आयनिक और धात्विक ठोस के बीच मुख्य अंतर यह है कि आयनिक ठोस में अनिवार्य रूप से धनायन और ऋणायन होते हैं, जबकि धात्विक ठोस में धातु के परमाणु और मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं।
आयनिक ठोस और धात्विक ठोस दोनों ठोस अवस्था में होते हैं। लेकिन वे रचना और गुणों में एक दूसरे से भिन्न हैं।
आयनिक ठोस क्या हैं?
आयनिक ठोस रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें धनायन और ऋणायन होते हैं। ये आयन स्थिरवैद्युत बलों द्वारा आपस में जुड़े रहते हैं। हम इन बलों को आयनिक बंध कहते हैं। आयन एक दूसरे के साथ इस तरह से बंधते हैं कि समग्र यौगिक तटस्थ (कोई ऋणात्मक या धनात्मक आवेश नहीं) होता है।यहाँ, धनायन और ऋणायन के आवेश के आधार पर एक ऋणायन के आसपास धनायनों की संख्या और इसके विपरीत एक ठोस से दूसरे में भिन्न हो सकते हैं।
चित्र 01: आयनिक ठोस की मजबूत क्रिस्टलीय संरचना
ठोस में आयन साधारण आयन हो सकते हैं जैसे सोडियम आयन और क्लोराइड आयन (सोडियम क्लोराइड आयनिक यौगिक या नमक में), या जटिल आयन हो सकते हैं जैसे कि पॉलीऐटोमिक आयन, यानी अमोनियम आयन। ये ठोस त्रि-आयामी नेटवर्क के रूप में मौजूद हैं, और आमतौर पर इनकी क्रिस्टलीय संरचना होती है।
इसके अलावा, हाइड्रोजन आयनों वाले आयनिक ठोस अम्ल होते हैं, और हाइड्रोक्साइड आयन युक्त क्षार होते हैं। ऐसे आयनिक ठोस जिनमें इनमें से कोई भी आयन न हो, लवण कहलाते हैं। अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं से लवण यौगिक बनते हैं। इसके अलावा, आयनिक ठोस वाष्पीकरण से भी बन सकते हैं (विलायक को हटाने से आयनों को एक ठोस में क्रिस्टलीकृत कर दिया जाएगा), वर्षा, ठोस-अवस्था प्रतिक्रियाएं, आदि।
आमतौर पर, आयनिक ठोस में बहुत अधिक गलनांक और क्वथनांक होते हैं क्योंकि उनके पास एक मजबूत 3D नेटवर्क संरचना होती है जिसे तोड़ना बहुत मुश्किल होता है। ये ठोस भी आमतौर पर कठोर और भंगुर होते हैं। इसके अलावा, ये आयनिक ठोस विद्युत रूप से इन्सुलेट कर रहे हैं, लेकिन जब पिघला हुआ या भंग हो जाता है, तो वे अत्यधिक प्रवाहकीय हो जाते हैं क्योंकि आयनों को छोड़ दिया जाता है।
धात्विक ठोस क्या हैं?
धात्विक ठोस ठोस यौगिक होते हैं जिनमें धातु के परमाणु और उनके चारों ओर इलेक्ट्रॉन होते हैं। धातु धात्विक ठोस के अच्छे उदाहरण हैं। इन ठोसों के धातु परमाणु धात्विक बंधों द्वारा आपस में जुड़े रहते हैं। धातु के परमाणु धनात्मक विद्युत आवेश वाले धनायनों के रूप में मौजूद होते हैं, और ये परमाणु इलेक्ट्रॉनों के समुद्र में डूबे रहते हैं। ये इलेक्ट्रॉन धातु के परमाणुओं से धनायनों के निर्माण के दौरान आते हैं।
चित्र 02: गैलियम धातु ठोस अवस्था में
इसका मतलब है, धातु परमाणु वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ कर धनायन बनाते हैं और ये इलेक्ट्रॉन धातु आयन के चारों ओर एक अव्यवस्थित अवस्था में होते हैं, और ये इलेक्ट्रॉन धातु के परमाणुओं को एक साथ रखने का कारण बनते हैं।
आयनिक और धात्विक ठोस में क्या अंतर है?
आयनिक ठोस और धात्विक ठोस दोनों ही ठोस अवस्था में होते हैं, लेकिन वे संरचना और गुणों में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। आयनिक और धात्विक ठोस के बीच मुख्य अंतर यह है कि आयनिक ठोस में अनिवार्य रूप से धनायन और ऋणायन होते हैं, जबकि धात्विक ठोस में धातु के परमाणु और मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इसके अलावा, आयनिक ठोस में धनायनों और आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल होते हैं, जबकि धात्विक ठोस में धात्विक बंधन होते हैं। गुणों पर विचार करते समय, आयनिक ठोस कठोर और भंगुर होते हैं जबकि धात्विक ठोस कठोर, तन्य और निंदनीय होते हैं।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक आयनिक और धात्विक ठोस के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश - आयनिक बनाम धात्विक ठोस
आयनिक ठोस और धात्विक ठोस दोनों ही ठोस अवस्था में होते हैं, लेकिन वे अपनी संरचना में एक दूसरे से भिन्न होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप उनके अलग-अलग गुण भी होते हैं। आयनिक और धात्विक ठोस के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक ठोस में अनिवार्य रूप से धनायन और आयन होते हैं, जबकि धात्विक ठोस में धातु के परमाणु और मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसके अलावा, आयनिक ठोस में धनायनों और आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल होते हैं, लेकिन धात्विक ठोस में धात्विक बंधन होते हैं।
