इलेक्ट्रोवैलेंट और सहसंयोजक बंधन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु से दूसरे में स्थानांतरित करके होता है जबकि सहसंयोजक बंधन परमाणुओं के बीच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के परिणामस्वरूप होता है। एक आयनिक बंधन को इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड भी कहा जाता है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन, जो एक परमाणु के सबसे बाहरी कोश में स्थित इलेक्ट्रॉन होते हैं, दोनों प्रकार के रासायनिक बंधनों में शामिल होते हैं।
रासायनिक बंधन विभिन्न प्रकार के रासायनिक यौगिकों को बनाने की कुंजी है। यह परमाणुओं या अणुओं को एक साथ रखने के लिए गोंद के रूप में कार्य करता है। रासायनिक बंधन का मुख्य उद्देश्य एक स्थिर रासायनिक यौगिक का उत्पादन करना है।जब एक रासायनिक बंधन बनता है, तो ऊर्जा मुक्त होती है, जिससे एक स्थिर यौगिक बनता है। तीन प्रमुख प्रकार के रासायनिक बंधन हैं जिन्हें आयनिक बंधन, सहसंयोजक बंधन, और धातु या गैर-सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है।
इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड क्या है?
इलेक्ट्रोवैलेंट या आयनिक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जो इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु से दूसरे में स्थानांतरित करने के परिणामस्वरूप बनता है। इस स्थानांतरण के कारण एक परमाणु धनात्मक रूप से आवेशित होता है और दूसरा परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित होता है। इलेक्ट्रॉन दाता परमाणु धनावेशित हो जाता है; इसलिए, इसे धनायन कहा जाता है, जबकि इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने वाला परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाता है और इसे आयन कहा जाता है। विपरीत विद्युत आवेशों के कारण इस धनायन और ऋणायन के बीच एक स्थिरवैद्युत आकर्षण उत्पन्न होता है। दो परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में बड़ा अंतर इस बंधन को उत्पन्न करता है। इस बंधन में धात्विक और अधात्विक दोनों परमाणु शामिल होते हैं।
हालांकि, कोई भी इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड शुद्ध आयनिक बॉन्ड नहीं है।प्रत्येक आयनिक यौगिक में सहसंयोजक बंधन का कुछ प्रतिशत हो सकता है। इस प्रकार, यह पता चलता है कि एक आयनिक यौगिक में अधिक आयनिक चरित्र होता है और सहसंयोजक चरित्र की निम्न डिग्री होती है। लेकिन कुछ यौगिक ऐसे भी होते हैं जिनमें सहसंयोजी गुण काफी मात्रा में होते हैं। उस प्रकार के बंधन को ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कहा जाता है।
इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्डिंग से बनने वाले यौगिकों की विशेषताएं सहसंयोजक बंधन से बने यौगिकों से भिन्न होती हैं। भौतिक गुणों पर विचार करते समय, आमतौर पर उच्च क्वथनांक और गलनांक देखे जा सकते हैं। लेकिन पानी में घुलनशीलता और विद्युत चालकता संपत्ति काफी अधिक है। आयनिक बंध वाले यौगिकों के उदाहरणों में धातुओं के हैलाइड, धातुओं के ऑक्साइड, धातुओं के सल्फाइड आदि शामिल हो सकते हैं।
चित्र 01: इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड
सहसंयोजक बंधन क्या है?
सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जो गैर-धातु परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करने के परिणामस्वरूप बनता है। यह इलेक्ट्रॉन साझाकरण बंधन में शामिल दो परमाणुओं के बीच कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण होता है। सहसंयोजक बंधन में, गैर-धातु परमाणु आमतौर पर शामिल होते हैं। इन परमाणुओं के बाहरी कक्षकों में एक अपूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है, इस प्रकार, एक उत्कृष्ट गैस के समान इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि अपूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास विशेष परमाणु को अस्थिर बनाता है। आयनिक बंधन के विपरीत, सहसंयोजक बंधन में दो परमाणुओं के बीच सिंगल, डबल बॉन्ड या ट्रिपल बॉन्ड हो सकते हैं। ये बंध इस प्रकार बनते हैं कि दोनों परमाणु अष्टक नियम का पालन करते हैं। बंधन परमाणु कक्षाओं के अतिव्यापी होने के माध्यम से होता है। एक एकल बंधन तब बनता है जब दो इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है। जब चार इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी होती है तो एक दोहरा बंधन बनता है।छह इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के परिणामस्वरूप एक तिहाई बंधन हो सकता है।
सहसंयोजक बंध वाले यौगिकों की विशेषताओं में समान विद्युतीयता मूल्यों के कारण दो परमाणुओं के बीच मजबूत बंधन शामिल हैं। इस प्रकार, घुलनशीलता और विद्युत चालकता (घुलनशील अवस्था में) खराब या अनुपस्थित हैं। इन यौगिकों में आयनिक यौगिकों की तुलना में कम गलनांक और क्वथनांक भी होते हैं। कई कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों को सहसंयोजक बंधन वाले यौगिकों के उदाहरण के रूप में लिया जा सकता है।
चित्र 02: सहसंयोजक बंधन
इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड और कोवैलेंट बॉन्ड में क्या अंतर है?
इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड बनाम सहसंयोजक बॉन्ड |
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| इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन है जो एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण के कारण होता है। | सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े के बंटवारे के कारण होता है। |
| धातु बनाम अधातु | |
| धातुओं और अधातुओं के बीच विद्युत संयोजी बंध देखे जा सकते हैं। | सहसंयोजक बंधन आमतौर पर दो गैर-धातुओं के बीच देखे जा सकते हैं। |
| विद्युत ऋणात्मकता में अंतर | |
| दो परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्डिंग में अधिक होता है। | दो परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर तुलनात्मक रूप से कम होता है। |
| पानी और विद्युत चालकता में घुलनशीलता | |
| इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्डिंग वाले यौगिकों में पानी में घुलनशीलता और विद्युत चालकता अधिक होती है। | सहसंयोजक बंधन वाले यौगिकों में पानी में घुलनशीलता और विद्युत चालकता तुलनात्मक रूप से कम है। |
| उबलते और गलनांक | |
| इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्डिंग के लिए क्वथनांक और गलनांक अधिक होते हैं। | सहसंयोजक बंधन के लिए क्वथनांक और गलनांक तुलनात्मक रूप से कम होते हैं। |
सारांश - इलेक्ट्रोवैलेंट बनाम सहसंयोजक बांड
विद्युत बंधन और सहसंयोजक बंधन दो प्रकार के रासायनिक बंधन हैं जो एक दूसरे से भिन्न होते हैं। इलेक्ट्रोवैलेंट और सहसंयोजक बंधों के बीच मुख्य अंतर उनकी प्रकृति है; इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण का एक प्रकार है जबकि सहसंयोजक बंधन दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े का साझाकरण है।
