ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ध्रुवीय सॉल्वैंट्स ध्रुवीय यौगिकों को भंग करते हैं, जबकि गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स गैर-ध्रुवीय यौगिकों को भंग करते हैं।
किसी यौगिक की ध्रुवता ध्रुवों के होने के गुण को दर्शाती है। रसायन विज्ञान में, यह एक अणु में चार्ज पृथक्करण होता है जिसमें परमाणु या परमाणुओं के समूह अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले होते हैं। इस प्रकार, यह एक ही यौगिक में आंशिक धनात्मक आवेश और आंशिक ऋणात्मक आवेश में परिणत होता है।
ध्रुवीय विलायक क्या हैं?
ध्रुवीय विलायक ऐसे तरल पदार्थ होते हैं जिनका द्विध्रुव आघूर्ण बड़ा होता है। ये ऐसे तरल पदार्थ हैं जो ध्रुवीय यौगिकों को भंग कर सकते हैं।ऐसा इसलिए है क्योंकि ध्रुवीय सॉल्वैंट्स और ध्रुवीय यौगिकों दोनों में द्विध्रुवीय क्षण होते हैं और एक ही रासायनिक यौगिक में विपरीत रूप से आवेशित अंश होते हैं। एक ठोस यौगिक का धनात्मक आवेशित भाग विलायक के अणु के ऋणात्मक आवेशित भाग से आकर्षित हो सकता है और इसके विपरीत, जो ध्रुवीय विलायक में ध्रुवीय यौगिक के विघटन का कारण बन सकता है।
अणु बनाने के लिए विभिन्न इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों के साथ परमाणुओं की कनेक्टिविटी के कारण विलायक की ध्रुवीयता उत्पन्न होती है। यहां, अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु बॉन्ड इलेक्ट्रॉन जोड़े को आकर्षित करता है, जो अंततः कम इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु को अपने चारों ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व में कमी के कारण आंशिक सकारात्मक चार्ज देता है। दूसरी ओर, अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु को आंशिक ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है क्योंकि इस परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ता है।
ध्रुवीय विलायक का सबसे सामान्य उदाहरण पानी है। एक जल अणु में दो O-H आबंध होते हैं। ऑक्सीजन परमाणु और हाइड्रोजन परमाणु के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर काफी अधिक है।इसलिए, यह एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन है। ऑक्सीजन परमाणु अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है। इसलिए, ऑक्सीजन परमाणु को आंशिक ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है जबकि दो हाइड्रोजन परमाणुओं को आंशिक धनात्मक आवेश प्राप्त होता है।
चित्र 01: जल एक ध्रुवीय विलायक है
इसके अलावा, हम ध्रुवीय सॉल्वैंट्स को पोलर प्रोटिक सॉल्वैंट्स और पोलर एप्रोटिक सॉल्वैंट्स के रूप में दो समूहों में विभाजित कर सकते हैं। ध्रुवीय प्रोटिक सॉल्वैंट्स में लैबाइल H+ आयन होते हैं। इसका मतलब है कि इन सॉल्वैंट्स के अणु हाइड्रोजन परमाणु दान कर सकते हैं। हालांकि, ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स हाइड्रोजन परमाणु दान नहीं कर सकते हैं।
नॉनपोलर सॉल्वैंट्स क्या हैं?
अध्रुवीय विलायक ऐसे द्रव होते हैं जिनका कोई द्विध्रुव आघूर्ण नहीं होता है। इसलिए, इन सॉल्वैंट्स में आंशिक सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज नहीं होते हैं। इस कारण से, ये सॉल्वैंट्स ध्रुवीय यौगिकों को भंग नहीं कर सकते क्योंकि ध्रुवीय यौगिक को आकर्षित करने के लिए कोई विपरीत शुल्क नहीं है।
चित्र 02: हेक्सेन एक गैर-ध्रुवीय विलायक है
नॉनपोलर सॉल्वैंट्स वान डेर वाल बलों जैसे आकर्षण बलों के माध्यम से गैर-ध्रुवीय यौगिकों को भंग कर सकते हैं। नॉनपोलर सॉल्वैंट्स के कुछ उदाहरणों में पेंटेन, हेक्सेन, बेंजीन, टोल्यूनि, आदि शामिल हैं।
पोलर और नॉनपोलर सॉल्वैंट्स में क्या अंतर है?
हम मुख्य रूप से सॉल्वैंट्स को ध्रुवीय सॉल्वैंट्स और नॉनपोलर सॉल्वैंट्स के रूप में दो श्रेणियों में विभाजित कर सकते हैं। ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ध्रुवीय सॉल्वैंट्स ध्रुवीय यौगिकों को भंग करते हैं, जबकि गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स गैर-ध्रुवीय यौगिकों को भंग करते हैं। इसके अलावा, ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में एक उच्च द्विध्रुवीय क्षण होता है, जबकि गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में एक द्विध्रुवीय क्षण नहीं होता है।ध्रुवीय विलायक का एक सामान्य उदाहरण पानी है। नॉनपोलर सॉल्वैंट्स के कुछ उदाहरणों में पेंटेन, हेक्सेन, बेंजीन, टोल्यूनि, आदि शामिल हैं।
इसके अलावा, ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में ध्रुवीय बंधन वाले अणु होते हैं (ये बंधन बंधन में परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण विद्युत आवेश पृथक्करण दिखाते हैं)। गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में अणु होते हैं जिनमें लगभग समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान वाले परमाणुओं से बने रासायनिक बंधन होते हैं।
सारांश - ध्रुवीय बनाम गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स
हम सॉल्वैंट्स को मुख्य रूप से ध्रुवीय सॉल्वैंट्स और नॉनपोलर सॉल्वैंट्स के रूप में दो श्रेणियों में विभाजित कर सकते हैं। ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ध्रुवीय सॉल्वैंट्स ध्रुवीय यौगिकों को भंग करते हैं, जबकि गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स गैर-ध्रुवीय यौगिकों को भंग करते हैं।
