अंतराण्विक बल बनाम अंतर-आणविक बल
अंतराण्विक बल
अंतराण्विक बल पड़ोसी अणुओं, परमाणुओं या किसी अन्य कणों के बीच की ताकतें हैं। ये आकर्षक या प्रतिकारक बल हो सकते हैं। आकर्षक अंतर-आणविक बल पदार्थों को एक साथ रखते हैं और इसलिए, थोक सामग्री बनाने के लिए ये महत्वपूर्ण हैं। सभी अणुओं के बीच अंतर-आणविक बल होते हैं, और इनमें से कुछ बल कमजोर होते हैं, और कुछ मजबूत होते हैं। विभिन्न प्रकार के अंतराआण्विक बल इस प्रकार हैं।
• हाइड्रोजन बांड
• आयन-द्विध्रुवीय बल
• द्विध्रुव-द्विध्रुव
• आयन प्रेरित द्विध्रुव
• द्विध्रुवीय प्रेरित द्विध्रुव
• लंदन / फैलाव बल
जब हाइड्रोजन एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु जैसे फ्लोरीन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन से जुड़ा होता है, तो एक ध्रुवीय बंधन का परिणाम होगा। इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण, हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में बॉन्ड में इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु की ओर अधिक आकर्षित होंगे। इसलिए, हाइड्रोजन परमाणु को आंशिक सकारात्मक चार्ज मिलेगा, जबकि अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु को आंशिक नकारात्मक चार्ज मिलेगा। जब इस आवेश पृथक्करण वाले दो अणु निकट होते हैं, तो हाइड्रोजन और ऋणात्मक रूप से आवेशित परमाणु के बीच एक आकर्षण बल होगा। इस आकर्षण को हाइड्रोजन बॉन्डिंग के रूप में जाना जाता है। कुछ अणुओं में, वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर के कारण आवेश पृथक्करण हो सकते हैं। इसलिए, इन अणुओं में एक द्विध्रुवीय होता है। जब कोई आयन पास में होता है, तो आयन और अणु के विपरीत आवेशित छोर के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन बनते हैं, जिन्हें आयन-द्विध्रुवीय बल के रूप में जाना जाता है।कभी-कभी, जब एक अणु का धनात्मक अंत और दूसरे अणु का ऋणात्मक अंत निकट होता है, तो दो अणुओं के बीच एक स्थिरवैद्युत अंतःक्रिया बन जाती है। इसे द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय अंतःक्रिया के रूप में जाना जाता है। H2, Cl2 जैसे कुछ सममित अणु होते हैं जहां कोई चार्ज पृथक्करण नहीं होता है। हालांकि, इन अणुओं में इलेक्ट्रॉन लगातार घूम रहे हैं। तो अणु के भीतर तत्काल चार्ज पृथक्करण हो सकता है यदि इलेक्ट्रॉन अणु के एक छोर की ओर बढ़ता है। इलेक्ट्रॉन वाले सिरे पर अस्थायी रूप से ऋणात्मक आवेश होगा, जबकि दूसरे सिरे पर धनात्मक आवेश होगा। ये अस्थायी द्विध्रुव पड़ोसी अणु में एक द्विध्रुव को प्रेरित कर सकते हैं और उसके बाद, विरोधी ध्रुवों के बीच एक अंतःक्रिया हो सकती है। इस तरह की बातचीत को तात्कालिक द्विध्रुवीय-प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रिया के रूप में जाना जाता है। और यह एक प्रकार का वैन डेर वाल्स बल है, जिसे अलग से लंदन फैलाव बल के रूप में जाना जाता है।
अंतर-आणविक बल
ये किसी अणु या यौगिक के परमाणुओं के बीच लगने वाले बल हैं। वे परमाणुओं को एक दूसरे से बांधते हैं और अणु को बिना टूटे ही रखते हैं। सहसंयोजक, आयनिक और धात्विक बंधन के रूप में तीन प्रकार के अंतर-आणविक बल होते हैं।
जब दो परमाणुओं में समान या बहुत कम विद्युत ऋणात्मकता अंतर होता है, तो वे एक साथ प्रतिक्रिया करते हैं, वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। इसके अलावा, परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकते हैं और क्रमशः नकारात्मक या सकारात्मक चार्ज कण बना सकते हैं। इन कणों को आयन कहा जाता है। आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन होते हैं। आयनिक बंधन इन विपरीत आवेशित आयनों के बीच आकर्षक बल है। धातुएं अपने बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन छोड़ती हैं और ये इलेक्ट्रॉन धातु के धनायनों के बीच बिखर जाते हैं। इसलिए, उन्हें डेलोकलाइज़्ड इलेक्ट्रॉनों के समुद्र के रूप में जाना जाता है। इलेक्ट्रॉनों और धनायनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन को धात्विक बंधन कहा जाता है।
अंतर-आणविक और अंतर-आणविक बलों में क्या अंतर है?
• अणुओं के बीच अंतर-आणविक बल बनते हैं और अणु के भीतर अंतर-आणविक बल बनते हैं।
• अंतर-आणविक बलों की तुलना में अंतर-आणविक बल अधिक मजबूत होते हैं।
• सहसंयोजक, आयनिक और धात्विक बंधन अंतर-आणविक बलों के प्रकार हैं। द्विध्रुव-द्विध्रुवीय, द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव, परिक्षेपण बल, हाइड्रोजन आबंध अंतर-आणविक बलों के कुछ उदाहरण हैं।
