ध्रुवीय बनाम गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बांड
अमेरिकी रसायनज्ञ जी.एन.लुईस द्वारा प्रस्तावित, परमाणु स्थिर होते हैं जब उनके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकांश परमाणुओं की संयोजकता कोशों में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं (आवर्त सारणी के समूह 18 में उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर); इसलिए, वे स्थिर नहीं हैं। ये परमाणु स्थिर होने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, प्रत्येक परमाणु एक उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकता है। सहसंयोजक बंधन एक प्रमुख प्रकार के रासायनिक बंधन हैं, जो एक रासायनिक यौगिक में परमाणुओं को जोड़ते हैं। गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के रूप में दो प्रकार के सहसंयोजक बंधन होते हैं।
ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन क्या है?
विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण ध्रुवता उत्पन्न होती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु का माप देती है। आमतौर पर पॉलिंग स्केल का इस्तेमाल इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू को इंगित करने के लिए किया जाता है। यदि दो परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर बहुत बड़ा (1.7 से अधिक) है, तो बंधन आयनिक होगा। एक बंधन एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होने के लिए, इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर मान 1.7 से अधिक नहीं होना चाहिए। इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर की डिग्री के आधार पर, सहसंयोजक चरित्र को बदला जा सकता है। अंतर की यह डिग्री अधिक या कम हो सकती है। इसलिए, बंधन बनाने में भाग लेने वाले दूसरे परमाणु की तुलना में बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक परमाणु द्वारा अधिक खींची जाती है। इसके परिणामस्वरूप दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होगा, और इस प्रकार के सहसंयोजक बंधनों को ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है। इलेक्ट्रॉनों के असमान बंटवारे के कारण, एक परमाणु पर थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश होगा जबकि दूसरे परमाणु पर थोड़ा सा धनात्मक आवेश होगा।इस उदाहरण पर, हम कहते हैं कि परमाणुओं ने आंशिक ऋणात्मक या धनात्मक आवेश प्राप्त कर लिया है। उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु को थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है, और कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु को थोड़ा सा धनात्मक आवेश प्राप्त होता है। ध्रुवीयता का अर्थ है आवेशों का पृथक्करण। इन अणुओं में एक द्विध्रुवीय क्षण होता है। द्विध्रुवीय क्षण एक बंधन की ध्रुवीयता को मापता है, और इसे आमतौर पर डेबीज में मापा जाता है (इसकी एक दिशा भी होती है)।
गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन क्या है?
जब समान विद्युत ऋणात्मकता वाले दो परमाणु या परमाणु उनके बीच एक बंधन बनाते हैं, तो वे परमाणु इलेक्ट्रॉन जोड़े को समान रूप से खींचते हैं। इसलिए, वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, और इस तरह के बंधन को गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए, जब समान परमाणुओं को Cl2, H2, या P4 जैसे अणु बनाने के लिए जोड़ा जाता है।, प्रत्येक परमाणु एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन द्वारा दूसरे से बंधा होता है।
ध्रुवीय सहसंयोजक और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों में क्या अंतर है?
• सहसंयोजक बंधन, जो गैर-ध्रुवीय होते हैं, समान विद्युत ऋणात्मकता वाले दो परमाणुओं द्वारा बनाए जाते हैं। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन दो परमाणुओं द्वारा अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ बनाए जाते हैं (लेकिन अलग 1.7 से अधिक नहीं होना चाहिए)।
• गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों में, बंधन बनाने में भाग लेने वाले दो परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाता है। ध्रुवीय सहसंयोजक में, इलेक्ट्रॉन युग्म दूसरे परमाणु की तुलना में एक परमाणु द्वारा अधिक खींचा जाता है। तो इलेक्ट्रॉन साझाकरण बराबर नहीं है।
• ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में, परमाणुओं पर आंशिक धनात्मक और ऋणात्मक आवेश होते हैं, लेकिन गैर-ध्रुवीय बंधों में परमाणुओं के लिए कोई आंशिक आवेश नहीं होता है।
• ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में द्विध्रुवीय क्षण होता है, जबकि गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में नहीं होता है।
