आयनिक सहसंयोजक और धात्विक हाइड्राइड के बीच मुख्य अंतर उनका गठन है। आयनिक हाइड्राइड तब बनते हैं जब हाइड्रोजन अत्यधिक विद्युत धनात्मक एस-ब्लॉक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है; सहसंयोजी हाइड्राइड तब बनते हैं जब तुलनीय वैद्युतीयऋणात्मकता मान वाले रासायनिक तत्वों के परमाणु हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जबकि धात्विक हाइड्राइड तब बनते हैं जब संक्रमण धातु हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करती है।
एक हाइड्राइड एक रासायनिक यौगिक है जिसमें हाइड्रोजन आयन, H- होता है। हाइड्रोजन आयन से बंधे रासायनिक तत्व के प्रकार के अनुसार आयनिक, सहसंयोजक और धात्विक हाइड्राइड के रूप में तीन प्रमुख प्रकार के हाइड्राइड होते हैं।
आयनिक हाइड्राइड क्या हैं?
आयनिक हाइड्राइड हाइड्राइड रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें एक अत्यधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव एस-ब्लॉक केशन से बंधे हाइड्रोजन आयन होते हैं। इन यौगिकों को खारा हाइड्राइड या स्यूडोहैलाइड भी कहा जाता है। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु समूहों में हाइड्रोजन और सबसे सक्रिय धातुओं के संयोजन से इस प्रकार के हाइड्राइड यौगिक बनते हैं। इन यौगिकों में, हाइड्रोजन एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में होता है, जिसकी ऑक्सीकरण संख्या -1 होती है। आम तौर पर, आयनिक हाइड्राइड द्विआधारी यौगिक होते हैं जहां एक अणु में केवल दो रासायनिक तत्व मौजूद होते हैं। इसके अलावा, ये यौगिक आमतौर पर समाधान में अघुलनशील होते हैं।
सहसंयोजक हाइड्राइड क्या हैं?
सहसंयोजक हाइड्राइड हाइड्राइड रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें एक हाइड्रोजन आयन होता है जो तुलनात्मक रूप से विद्युतीय रासायनिक तत्व से बंधा होता है। इन यौगिकों में एक हाइड्रोजन परमाणु और एक या एक से अधिक अधातु परमाणु होते हैं जो यौगिक बनाते हैं।
चित्र 01: जल अणु एक सहसंयोजक हाइड्राइड यौगिक है
हाइड्रोजन परमाणु और अधिक विद्युत धनात्मक रासायनिक तत्व के बीच एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन होता है। यह रासायनिक बंधन तब बनता है जब दो परमाणु अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। ये यौगिक या तो वाष्पशील या अवाष्पशील हो सकते हैं।
धात्विक हाइड्राइड क्या हैं?
धात्विक हाइड्राइड हाइड्राइड रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें संक्रमण धातु तत्वों से बंधे हाइड्रोजन आयन होते हैं। इन यौगिकों को अंतरालीय हाइड्राइड भी कहते हैं। इन यौगिकों की एक विशेषता के रूप में, हम देख सकते हैं कि ये नॉनस्टोइकोमेट्रिक यौगिक हैं। इसका मतलब है कि यौगिक में धातु परमाणुओं के लिए हाइड्रोजन परमाणुओं का अंश एक निश्चित मूल्य नहीं है। दूसरे शब्दों में, इन यौगिकों में परमाणुओं की एक परिवर्तनशील संरचना होती है।
आयनिक सहसंयोजक और धातु हाइड्राइड के बीच अंतर क्या है?
एक हाइड्राइड एक रासायनिक यौगिक है जिसमें हाइड्रोजन आयन, H- होता है। हम हाइड्राइड्स को हाइड्रोजन आयन से बंधे रासायनिक तत्व के प्रकार के अनुसार तीन प्रमुख प्रकारों में विभाजित कर सकते हैं: आयनिक, सहसंयोजक और धात्विक हाइड्राइड। इसलिए, आयनिक सहसंयोजक और धात्विक हाइड्राइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर हाइड्रोजन आयन से बंधे रासायनिक तत्व का प्रकार है। आयनिक हाइड्राइड तब बनते हैं जब हाइड्रोजन अत्यधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव एस-ब्लॉक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है, और सहसंयोजक हाइड्राइड तब बनता है जब तुलनीय इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान वाले रासायनिक तत्वों के परमाणु हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस बीच, जब संक्रमण धातु हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करती है तो धात्विक हाइड्राइड बनते हैं।
इसके अलावा, आयनिक हाइड्राइड क्षार या क्षारीय पृथ्वी समूह में एक अत्यधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव परमाणु के लिए हाइड्रोजन का एक संयोजन है, जबकि सहसंयोजक हाइड्राइड एक तुलनात्मक रूप से विद्युतीय अधातु के साथ हाइड्रोजन का एक संयोजन है। लेकिन, धात्विक हाइड्राइड एक संक्रमण धातु के साथ हाइड्रोजन का एक संयोजन है।
नीचे इन्फो-ग्राफिक आयनिक सहसंयोजक और धात्विक हाइड्राइड के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में सारांशित करता है।
सारांश - आयनिक बनाम सहसंयोजक बनाम धातु हाइड्राइड
हाइड्राइड तीन प्रमुख प्रकार के होते हैं: आयनिक, सहसंयोजक और धात्विक हाइड्राइड। आयनिक, सहसंयोजक और धात्विक हाइड्राइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक हाइड्राइड तब बनते हैं जब हाइड्रोजन अत्यधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव एस-ब्लॉक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है और सहसंयोजक हाइड्राइड तब बनता है जब रासायनिक तत्वों के परमाणु तुलनीय इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जबकि धातु हाइड्राइड तब बनते हैं जब संक्रमण धातु प्रतिक्रिया करती है। हाइड्रोजन के साथ।
