ध्रुवीय बांड बनाम ध्रुवीय अणु
विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण ध्रुवता उत्पन्न होती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु का माप देती है। आमतौर पर पॉलिंग स्केल का इस्तेमाल इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू को इंगित करने के लिए किया जाता है। आवर्त सारणी में, एक पैटर्न है कि कैसे इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान बदल रहे हैं। फ्लोरीन का उच्चतम विद्युत ऋणात्मकता मान है, जो पॉलिंग पैमाने के अनुसार 4 है। एक आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर विद्युत ऋणात्मकता का मान बढ़ता है। इसलिए, हैलोजन के पास एक अवधि में बड़े इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं, और समूह 1 तत्वों में तुलनात्मक रूप से कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं।समूह के नीचे, वैद्युतीयऋणात्मकता मान कम हो जाते हैं। जब समान विद्युत ऋणात्मकता वाले दो परमाणु या परमाणु उनके बीच एक बंधन बनाते हैं, तो वे परमाणु इलेक्ट्रॉन जोड़ी को समान रूप से खींचते हैं। इसलिए, वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और इस तरह के बंधन को सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है।
ध्रुवीय बांड क्या हैं?
हालांकि, जब दो परमाणु भिन्न होते हैं, तो उनकी विद्युत ऋणात्मकताएं अक्सर भिन्न होती हैं। लेकिन अंतर की डिग्री अधिक या कम हो सकती है। इसलिए, बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म दूसरे परमाणु की तुलना में एक परमाणु द्वारा अधिक खींचा जाता है, जो बंधन बनाने में भाग ले रहा है। इसके परिणामस्वरूप दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होगा। और इस प्रकार के सहसंयोजक बंधों को ध्रुवीय बंध के रूप में जाना जाता है। इलेक्ट्रॉनों के असमान बंटवारे के कारण, एक परमाणु पर थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश होगा, जबकि दूसरे परमाणु पर थोड़ा सा धनात्मक आवेश होगा। इस उदाहरण पर, हम कहते हैं कि परमाणुओं ने आंशिक ऋणात्मक या धनात्मक आवेश प्राप्त कर लिया है।उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु को थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है, और कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु को थोड़ा सा धनात्मक आवेश प्राप्त होता है। ध्रुवीयता का अर्थ है आवेशों का पृथक्करण। इन अणुओं में एक द्विध्रुवीय क्षण होता है। द्विध्रुवीय क्षण एक बंधन की ध्रुवीयता को मापता है, और इसे आमतौर पर डेबीज में मापा जाता है (इसकी एक दिशा भी होती है)।
ध्रुवीय अणु क्या हैं?
एक अणु में कम से कम एक या उससे अधिक बंधन हो सकते हैं। कुछ बंधन ध्रुवीय होते हैं, और कुछ बंधन गैर-ध्रुवीय होते हैं। एक अणु के ध्रुवीय होने के लिए, सभी बंधनों को सामूहिक रूप से अणु के भीतर असमान चार्ज वितरण का उत्पादन करना चाहिए। इसके अलावा, अणुओं में अलग-अलग ज्यामिति होती हैं, इसलिए बांडों का वितरण भी अणु की ध्रुवीयता को निर्धारित करता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन क्लोराइड एक ध्रुवीय अणु है जिसमें केवल एक बंधन होता है। पानी का अणु दो बंधों वाला एक ध्रुवीय अणु है। और अमोनिया एक और ध्रुवीय अणु है। इन अणुओं में द्विध्रुव आघूर्ण स्थायी होता है क्योंकि ये वैद्युतऋणात्मकता अंतर के कारण उत्पन्न हुए हैं, लेकिन अन्य अणु भी हैं, जो केवल कुछ अवसरों पर ही ध्रुवीय हो सकते हैं।एक स्थायी द्विध्रुव वाला अणु दूसरे गैर-ध्रुवीय अणु में द्विध्रुव को प्रेरित कर सकता है और फिर वह अस्थायी ध्रुवीय अणु भी बन जाएगा। एक अणु के भीतर भी कुछ परिवर्तन अस्थायी रूप से द्विध्रुवीय क्षण का कारण बन सकते हैं।
ध्रुवीय बंध और ध्रुवीय अणु में क्या अंतर है?
• ध्रुवीय अणुओं में ध्रुवीय बंधन होते हैं।
• एक बंधन ध्रुवीय होता है जब बंधन बनाने में भाग लेने वाले दो परमाणुओं में अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है। ध्रुवीय अणु में, सभी बंध सामूहिक रूप से एक ध्रुवता उत्पन्न करते हैं।
• हालांकि अणु में ध्रुवीय बंधन होते हैं, यह अणु को ध्रुवीय नहीं बनाता है। यदि अणु सममित है और सभी बंधन समान हैं, तो अणु अध्रुवीय हो सकता है। इसलिए, ध्रुवीय बंधन वाले सभी अणु ध्रुवीय नहीं होते हैं।
