मुख्य अंतर - प्रोटिक बनाम एप्रोटिक सॉल्वैंट्स
प्रोटिक और एप्रोटिक सॉल्वैंट्स के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि प्रोटिक सॉल्वैंट्स में वियोज्य हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जबकि एप्रोटिक सॉल्वैंट्स में कोई वियोज्य हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है।
एक विलायक एक तरल यौगिक है जो अन्य पदार्थों को भंग कर सकता है। सॉल्वैंट्स के विभिन्न रूप हैं जिन्हें मूल रूप से दो समूहों में ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। ध्रुवीय सॉल्वैंट्स को प्रोटिक और एप्रोटिक सॉल्वैंट्स के रूप में दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है। प्रोटिक सॉल्वैंट्स हाइड्रोजन बॉन्ड बना सकते हैं क्योंकि उनके पास हाइड्रोजन बॉन्डिंग के लिए आवश्यक रासायनिक बॉन्ड होते हैं, यानी।ओ-एच बॉन्ड और एन-एच बॉन्ड। इसके विपरीत, एप्रोटिक सॉल्वैंट्स में हाइड्रोजन बंधन के लिए आवश्यक रासायनिक बंधनों की कमी होती है।
प्रोटिक सॉल्वैंट्स क्या हैं?
प्रोटिक सॉल्वैंट्स ध्रुवीय तरल यौगिक होते हैं जिनमें वियोज्य हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। इन सॉल्वैंट्स में कई O-H बॉन्ड और N-H बॉन्ड होते हैं। वियोज्य हाइड्रोजन परमाणु वे हैं जो इन ओ-एच और एनएच बांडों में ऑक्सीजन परमाणुओं और नाइट्रोजन परमाणुओं से बंधे होते हैं। इसलिए, हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH) और अमाइन समूह (-NH2) प्रोटिक सॉल्वैंट्स में आवश्यक घटक हैं।
प्रोटिक सॉल्वैंट्स एप्रोटिक सॉल्वैंट्स के साथ आयन घुलने की शक्ति साझा करते हैं और अम्लीय होते हैं (क्योंकि वे प्रोटॉन जारी कर सकते हैं)। इन प्रोटिक सॉल्वैंट्स का ढांकता हुआ स्थिरांक बहुत अधिक है (ढांकता हुआ स्थिरांक विद्युत इन्सुलेट सामग्री का एक गुण है और एक विद्युत क्षेत्र में विद्युत ऊर्जा को संग्रहीत करने के लिए किसी पदार्थ की क्षमता को मापने वाली मात्रा है)।
प्रोटिक सॉल्वैंट्स के उदाहरणों में पानी, अल्कोहल जैसे मेथनॉल और इथेनॉल, हाइड्रोजन फ्लोराइड (HF), और अमोनिया (NH3) शामिल हैं। इन सॉल्वैंट्स का उपयोग अक्सर लवण को भंग करने के लिए किया जाता है। ध्रुवीय प्रोटिक सॉल्वैंट्स SN1 प्रतिक्रियाओं से गुजरना पसंद करते हैं।
एप्रोटिक सॉल्वैंट्स क्या हैं?
