गतिशील संतुलन बनाम संतुलन
जब एक या अधिक अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित होते हैं, तो वे विभिन्न संशोधनों और ऊर्जा परिवर्तनों से गुजर सकते हैं। अभिकारकों में रासायनिक बंधन टूटते हैं और उत्पाद उत्पन्न करने के लिए नए बंधन बनते हैं, जो अभिकारकों से बिल्कुल अलग होते हैं। इस रासायनिक संशोधन को रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है। प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करने वाले कई चर हैं। मुख्य रूप से, थर्मोडायनामिक्स और कैनेटीक्स का अध्ययन करके, हम एक प्रतिक्रिया के बारे में बहुत सारे निष्कर्ष निकाल सकते हैं और हम उन्हें कैसे नियंत्रित कर सकते हैं। ऊष्मप्रवैगिकी ऊर्जा के परिवर्तनों का अध्ययन है। यह एक प्रतिक्रिया में ऊर्जावान और संतुलन की स्थिति से संबंधित है।
संतुलन
कुछ प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती होती हैं, और कुछ प्रतिक्रियाएं अपरिवर्तनीय होती हैं। एक प्रतिक्रिया में, अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित हो रहे हैं। और कुछ प्रतिक्रियाओं में, उत्पादों से अभिकारकों को फिर से उत्पन्न किया जा सकता है। इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं को प्रतिवर्ती कहा जाता है। अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं में, एक बार जब अभिकारकों को उत्पादों में परिवर्तित कर दिया जाता है, तो उन्हें उत्पादों से पुन: उत्पन्न नहीं किया जा सकता है। उत्क्रमणीय अभिक्रिया में जब अभिकारक उत्पादों में जाते हैं तो इसे अग्र अभिक्रिया कहते हैं और जब उत्पाद अभिकारकों में जाते हैं तो इसे पश्च अभिक्रिया कहते हैं। जब आगे और पीछे की प्रतिक्रिया की दर समान होती है, तो प्रतिक्रिया को संतुलन पर कहा जाता है। इसलिए समय के साथ अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा नहीं बदल रही है। प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं हमेशा संतुलन में आती हैं और उस संतुलन को बनाए रखती हैं। जब प्रणाली संतुलन पर होती है, तो उत्पादों और अभिकारकों की मात्रा आवश्यक रूप से समान नहीं होती है। उत्पादों की तुलना में या इसके विपरीत अभिकारकों की अधिक मात्रा हो सकती है।एक संतुलन समीकरण में एकमात्र आवश्यकता दोनों समय से एक स्थिर राशि बनाए रखना है। संतुलन में प्रतिक्रिया के लिए एक संतुलन स्थिरांक को परिभाषित किया जा सकता है; संतुलन स्थिरांक उत्पादों की सांद्रता और प्रतिक्रियाओं की एकाग्रता के बीच के अनुपात के बराबर है।
K=[उत्पाद]/ [अभिकारक]m n और m उत्पाद और अभिकारक के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक हैं।
एक संतुलन प्रतिक्रिया के लिए, यदि आगे की प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है तो पश्च प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक और इसके विपरीत है। आम तौर पर, आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के लिए अन्य सभी पैरामीटर इस तरह एक दूसरे के विपरीत होते हैं। इसलिए, यदि हम किसी एक प्रतिक्रिया को सुविधाजनक बनाना चाहते हैं, तो हमें उस प्रतिक्रिया को सुविधाजनक बनाने के लिए मापदंडों को समायोजित करना होगा।
गतिशील संतुलन
गतिशील संतुलन भी एक प्रकार का संतुलन है जहां उत्पादों और अभिकारकों की मात्रा समय के साथ नहीं बदलती है। हालाँकि, गतिशील संतुलन में, यह कहना कि मात्राएँ नहीं बदलती हैं, इसका मतलब यह नहीं है कि प्रतिक्रिया रुक गई है।बल्कि, प्रतिक्रिया इस तरह से आगे बढ़ रही है कि यह मात्राओं को अपरिवर्तित रखती है (शुद्ध परिवर्तन शून्य है)। बस शब्द "गतिशील संतुलन" का अर्थ है कि प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है और अभी भी जारी है। एक गतिशील संतुलन होने के लिए, सिस्टम एक बंद होना चाहिए, ताकि कोई भी ऊर्जा या पदार्थ सिस्टम से बाहर न निकले।
संतुलन और गतिशील संतुलन में क्या अंतर है?
• गतिशील संतुलन एक प्रकार का संतुलन है।
• एक गतिशील संतुलन में, जबकि अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा अपरिवर्तित रहती है, प्रतिक्रिया जारी रहती है, क्योंकि आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दर समान होती है। संतुलन में कुछ उदाहरण हो सकते हैं जहां प्रतिक्रिया रुकने के कारण उत्पादों और अभिकारकों की मात्रा अपरिवर्तित रहती है।
