सहसंयोजक त्रिज्या और धात्विक त्रिज्या के बीच मुख्य अंतर यह है कि सहसंयोजक त्रिज्या दो समसंयोजक बंधों के बीच की दूरी से आधी होती है, जबकि धात्विक त्रिज्या एक धातु में दो आसन्न धातु आयनों के बीच की दूरी से आधी होती है। संरचना।
सहसंयोजक त्रिज्या और धात्विक त्रिज्या दोनों परमाणु नाभिकों के बीच की दूरी की आधी हैं; सहसंयोजक त्रिज्या में, हम एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं को उनके बीच एक सहसंयोजक बंधन मानते हैं, जबकि धात्विक त्रिज्या में, हम आसन्न धातु आयनों पर विचार करते हैं।
सहसंयोजक त्रिज्या क्या है?
सहसंयोजक त्रिज्या एक ही प्रजाति के दो एकल-बंधित परमाणुओं के नाभिक के बीच के अंतर-परमाणु पृथक्करण का आधा है।इसका मत; सहसंयोजक त्रिज्या दो होमोन्यूक्लियर परमाणु नाभिकों के बीच की दूरी के आधे के बराबर होती है और इन परमाणुओं के बीच एक एकल सहसंयोजक बंधन होता है। हम इसे rcov द्वारा निरूपित कर सकते हैं, आम तौर पर, हम एक्स-रे विवर्तन विधियों का उपयोग करके इस मान को मापते हैं। कभी-कभी, हमें कई आवंटियों वाले रासायनिक तत्वों के लिए सहसंयोजक त्रिज्या को मापना पड़ सकता है। वहां, हम प्रत्येक आवंटन में परमाणुओं के बीच बंधन दूरी का औसत लेकर त्रिज्या निर्धारित कर सकते हैं। इसके अलावा, इस माप के लिए मान पिकोमीटर (pm) या एंगस्ट्रॉम स्केल में हैं। हालांकि, हमें सहसंयोजक विकिरण को सहसंयोजक दूरी के साथ भ्रमित नहीं करना चाहिए, जो दो परमाणुओं के परमाणु नाभिक के बीच की कुल दूरी है।
चित्र 01: सहसंयोजक दूरी और सहसंयोजक त्रिज्या
धात्विक त्रिज्या क्या है?
धात्विक त्रिज्या एक धात्विक संरचना में दो आसन्न धातु आयनों के बीच की आधी दूरी है। इस त्रिज्या का मान धातु आयनों की प्रकृति और उनके पर्यावरण पर भी निर्भर करता है। इसके अलावा, आवर्त सारणी के आवर्त के साथ-साथ धात्विक त्रिज्या घटती जाती है। यह प्रभावी परमाणु आवेश में वृद्धि के कारण है। इसके अलावा, धातु त्रिज्या आवर्त सारणी में एक समूह के नीचे बढ़ जाती है क्योंकि सिद्धांत क्वांटम संख्या एक समूह में नीचे बढ़ जाती है।
सहसंयोजक त्रिज्या और धात्विक त्रिज्या में क्या अंतर है?
सहसंयोजक त्रिज्या और धात्विक त्रिज्या के बीच मुख्य अंतर यह है कि सहसंयोजक त्रिज्या दो समसंयोजक बंधों के बीच की दूरी से आधी होती है, जबकि धात्विक त्रिज्या एक धातु में दो आसन्न धातु आयनों के बीच की दूरी से आधी होती है। संरचना। इसके अलावा, हम सहसंयोजक त्रिज्या को मापते समय एक ही रासायनिक तत्व के दो परमाणुओं पर विचार करते हैं, लेकिन धात्विक त्रिज्या में, हम दो धातु आयनों पर विचार करते हैं जो एक धातु संरचना में एक दूसरे से सटे होते हैं।
इसके अलावा, रासायनिक तत्वों के सहसंयोजक त्रिज्या के लिए कोई विशेष रुझान नहीं हैं, लेकिन धातु त्रिज्या के लिए, त्रिज्या एक अवधि के साथ घट जाती है और आवर्त सारणी के समूह में नीचे बढ़ जाती है। तो, हम इसे सहसंयोजक त्रिज्या और धात्विक त्रिज्या के बीच के अंतर के रूप में भी मान सकते हैं।
सारांश - सहसंयोजक त्रिज्या बनाम धात्विक त्रिज्या
सहसंयोजक त्रिज्या और धात्विक त्रिज्या दो अलग-अलग पद हैं। संक्षेप में, सहसंयोजक त्रिज्या और धात्विक त्रिज्या के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सहसंयोजक त्रिज्या दो समरूप परमाणुओं के बीच की आधी दूरी है जो एक सहसंयोजक बंधन में हैं, जबकि धात्विक त्रिज्या एक धातु संरचना में दो आसन्न धातु आयनों के बीच की दूरी से आधी है।
