सहसंयोजक और गैर-सहसंयोजक बंधनों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सहसंयोजक बंधन तब बनते हैं जब दो परमाणु एक दूसरे के साथ अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं जबकि गैर-सहसंयोजक बंधन या तो दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का पूरी तरह से आदान-प्रदान करते हैं या किसी भी इलेक्ट्रॉन का आदान-प्रदान नहीं करते हैं।
चार प्रमुख प्रकार के रासायनिक बंधन हैं: सहसंयोजक बंधन, आयनिक बंधन, हाइड्रोजन बंधन, और वैन डेर वाल्स बातचीत। जब हम रासायनिक बंधों को सहसंयोजक और गैर-सहसंयोजक बंधों के रूप में वर्गीकृत करते हैं, तो आयनिक, हाइड्रोजन बंध और वैन डेर वाल्स अन्योन्यक्रिया असहसंयोजक बंधों की श्रेणी में आते हैं।
सहसंयोजक बांड क्या हैं?
सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जो तब बनता है जब दो परमाणु उनके बीच एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी साझा करते हैं।इसे "आणविक बंधन" के रूप में नामित किया गया है। ये बंधन तब बनते हैं जब परमाणुओं के बीच "साझा जोड़े" या "बंध जोड़े" मौजूद होते हैं। एक सहसंयोजक बंधन परमाणुओं के बीच आकर्षक और प्रतिकारक बलों के स्थिर संतुलन के कारण बनता है जब वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करने से प्रत्येक परमाणु को एक पूर्ण बाहरी शेल के बराबर होने की अनुमति मिलती है। आमतौर पर, इस प्रकार का बंधन दो गैर-धातु परमाणुओं के बीच लगभग समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान या एक इलेक्ट्रॉन और एक सकारात्मक चार्ज धातु आयन के बीच बनता है।
सहसंयोजक बंधन दो प्रमुख प्रकार के होते हैं: ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन दो परमाणुओं के बीच 0.4 से 1.7 की सीमा में उनके इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों के बीच अंतर के साथ मौजूद होते हैं। गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनते हैं यदि यह अंतर 0 से कम है।4. यहां, इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू के बीच एक उच्च अंतर का मतलब है, एक परमाणु (उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू वाला) दूसरे परमाणु की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को अधिक आकर्षित करता है, जिससे बंधन ध्रुवीय हो जाता है।
दो परमाणुओं के बीच साझा किए जा रहे इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या के अनुसार, हम तीन प्रमुख प्रकार के सहसंयोजक बंधनों को एकल बंधन के रूप में पहचान सकते हैं, जिसमें एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी, डबल बांड, जिसमें दो इलेक्ट्रॉन जोड़े शामिल होते हैं, और एक ट्रिपल बॉन्ड, जिसमें तीन इलेक्ट्रॉन जोड़े शामिल हैं।
गैर सहसंयोजक बांड क्या हैं?
असहसंयोजक बंधन रासायनिक बंधन होते हैं जो या तो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का पूरी तरह से आदान-प्रदान करके या इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान नहीं करके बनते हैं। आयनिक बांड, हाइड्रोजन बांड और वैन डेर वाल्स इंटरैक्शन के रूप में तीन प्रकार के गैर-सहसंयोजक बंधन हैं।
एक परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकता है और ऋणात्मक या धनात्मक आवेशित कण बना सकता है। हम इन कणों को "आयन" कहते हैं।उनके बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन होते हैं। एक आयनिक बंधन को इन विपरीत आवेशित आयनों के बीच आकर्षण बल के रूप में वर्णित किया जा सकता है। आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन आयनिक बंधन में परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी से प्रभावित होता है। इसलिए, इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉनों के लिए परमाणुओं की आत्मीयता का माप देती है। उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला परमाणु कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु से एक आयनिक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित कर सकता है।
हाइड्रोजन बांड एक और गैर-सहसंयोजक बंधन हैं। यह दो अलग-अलग अणुओं के दो परमाणुओं के बीच एक प्रकार का आकर्षण बल है जो एक कमजोर आकर्षण बल है। हालांकि, जब अन्य प्रकार के इंट्रामोल्युलर बलों जैसे ध्रुवीय-ध्रुवीय इंटरैक्शन, नॉनपोलर-नॉनपोलर इंटरैक्शन जैसे वेंडर वाल बलों के साथ तुलना करते हैं, तो हाइड्रोजन बांड अधिक मजबूत होते हैं।आमतौर पर, ध्रुवीय सहसंयोजक अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड बनते हैं। इन अणुओं में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं, जो सहसंयोजक बंधन में मौजूद परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों में अंतर के परिणामस्वरूप बनते हैं।
वान डेर वाल्स इंटरैक्शन एक अन्य प्रकार के गैर-सहसंयोजक बंधन हैं। वे दो गैर-ध्रुवीय अणुओं में दो परमाणुओं के बीच कमजोर आकर्षण बल हैं। वैन डेर वाल्स इंटरेक्शन या तो एक प्रेरित आकर्षण या प्रतिकर्षण है जो आस-पास के कणों के उतार-चढ़ाव वाले ध्रुवीकरण में सहसंबंधों के कारण होता है।
सहसंयोजक और गैर-सहसंयोजक बांड के बीच अंतर क्या है?
सहसंयोजक और गैर-सहसंयोजक बंधन रसायन विज्ञान में रासायनिक बंधनों के दो व्यापक वर्ग हैं। सहसंयोजक बंधन तीन और उपसमूहों में आयनिक बंधन, हाइड्रोजन बांड और वैन डेर वाल्स इंटरैक्शन के रूप में पाए जा सकते हैं। सहसंयोजक और गैर-सहसंयोजक बंधनों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सहसंयोजक बंधन तब बनते हैं जब दो परमाणु एक दूसरे के साथ अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं जबकि गैर-सहसंयोजक बंधन या तो दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का पूरी तरह से आदान-प्रदान करके या किसी भी इलेक्ट्रॉन का आदान-प्रदान नहीं करते हैं।
नीचे इन्फोग्राफिक सहसंयोजक और गैर-सहसंयोजक बंधों के बीच अंतर को अधिक विस्तार से सूचीबद्ध करता है।
सारांश – सहसंयोजक बनाम गैर सहसंयोजक बांड
सहसंयोजक और गैर-सहसंयोजक बंधन रसायन विज्ञान में रासायनिक बंधनों के दो व्यापक वर्ग हैं। सहसंयोजक बंधन तीन और उपसमूहों में आयनिक बंधन, हाइड्रोजन बांड और वैन डेर वाल्स इंटरैक्शन के रूप में पाए जा सकते हैं। सहसंयोजक और गैर-सहसंयोजक बंधनों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सहसंयोजक बंधन तब बनते हैं जब दो परमाणु एक दूसरे के साथ अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं जबकि गैर-सहसंयोजक बंधन या तो दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का पूरी तरह से आदान-प्रदान करते हैं या किसी भी इलेक्ट्रॉन का आदान-प्रदान नहीं करते हैं।
