सहसंयोजक बनाम ध्रुवीय सहसंयोजक
अमेरिकी रसायनज्ञ जी.एन.लुईस द्वारा प्रस्तावित, परमाणु स्थिर होते हैं जब उनके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकांश परमाणुओं की संयोजकता कोशों में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं (आवर्त सारणी के समूह 18 में उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर); इसलिए, वे स्थिर नहीं हैं। ये परमाणु स्थिर होने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, प्रत्येक परमाणु एक उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकता है। सहसंयोजक बंधन एक प्रमुख प्रकार के रासायनिक बंधन हैं, जो एक रासायनिक यौगिक में परमाणुओं को जोड़ते हैं। गैर ध्रुवीय और ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के रूप में दो प्रकार के सहसंयोजक बंधन होते हैं।
विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण ध्रुवता उत्पन्न होती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु का माप देती है। आमतौर पर पॉलिंग स्केल का इस्तेमाल इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू को इंगित करने के लिए किया जाता है। आवर्त सारणी में, एक पैटर्न है कि कैसे इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान बदल रहे हैं। एक आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर विद्युत ऋणात्मकता का मान बढ़ता है। इसलिए, हैलोजन के पास एक अवधि में बड़े इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं, और समूह 1 तत्वों में तुलनात्मक रूप से कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं। समूह के नीचे, वैद्युतीयऋणात्मकता मान कम हो जाते हैं। जब समान विद्युत ऋणात्मकता वाले दो परमाणु या परमाणु उनके बीच एक बंधन बनाते हैं, तो वे परमाणु इलेक्ट्रॉन जोड़ी को समान रूप से खींचते हैं। इसलिए, वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और इस तरह के बंधन को गैर ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है।
सहसंयोजक बंधन
जब दो परमाणुओं में समान या बहुत कम विद्युत ऋणात्मकता अंतर होता है, तो वे एक साथ प्रतिक्रिया करते हैं, वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।दोनों परमाणु इस तरह से इलेक्ट्रॉनों को साझा करके उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकते हैं। अणु वह उत्पाद है जो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधों के निर्माण के परिणामस्वरूप होता है। उदाहरण के लिए, जब समान परमाणुओं को Cl2, H2, या P4 जैसे अणु बनाने के लिए जोड़ा जाता है, तो प्रत्येक परमाणु एक सहसंयोजक बंधन द्वारा दूसरे से बंध जाता है।
ध्रुवीय सहसंयोजक
विद्युत ऋणात्मकता अंतर की डिग्री के आधार पर, सहसंयोजक चरित्र को बदला जा सकता है। अंतर की यह डिग्री अधिक या कम हो सकती है। इसलिए, बंधन बनाने में भाग लेने वाले दूसरे परमाणु की तुलना में बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक परमाणु द्वारा अधिक खींची जाती है। इसके परिणामस्वरूप दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होगा। और इस प्रकार के सहसंयोजक बंधों को ध्रुवीय सहसंयोजक बंध के रूप में जाना जाता है। इलेक्ट्रॉनों के असमान बंटवारे के कारण, एक परमाणु पर थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश होगा जबकि दूसरे परमाणु पर थोड़ा सा धनात्मक आवेश होगा। इस उदाहरण पर, हम कहते हैं कि परमाणुओं ने आंशिक ऋणात्मक या धनात्मक आवेश प्राप्त कर लिया है।उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु को थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है, और कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु को थोड़ा सा धनात्मक आवेश प्राप्त होता है। ध्रुवीयता का अर्थ है आवेशों का पृथक्करण। इन अणुओं में एक द्विध्रुवीय क्षण होता है। द्विध्रुवीय क्षण एक बंधन की ध्रुवीयता को मापता है, और इसे आमतौर पर डेबीज में मापा जाता है (इसकी एक दिशा भी होती है)।
सहसंयोजक और ध्रुवीय सहसंयोजक में क्या अंतर है?
• ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन एक प्रकार के सहसंयोजक बंधन हैं।
• सहसंयोजक बंधन, जो गैर-ध्रुवीय होते हैं, समान विद्युत ऋणात्मकता वाले दो परमाणुओं द्वारा बनाए जाते हैं। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन दो परमाणुओं द्वारा अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ बनाए जाते हैं (लेकिन अलग 1.7 से अधिक नहीं होना चाहिए)।
• गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों में, बंधन बनाने में भाग लेने वाले दो परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाता है। ध्रुवीय सहसंयोजक में, इलेक्ट्रॉन युग्म दूसरे परमाणु की तुलना में एक परमाणु द्वारा अधिक खींचा जाता है। तो इलेक्ट्रॉन साझाकरण बराबर नहीं है।
• ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में द्विध्रुवीय क्षण होता है, जबकि गैर ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में नहीं होता है।
