो, यह हाइड्रोजन बॉन्ड और आयनिक बॉन्ड के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर है। इसके अलावा, हाइड्रोजन बॉन्ड और आयनिक बॉन्ड के बीच एक और अंतर यह है कि हाइड्रोजन बॉन्ड को तोड़ना आसान होता है क्योंकि वे या तो इंटरमॉलिक्युलर या इंट्रामोल्युलर आकर्षण बल होते हैं, लेकिन आयनिक बॉन्ड मजबूत रासायनिक बॉन्ड होते हैं जिन्हें तोड़ना मुश्किल होता है।
सारांश - हाइड्रोजन बॉन्ड और आयनिक बॉन्ड
आयनिक बंधन आयनिक यौगिकों के भीतर होते हैं। हाइड्रोजन बांड अंतर-आणविक बंधन हैं। हाइड्रोजन बॉन्ड और आयनिक बॉन्ड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक बॉन्डिंग स्थायी आयनों और धनायनों के बीच मौजूद होती है, जबकि हाइड्रोजन बॉन्ड आंशिक सकारात्मक और आंशिक नकारात्मक चार्ज के बीच मौजूद होते हैं।
