हाइड्रोजन बांड बनाम सहसंयोजक बंधन
रासायनिक बंधन परमाणुओं और अणुओं को एक साथ रखते हैं। अणुओं और परमाणुओं के रासायनिक और भौतिक व्यवहार को निर्धारित करने में बांड महत्वपूर्ण हैं। जैसा कि अमेरिकी रसायनज्ञ जीएन लुईस द्वारा प्रस्तावित किया गया था, परमाणु तब स्थिर होते हैं जब उनके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकांश परमाणुओं की संयोजकता कोशों में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं (आवर्त सारणी के समूह 18 में उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर); इसलिए, वे स्थिर नहीं हैं। ये परमाणु स्थिर होने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, प्रत्येक परमाणु एक उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकता है। सहसंयोजक बंधन एक ऐसा रासायनिक बंधन है जो रासायनिक यौगिकों में परमाणुओं को जोड़ता है।हाइड्रोजन बांड अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण हैं।
हाइड्रोजन बांड
जब हाइड्रोजन एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु जैसे फ्लोरीन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन से जुड़ा होता है, तो एक ध्रुवीय बंधन का परिणाम होगा। इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण, हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में बॉन्ड में इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु की ओर अधिक आकर्षित होंगे। इसलिए, हाइड्रोजन परमाणु को आंशिक सकारात्मक चार्ज मिलेगा, जबकि अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु को आंशिक नकारात्मक चार्ज मिलेगा। जब इस आवेश पृथक्करण वाले दो अणु निकट होते हैं, तो हाइड्रोजन और ऋणात्मक रूप से आवेशित परमाणु के बीच एक आकर्षण बल होगा। इस आकर्षण को हाइड्रोजन बॉन्डिंग के रूप में जाना जाता है। हाइड्रोजन बांड अन्य द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं की तुलना में अपेक्षाकृत मजबूत होते हैं, और वे आणविक व्यवहार को निर्धारित करते हैं। उदाहरण के लिए, पानी के अणुओं में इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है। एक पानी का अणु दूसरे पानी के अणु के साथ चार हाइड्रोजन बांड बना सकता है। चूँकि ऑक्सीजन में दो एकाकी जोड़े होते हैं, यह धनावेशित हाइड्रोजन के साथ दो हाइड्रोजन बंध बना सकता है।तब दो पानी के अणुओं को डिमर के रूप में जाना जा सकता है। हाइड्रोजन बंधन क्षमता के कारण प्रत्येक पानी का अणु चार अन्य अणुओं के साथ बंध सकता है। इसका परिणाम पानी के लिए उच्च क्वथनांक होता है, भले ही पानी के अणु का आणविक भार कम होता है। इसलिए, जब वे गैसीय चरण में जा रहे होते हैं तो हाइड्रोजन बांड को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा अधिक होती है। इसके अलावा, हाइड्रोजन बांड बर्फ की क्रिस्टल संरचना को निर्धारित करते हैं। बर्फ की जाली की अनूठी व्यवस्था इसे पानी पर तैरने में मदद करती है, इसलिए सर्दियों की अवधि में जलीय जीवन की रक्षा करती है। इसके अलावा, जैविक प्रणालियों में हाइड्रोजन बंधन एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। प्रोटीन और डीएनए की त्रि-आयामी संरचना पूरी तरह से हाइड्रोजन बांड पर आधारित होती है। हाइड्रोजन बांड को गर्म करने और यांत्रिक बलों द्वारा नष्ट किया जा सकता है।
सहसंयोजक बांड
जब समान या बहुत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर वाले दो परमाणु एक साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। दोनों परमाणु इस तरह से इलेक्ट्रॉनों को साझा करके उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकते हैं।अणु वह उत्पाद है जो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधों के निर्माण के परिणामस्वरूप होता है। उदाहरण के लिए, जब समान परमाणुओं को Cl2, H2, या P4 जैसे अणु बनाने के लिए जोड़ा जाता है।, प्रत्येक परमाणु एक सहसंयोजक बंधन द्वारा दूसरे से बंधा होता है। मीथेन अणु (CH4) में कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन भी होते हैं। मीथेन एक अणु के लिए एक उदाहरण है जिसमें बहुत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर वाले परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन होते हैं।
हाइड्रोजन और सहसंयोजक बांड में क्या अंतर है?
• सहसंयोजक बंध परमाणुओं के बीच एक अणु का निर्माण करते हैं। अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध देखे जा सकते हैं।
• हाइड्रोजन बंध के लिए हाइड्रोजन परमाणु होना चाहिए। सहसंयोजक बंधन किन्हीं दो परमाणुओं के बीच हो सकते हैं।
• सहसंयोजक बंधन हाइड्रोजन बांड से अधिक मजबूत होते हैं।
• सहसंयोजी आबंधन में, दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान होता है, लेकिन हाइड्रोजन आबंधन में इस प्रकार की साझेदारी नहीं होती है; बल्कि एक सकारात्मक चार्ज और एक नकारात्मक चार्ज के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन होता है।
