रासायनिक संतुलन और गतिशील संतुलन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि रासायनिक संतुलन उस स्थिति का वर्णन करता है जिस पर अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है जबकि गतिशील संतुलन उस स्थिति का वर्णन करता है जिस पर अभिकारकों और उत्पादों का अनुपात नहीं होता है परिवर्तन, लेकिन रसायनों के बीच पदार्थ समान दर से चलते हैं।
जब एक या अधिक अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित हो जाते हैं, तो वे विभिन्न संशोधनों और ऊर्जा परिवर्तनों से गुजर सकते हैं। अभिकारकों में रासायनिक बंधन टूट रहे हैं, और उत्पाद उत्पन्न करने के लिए नए बंधन बन रहे हैं, जो अभिकारकों से बिल्कुल अलग हैं।हम इस प्रकार के रासायनिक संशोधन को रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं। ऊष्मप्रवैगिकी ऊर्जा के परिवर्तनों का अध्ययन है जो एक प्रतिक्रिया में ऊर्जावान और संतुलन की स्थिति से संबंधित है।
रासायनिक संतुलन क्या है?
रासायनिक संतुलन वह अवस्था है जिसमें अभिकारक और उत्पाद दोनों ही सांद्रता में मौजूद होते हैं जिनमें समय के साथ बदलने की कोई प्रवृत्ति नहीं होती है। कुछ प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती हैं, और कुछ प्रतिक्रियाएं अपरिवर्तनीय हैं। एक प्रतिक्रिया में, अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित हो रहे हैं। और कुछ प्रतिक्रियाओं में, अभिकारक उत्पादों से फिर से उत्पन्न होते हैं। अत: इस प्रकार की अभिक्रिया उत्क्रमणीय होती है।
अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं में, एक बार अभिकारकों को उत्पादों में परिवर्तित कर दिया जाता है, तो वे उत्पादों से पुन: उत्पन्न नहीं होते हैं। उत्क्रमणीय अभिक्रिया में जब अभिकारक उत्पादों में जा रहे होते हैं, तो हम इसे अग्र अभिक्रिया कहते हैं, और जब उत्पाद अभिकारकों में जा रहे होते हैं, तो यह पश्च अभिक्रिया होती है।
चित्र 01: रासायनिक संतुलन के बाद अभिकारकों की मात्रा (लाल रंग में) घट जाती है और उत्पादों की मात्रा (नीले रंग में) बढ़ जाती है
प्रतिक्रिया की प्रकृति
जब आगे और पीछे की प्रतिक्रिया की दर समान होती है, तो प्रतिक्रिया संतुलन पर होती है। इसलिए, कुछ समय से अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा नहीं बदल रही है। प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं हमेशा संतुलन में आती हैं और उस संतुलन को बनाए रखती हैं। जब प्रणाली संतुलन पर होती है, तो उत्पादों और अभिकारकों की मात्रा आवश्यक रूप से समान नहीं होती है। उत्पादों की तुलना में या इसके विपरीत अभिकारकों की अधिक मात्रा हो सकती है। एक संतुलन समीकरण में एकमात्र आवश्यकता दोनों समय से एक स्थिर राशि बनाए रखना है। संतुलन में प्रतिक्रिया के लिए, हम एक संतुलन स्थिरांक को परिभाषित कर सकते हैं; जहां यह उत्पादों की एकाग्रता और प्रतिक्रियाओं की एकाग्रता के बीच के अनुपात के बराबर है।
K=[उत्पाद] /[अभिकारक]m
जहां, n और m उत्पाद और अभिकारक के स्टोइकोमीट्रिक गुणांक हैं। एक संतुलन प्रतिक्रिया के लिए, यदि आगे की प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है, तो पिछड़ी प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है और इसके विपरीत। आम तौर पर, आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के लिए अन्य सभी पैरामीटर इस तरह एक दूसरे के विपरीत होते हैं। इसलिए, यदि हम किसी एक प्रतिक्रिया को सुविधाजनक बनाना चाहते हैं, तो हमें उस प्रतिक्रिया को सुविधाजनक बनाने के लिए मापदंडों को समायोजित करना होगा।
गतिशील संतुलन क्या है?
गतिशील संतुलन भी एक प्रकार का संतुलन है जहां उत्पादों और अभिकारकों की मात्रा समय के साथ नहीं बदलती है। हालाँकि, गतिशील संतुलन में, यह कहकर कि मात्राएँ नहीं बदलती हैं, इसका मतलब यह नहीं है कि प्रतिक्रिया रुक गई है। बल्कि, प्रतिक्रिया इस तरह से आगे बढ़ रही है कि यह मात्राओं को अपरिवर्तित रखती है (शुद्ध परिवर्तन शून्य है)।
चित्र 02: एक गतिशील संतुलन में आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं का परिवर्तन
बस शब्द "गतिशील संतुलन" का अर्थ है कि प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती और जारी है। एक गतिशील संतुलन होने के लिए, सिस्टम एक बंद होना चाहिए, ताकि कोई भी ऊर्जा या पदार्थ सिस्टम से बाहर न निकले।
रासायनिक संतुलन और गतिशील संतुलन में क्या अंतर है?
गतिशील संतुलन एक प्रकार का रासायनिक संतुलन है। रासायनिक संतुलन और गतिशील संतुलन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि रासायनिक संतुलन उस स्थिति का वर्णन करता है जिस पर अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है, जबकि गतिशील संतुलन उस स्थिति का वर्णन करता है जिस पर अभिकारकों और उत्पादों का अनुपात नहीं बदलता है, लेकिन पदार्थ चलते हैं रसायनों के बीच एक समान दर पर।
इसके अलावा, एक गतिशील संतुलन में, प्रतिक्रिया जारी रहती है, लेकिन अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा अपरिवर्तित रहती है क्योंकि आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दर समान होती है। रासायनिक संतुलन में कुछ उदाहरण हो सकते हैं जहां प्रतिक्रिया बंद होने के कारण उत्पादों और अभिकारकों की मात्रा अपरिवर्तित रहती है। तो, यह रासायनिक संतुलन और गतिशील संतुलन के बीच का अंतर भी है।
रासायनिक संतुलन और गतिशील संतुलन के बीच अंतर पर इन्फोग्राफिक के नीचे इन अंतरों पर अधिक जानकारी प्रदान करता है।
सारांश - रासायनिक संतुलन बनाम गतिशील संतुलन
एक संतुलन एक प्रणाली की एक स्थिति है जो कोई शुद्ध परिवर्तन नहीं दिखाती है।रासायनिक संतुलन यह अवस्था तब प्राप्त करता है जब प्रतिक्रिया रुक जाती है जबकि गतिशील संतुलन यह अवस्था प्राप्त करता है जब आगे और पीछे की प्रतिक्रिया दर समान होती है। रासायनिक संतुलन और गतिशील संतुलन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि रासायनिक संतुलन उस अवस्था का वर्णन करता है जिस पर अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है, जबकि गतिशील संतुलन उस अवस्था का वर्णन करता है जिस पर अभिकारकों और उत्पादों का अनुपात नहीं बदलता है, लेकिन पदार्थ रसायनों के बीच समान दर से गति करें।
