आयनिक संतुलन और रासायनिक संतुलन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक संतुलन एक इलेक्ट्रोलाइट में संघीकृत अणुओं और आयनों के बीच होता है, जबकि रासायनिक संतुलन रासायनिक अभिकारकों और उत्पादों के बीच होता है।
रसायन विज्ञान में आयनिक और रासायनिक संतुलन महत्वपूर्ण घटनाएं हैं। आयनिक संतुलन वह संतुलन है जो कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के घोल में संघीकृत अणुओं और आयनों के बीच स्थापित होता है। रासायनिक संतुलन वह अवस्था है जिसमें अभिकारक और उत्पाद दोनों ही ऐसी सांद्रता में मौजूद होते हैं जिनमें समय के साथ बदलने की कोई प्रवृत्ति नहीं होती है।
आयनिक संतुलन क्या है?
आयनिक संतुलन को कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के घोल में संघीकृत अणुओं और आयनों के बीच स्थापित संतुलन के रूप में वर्णित किया जा सकता है। आम तौर पर, पीएच किसी घोल की अम्लता या क्षारीयता को मापता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि अम्ल विलयन में हाइड्रोजन आयन छोड़ते हैं। यदि पानी में थोड़ा घुलनशील नमक घुल जाता है, तो एक आयनिक संतुलन बनता है।
आयनिक संतुलन भी एक प्रकार का संतुलन है जहां उत्पादों और अभिकारकों की मात्रा समय के साथ नहीं बदलती है। हालांकि, इसका मतलब यह नहीं है कि प्रतिक्रिया बंद हो गई है; बल्कि, प्रतिक्रिया इस तरह से आगे बढ़ रही है कि मात्रा अपरिवर्तित रहती है (शुद्ध परिवर्तन शून्य है)।
आयनिक संतुलन को "गतिशील संतुलन" के रूप में भी जाना जाता है। इस प्रकार के संतुलन में, प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती और निरंतर होती है। एक गतिशील संतुलन होने के लिए, सिस्टम एक बंद होना चाहिए ताकि कोई भी ऊर्जा या पदार्थ सिस्टम से बाहर न निकले।
रासायनिक संतुलन क्या है?
रासायनिक संतुलन को उस अवस्था के रूप में वर्णित किया जा सकता है जिसमें अभिकारक और उत्पाद दोनों सांद्रता में मौजूद होते हैं जिनमें समय के साथ बदलने की कोई प्रवृत्ति नहीं होती है। कुछ प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती हैं, और कुछ प्रतिक्रियाएं अपरिवर्तनीय हैं। एक प्रतिक्रिया में, अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित हो जाते हैं। कुछ प्रतिक्रियाओं में, उत्पादों से फिर से अभिकारक उत्पन्न होते हैं। अत: इस प्रकार की अभिक्रिया उत्क्रमणीय होती है।
अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं में, एक बार अभिकारकों को उत्पादों में परिवर्तित कर दिया जाता है, तो वे उत्पादों से पुन: उत्पन्न नहीं होते हैं। उत्क्रमणीय अभिक्रिया में, जब अभिकारक उत्पादों में जा रहे होते हैं, तो हम इसे अग्र अभिक्रिया कहते हैं, और जब उत्पाद अभिकारकों में जा रहे होते हैं, तो यह एक पश्च अभिक्रिया होती है।
जब आगे और पीछे की प्रतिक्रिया की दर समान होती है, तो प्रतिक्रिया संतुलन पर होती है। इसलिए, कुछ समय के बाद, अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा में परिवर्तन नहीं होता है। प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं हमेशा संतुलन में आती हैं और उस संतुलन को बनाए रखती हैं। जब प्रणाली एक संतुलन पर होती है, तो उत्पादों और अभिकारकों की मात्रा आवश्यक रूप से समान नहीं होती है। उत्पादों की तुलना में या इसके विपरीत अभिकारकों की अधिक मात्रा हो सकती है। एक संतुलन समीकरण में एकमात्र आवश्यकता दोनों समय से एक स्थिर राशि का रखरखाव है। संतुलन में एक प्रतिक्रिया के लिए, हम एक संतुलन स्थिरांक को परिभाषित कर सकते हैं: जहां यह उत्पादों की एकाग्रता और प्रतिक्रियाओं की एकाग्रता के बीच के अनुपात के बराबर है।
एक संतुलन प्रतिक्रिया के लिए, यदि आगे की प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है, तो पश्च प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक और इसके विपरीत है। आम तौर पर, आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के लिए अन्य सभी पैरामीटर इस तरह एक दूसरे के विपरीत होते हैं। इसलिए, यदि हम किसी एक प्रतिक्रिया को सुविधाजनक बनाना चाहते हैं, तो हमें उस प्रतिक्रिया को सुविधाजनक बनाने के लिए मापदंडों को समायोजित करना होगा।
आयनिक संतुलन और रासायनिक संतुलन में क्या अंतर है?
रसायन विज्ञान में आयनिक और रासायनिक संतुलन महत्वपूर्ण घटनाएं हैं। आयनिक संतुलन और रासायनिक संतुलन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक संतुलन एक इलेक्ट्रोलाइट में संघीकृत अणुओं और आयनों के बीच होता है, जबकि रासायनिक संतुलन रासायनिक अभिकारकों और उत्पादों के बीच होता है।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक एक साथ तुलना के लिए आयनिक संतुलन और रासायनिक संतुलन के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत करता है।
सारांश - आयनिक संतुलन बनाम रासायनिक संतुलन
आयनिक संतुलन वह संतुलन है जो कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के घोल में संघीकृत अणुओं और आयनों के बीच स्थापित होता है। रासायनिक संतुलन वह अवस्था है जिसमें अभिकारक और उत्पाद दोनों ही ऐसी सांद्रता में मौजूद होते हैं जिनमें समय के साथ बदलने की कोई प्रवृत्ति नहीं होती है। आयनिक संतुलन और रासायनिक संतुलन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक संतुलन एक इलेक्ट्रोलाइट में संघीकृत अणुओं और आयनों के बीच होता है, जबकि रासायनिक संतुलन रासायनिक अभिकारकों और उत्पादों के बीच होता है।