एप्रोटिक सॉल्वैंट्स ध्रुवीय तरल यौगिक होते हैं जिनमें कोई विघटित हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है। इन सॉल्वैंट्स में ओ-एच बॉन्ड और एनएच बॉन्ड जैसे रासायनिक बोडों की कमी होती है। इसलिए, एप्रोटिक सॉल्वैंट्स में हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH) और अमाइन समूह (-NH2) की कमी होती है और वे हाइड्रोजन बांड बनाने में असमर्थ होते हैं।
एप्रोटिक सॉल्वैंट्स प्रोटिक सॉल्वैंट्स के साथ आयन घुलने की शक्ति साझा करते हैं। इन एप्रोटिक सॉल्वैंट्स में अम्लीय हाइड्रोजन की कमी होती है, इस प्रकार हाइड्रोजन आयनों की कोई महत्वपूर्ण रिहाई नहीं होती है। ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स में कम या मध्यवर्ती ढांकता हुआ निरंतर मान होता है। ये विलायक मध्यम ध्रुवता प्रदर्शित करते हैं।
चित्र 01: प्रोटिक और एप्रोटिक सॉल्वैंट्स के बीच तुलना
एप्रोटिक सॉल्वैंट्स के उदाहरणों में डाइक्लोरोमेथेन (डीसीएम), टेट्राहाइड्रोफुरन (टीएचएफ), एथिल एसीटेट और एसीटोन शामिल हैं। एप्रोटिक सॉल्वैंट्स का उपयोग लवण को भंग करने के लिए किया जा सकता है। ये सॉल्वैंट्स SN2 प्रतिक्रियाओं से गुजरना पसंद करते हैं।
प्रोटिक और एप्रोटिक सॉल्वैंट्स के बीच समानताएं क्या हैं?
- प्रोटिक और एप्रोटिक सॉल्वैंट्स दोनों ध्रुवीय सॉल्वैंट्स हैं।
- प्रोटिक और एप्रोटिक सॉल्वैंट्स दोनों सॉल्वैंट्स लवण को भंग कर सकते हैं।
प्रोटिक और एप्रोटिक सॉल्वैंट्स में क्या अंतर है?
प्रोटिक बनाम एप्रोटिक सॉल्वैंट्स |
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| प्रोटिक सॉल्वैंट्स ध्रुवीय तरल यौगिक होते हैं जिनमें वियोज्य हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। | एप्रोटिक सॉल्वैंट्स ध्रुवीय तरल यौगिक होते हैं जिनमें कोई विघटित हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है। |
| हाइड्रोजन बॉन्ड फॉर्मेशन | |
| प्रोटिक सॉल्वैंट्स हाइड्रोजन बॉन्ड बनाने में सक्षम हैं। | एप्रोटिक सॉल्वैंट्स हाइड्रोजन बांड बनाने में असमर्थ हैं। |
| एसिडिटी | |
| प्रोटिक सॉल्वैंट्स अम्लीय होते हैं। | एप्रोटिक सॉल्वैंट्स अम्लीय नहीं होते हैं। |
| रासायनिक बांड मौजूद | |
| प्रोटिक सॉल्वैंट्स O-H बॉन्ड और N-H बॉन्ड से भरपूर होते हैं। | एप्रोटिक सॉल्वैंट्स में ओ-एच बॉन्ड और एन-एच बॉन्ड की कमी होती है। |
| ढांकता हुआ स्थिरांक | |
| प्रोटिक सॉल्वैंट्स में उच्च ढांकता हुआ स्थिरांक होता है। | एप्रोटिक सॉल्वैंट्स में कम ढांकता हुआ स्थिरांक होता है। |
| पसंदीदा प्रतिक्रिया प्रकार | |
| प्रोटिक सॉल्वैंट्स SN1 प्रतिक्रियाओं से गुजरना पसंद करते हैं। | एप्रोटिक सॉल्वैंट्स SN2 प्रतिक्रियाओं से गुजरना पसंद करते हैं। |
सारांश - प्रोटिक बनाम एप्रोटिक सॉल्वैंट्स
विलायक वे तरल पदार्थ होते हैं जो पदार्थों को घोलने में सक्षम होते हैं। सॉल्वैंट्स ध्रुवीय सॉल्वैंट्स और नॉनपोलर सॉल्वैंट्स के रूप में दो प्रमुख रूपों में पाए जा सकते हैं। ध्रुवीय सॉल्वैंट्स को प्रोटिक सॉल्वैंट्स और एप्रोटिक सॉल्वैंट्स के रूप में फिर से दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है। प्रोटिक और एप्रोटिक सॉल्वैंट्स के बीच का अंतर यह है कि प्रोटिक सॉल्वैंट्स में वियोज्य हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जबकि एप्रोटिक सॉल्वैंट्स में कोई वियोज्य हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है।
