पोलर बनाम नॉनपोलर
अमेरिकी रसायनज्ञ जी.एन.लुईस द्वारा प्रस्तावित, परमाणु स्थिर होते हैं जब उनके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकांश परमाणुओं की संयोजकता कोशों में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं (आवर्त सारणी के समूह 18 में उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर); इसलिए, वे स्थिर नहीं हैं। ये परमाणु स्थिर होने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, प्रत्येक परमाणु एक उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकता है। परमाणुओं के एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए आकर्षण होना चाहिए। परमाणुओं या अणुओं में इलेक्ट्रॉन की गति उन्हें ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय बनाती है, और इससे उनकी बातचीत में मदद मिलती है।
ध्रुवीय
विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण ध्रुवता उत्पन्न होती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु का माप देती है। आमतौर पर पॉलिंग स्केल का इस्तेमाल इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू को इंगित करने के लिए किया जाता है। यदि दो परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर बहुत बड़ा (1.7 से अधिक) है, तो बंधन आयनिक होगा। एक बंधन के ध्रुवीय होने के लिए, वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर मान 1.7 से अधिक नहीं होना चाहिए। इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर की डिग्री के आधार पर, ध्रुवीयता को बदला जा सकता है। अंतर की यह डिग्री अधिक या कम हो सकती है। तो, बंधन बनाने में भाग लेने वाले दूसरे परमाणु की तुलना में बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक परमाणु द्वारा अधिक खींची जाती है। इसके परिणामस्वरूप दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होगा। इलेक्ट्रॉनों के असमान बंटवारे के कारण, एक परमाणु पर थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश होगा जबकि दूसरे परमाणु पर थोड़ा सा धनात्मक आवेश होगा। इस उदाहरण पर, हम कहते हैं कि परमाणुओं ने आंशिक ऋणात्मक या धनात्मक आवेश प्राप्त कर लिया है।उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु को थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है, और कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु को थोड़ा सा धनात्मक आवेश प्राप्त होता है। ध्रुवीयता का अर्थ है आवेशों का पृथक्करण। इन अणुओं में एक द्विध्रुवीय क्षण होता है। द्विध्रुवीय क्षण एक बंधन की ध्रुवीयता को मापता है, और इसे आमतौर पर डेबीज में मापा जाता है (इसकी एक दिशा भी होती है)।
ध्रुवीय पदार्थ अन्य ध्रुवीय पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।
गैर-ध्रुवीय
जब समान विद्युत ऋणात्मकता वाले दो परमाणु या परमाणु उनके बीच एक बंधन बनाते हैं, तो वे परमाणु इलेक्ट्रॉन जोड़े को समान रूप से खींचते हैं। इसलिए, वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और इस तरह के बंधन को गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए, जब समान परमाणुओं को Cl2, H2, या P4 जैसे अणु बनाने के लिए जोड़ा जाता है।, प्रत्येक परमाणु एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन द्वारा दूसरे से बंधा होता है। ये अणु अध्रुवीय अणु हैं।
अध्रुवीय पदार्थ अन्य गैर-ध्रुवीय पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करना पसंद करते हैं।
ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय में क्या अंतर है?
• ध्रुवीय अणुओं में एक विद्युत द्विध्रुवीय क्षण होता है जबकि गैर-ध्रुवीय अणुओं में द्विध्रुवीय क्षण नहीं होता है।
• ध्रुवीय अणुओं में गैर-ध्रुवीय अणुओं के विपरीत आवेश पृथक्करण होता है।
• ध्रुवीय पदार्थ अन्य ध्रुवीय पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं; वे गैर-ध्रुवीय पदार्थों के साथ बातचीत करना पसंद नहीं करते।
