सहसंयोजक बंधन बनाम सहसंयोजक बंधन
अमेरिकी रसायनज्ञ जी.एन.लुईस द्वारा प्रस्तावित, परमाणु स्थिर होते हैं जब उनके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकांश परमाणुओं की संयोजकता कोशों में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं (आवर्त सारणी के समूह 18 में उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर); इसलिए, वे स्थिर नहीं हैं। ये परमाणु स्थिर होने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, प्रत्येक परमाणु एक उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकता है। सहसंयोजक बंधन एक प्रमुख प्रकार के रासायनिक बंधन हैं जो एक रासायनिक यौगिक में परमाणुओं को जोड़ते हैं।
विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण ध्रुवता उत्पन्न होती है।इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु का माप देती है। आमतौर पर पॉलिंग स्केल का इस्तेमाल इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू को इंगित करने के लिए किया जाता है। आवर्त सारणी में, एक पैटर्न है कि कैसे इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान बदल रहे हैं। एक आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर विद्युत ऋणात्मकता का मान बढ़ता है। इसलिए, हैलोजन के पास एक अवधि में बड़े इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं, और समूह 1 तत्वों में तुलनात्मक रूप से कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं। समूह के नीचे, वैद्युतीयऋणात्मकता मान कम हो जाते हैं। जब समान विद्युत ऋणात्मकता वाले दो परमाणु या परमाणु उनके बीच एक बंधन बनाते हैं, तो वे परमाणु इलेक्ट्रॉन जोड़ी को समान रूप से खींचते हैं। इसलिए, वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और इस तरह के बंधन को गैर ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है।
सहसंयोजक बंधन
जब दो परमाणुओं में समान या बहुत कम विद्युत ऋणात्मकता अंतर होता है, तो वे एक साथ प्रतिक्रिया करते हैं, वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। दोनों परमाणु इस तरह से इलेक्ट्रॉनों को साझा करके उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकते हैं।अणु वह उत्पाद है जो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधों के निर्माण के परिणामस्वरूप होता है। उदाहरण के लिए, जब समान परमाणुओं को Cl2, H2, या P4 जैसे अणु बनाने के लिए जोड़ा जाता है।, प्रत्येक परमाणु एक सहसंयोजक बंधन द्वारा दूसरे से बंधा होता है।
समन्वय बंधन
यह भी एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन है जहां बंधन में दो इलेक्ट्रॉन केवल एक परमाणु द्वारा दान किए जाते हैं। इसे एक मूल बंधन के रूप में भी जाना जाता है। इस प्रकार के सहसंयोजक बंधन तब बनते हैं जब एक लुईस बेस एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को एक लुईस एसिड को दान करता है। इसलिए, इसे लुईस एसिड और लुईस बेस के बीच एक बंधन के रूप में भी समझाया जा सकता है। सिद्धांत रूप में, दान करने वाले परमाणु और गैर-दान करने वाले परमाणु को दिखाने के लिए, हम दान करने वाले परमाणु के लिए धनात्मक आवेश और दूसरे परमाणु के लिए ऋणात्मक आवेश लगाते हैं। उदाहरण के लिए, जब अमोनिया BF3 के बेरियम को नाइट्रोजन का अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है, तो एक समन्वय सहसंयोजक बंधन परिणाम देता है। गठन के बाद, यह बंधन एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के समान है और एक अलग बंधन के रूप में अलग नहीं हो सकता है, हालांकि इसका एक अलग नाम है।
सहसंयोजक बंधन और समन्वय सहसंयोजक बंधन में क्या अंतर है?
• एक सहसंयोजक बंधन में, दोनों परमाणु बंधन में समान संख्या में इलेक्ट्रॉनों का योगदान कर रहे हैं, लेकिन एक समन्वय सहसंयोजक बंधन में, दो इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु द्वारा दान किया जाता है।
• एक सहसंयोजक बंधन में, दो परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता अंतर शून्य या बहुत कम हो सकता है, लेकिन समन्वय सहसंयोजक बंधन में, एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का प्रकार बन रहा है।
• एक समन्वय सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए, अणु में एक परमाणु में एक अकेला जोड़ा होना चाहिए।
