आयनिक बंधन और धातु बंधन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक बंधन सकारात्मक और नकारात्मक आयनों के बीच होता है जबकि धातु बंधन सकारात्मक आयनों और इलेक्ट्रॉनों के बीच होता है।
जैसा कि अमेरिकी रसायनज्ञ जीएन लुईस ने प्रस्तावित किया था, परमाणु तब स्थिर होते हैं जब उनके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकांश परमाणुओं की संयोजकता कोशों में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं (आवर्त सारणी के समूह 18 में उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर); इसलिए, वे स्थिर नहीं हैं। ये परमाणु स्थिर होने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, प्रत्येक परमाणु एक उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकता है।यह आयनिक बंध, सहसंयोजक बंध या धात्विक बंध बनाकर होता है।
आयनिक बॉन्डिंग क्या है?
परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकते हैं और क्रमशः ऋणात्मक या धनात्मक आवेशित कण बना सकते हैं। ये कण "आयन" हैं। इन आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन होते हैं। तदनुसार, आयनिक बंधन इन विपरीत आवेशित आयनों के बीच आकर्षण बल है।
एक आयनिक बंधन में परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन की ताकत को प्रभावित करती है। इसलिए, इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉनों के लिए परमाणुओं की आत्मीयता का माप देती है। उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला परमाणु कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु से एक आयनिक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित कर सकता है।
चित्र 01: आयनिक बंधन
उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड में सोडियम आयन और क्लोराइड आयन के बीच एक आयनिक बंधन होता है। सोडियम एक धातु है; इसलिए, इसमें क्लोरीन (3.0) की तुलना में बहुत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी (0.9) है। इस इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण, क्लोरीन सोडियम से एक इलेक्ट्रॉन को आकर्षित कर सकता है और Cl– और Na+ आयन बना सकता है। इस वजह से, दोनों परमाणु स्थिर, उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करते हैं। Cl– और Na+ आकर्षक इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ रखे जाते हैं, इस प्रकार एक आयनिक बंधन बनाते हैं।
धात्विक बंधन क्या है?
धातुएं परमाणु होते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों को हटाकर धनायन बना सकते हैं। समूह 1, समूह 2 और संक्रमण तत्व धातु हैं। अधिकांश समय धातुएँ ठोस अवस्था में होती हैं। धातु परमाणुओं के बीच बंधन का प्रकार "धातु बंधन" है।
धातुएं अपने बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन छोड़ती हैं और ये इलेक्ट्रॉन धातु के धनायनों के बीच फैल जाते हैं। इसलिए, हम इसे "डेलोकलाइज़्ड इलेक्ट्रॉनों का समुद्र" कहते हैं। इलेक्ट्रॉनों और धनायनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन को धात्विक बंधन कहा जाता है।
चित्र 02: धात्विक संबंध
धातु परमाणुओं द्वारा समुद्र में छोड़े जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या और धनायन का आकार धात्विक बंधन की ताकत को निर्धारित करता है। धनायनों का आकार बांड की ताकत के व्युत्क्रमानुपाती होता है, और एक धातु परमाणु द्वारा जारी इलेक्ट्रॉनों की संख्या सीधे धातु बंधन शक्ति के समानुपाती होती है।
इसके अलावा, इलेक्ट्रॉन गति कर सकते हैं; इस प्रकार, धातुओं में बिजली का संचालन करने की क्षमता होती है। धात्विक बंधन के कारण धातुओं में एक क्रमबद्ध संरचना होती है। धातुओं के उच्च गलनांक तथा क्वथनांक भी इसी प्रबल धात्विक आबंध के कारण होते हैं। धातुएँ मजबूत होती हैं और भंगुर नहीं, इसी कारण से।
आयनिक बॉन्डिंग और मेटालिक बॉन्डिंग में क्या अंतर है?
आयनिक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जो दो विपरीत आवेशित आयनों के बीच होता है जबकि धातु बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जो धातु की जाली में होता है। इसलिए, आयनिक बंधन और धातु बंधन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक बंधन सकारात्मक और नकारात्मक आयनों के बीच होता है जबकि धातु बंधन सकारात्मक आयनों और इलेक्ट्रॉनों के बीच होता है।
आयनिक बंधन और धातु बंधन के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर के रूप में, हम बंधन की ताकत पर परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के प्रभाव पर विचार कर सकते हैं। वह है; इलेक्ट्रोनगेटिविटी का धातु के बंधन पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है क्योंकि एक ही प्रकार के परमाणु बंधन में शामिल होते हैं, लेकिन बंधन की ताकत आयनिक बंधन में सकारात्मक और नकारात्मक आयनों के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर से बहुत प्रभावित होती है। इसके अलावा, आयनिक बंधन धात्विक बंधन की तुलना में बहुत अधिक मजबूत होता है।
आयनिक बॉन्डिंग और मेटालिक बॉन्डिंग के बीच अंतर पर नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक दोनों बॉन्ड के बीच अधिक अंतर दिखाता है।
सारांश - आयनिक बॉन्डिंग बनाम मेटालिक बॉन्डिंग
रासायनिक बंधन तीन प्रमुख प्रकार के होते हैं। वे आयनिक बंधन, सहसंयोजक बंधन और धातु बंधन हैं। आयनिक बंधन और धातु बंधन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक बंधन सकारात्मक और नकारात्मक आयनों के बीच होता है जबकि धातु बंधन सकारात्मक आयनों और इलेक्ट्रॉनों के बीच होता है।
