मुख्य अंतर - द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बनाम लंदन फैलाव बल
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय और लंदन फैलाव बल अणुओं या परमाणुओं के बीच पाए जाने वाले दो आकर्षण बल हैं; वे सीधे परमाणु/अणु के क्वथनांक को प्रभावित करते हैं। द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय और लंदन फैलाव बलों के बीच महत्वपूर्ण अंतर उनकी ताकत है और जहां उन्हें पाया जा सकता है। लंदन फैलाव बलों की ताकत द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं की तुलना में अपेक्षाकृत कमजोर है; हालाँकि ये दोनों आकर्षण आयनिक या सहसंयोजक बंधों से कमजोर हैं। लंदन फैलाव बल किसी भी अणु में या कभी-कभी परमाणुओं में पाए जा सकते हैं, लेकिन द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं केवल ध्रुवीय अणुओं में पाई जाती हैं।
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल क्या है?
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अन्योन्यक्रिया तब होती है जब दो विपरीत ध्रुवीकृत अणु अंतरिक्ष में परस्पर क्रिया करते हैं। ये बल सभी अणुओं में मौजूद होते हैं जो ध्रुवीय होते हैं। ध्रुवीय अणु तब बनते हैं जब दो परमाणुओं में एक सहसंयोजक बंधन बनाते समय एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर होता है। इस मामले में, इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण परमाणु दो परमाणुओं के बीच समान रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा नहीं कर सकते हैं। अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु, कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु से अधिक इलेक्ट्रॉन बादल को आकर्षित करता है; ताकि परिणामी अणु में थोड़ा सकारात्मक अंत और थोड़ा नकारात्मक अंत हो। अन्य अणुओं में धनात्मक और ऋणात्मक द्विध्रुव एक दूसरे को आकर्षित कर सकते हैं, और इस आकर्षण को द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल कहते हैं।
लंदन फैलाव बल क्या है?
लंदन फैलाव बलों को आसन्न अणुओं या परमाणुओं के बीच सबसे कमजोर अंतर-आणविक बल माना जाता है। लंदन फैलाव बलों का परिणाम तब होता है जब अणु या परमाणु में इलेक्ट्रॉन वितरण में उतार-चढ़ाव होता है। उदाहरण के लिए; इस प्रकार के आकर्षण बल किसी भी परमाणु पर तात्कालिक द्विध्रुव के कारण पड़ोसी परमाणुओं में उत्पन्न होते हैं। यह पड़ोसी परमाणुओं पर द्विध्रुव को प्रेरित करता है और फिर कमजोर आकर्षण बलों के माध्यम से एक दूसरे को आकर्षित करता है। लंदन फैलाव बल का परिमाण इस बात पर निर्भर करता है कि तात्कालिक बल के जवाब में परमाणु या अणु में इलेक्ट्रॉनों को कितनी आसानी से ध्रुवीकृत किया जा सकता है। वे अस्थायी बल हैं जो किसी भी अणु में उपलब्ध हो सकते हैं क्योंकि उनके पास इलेक्ट्रॉन होते हैं।
द्विध्रुव-द्विध्रुव और लंदन फैलाव बलों में क्या अंतर है?
परिभाषा:
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल: द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल एक ध्रुवीय अणु के धनात्मक द्विध्रुव और दूसरे विपरीत ध्रुवीकृत अणु के ऋणात्मक द्विध्रुव के बीच आकर्षण बल है।
लंदन फैलाव बल: इलेक्ट्रॉन वितरण में उतार-चढ़ाव होने पर आसन्न अणुओं या परमाणुओं के बीच लंदन फैलाव बल अस्थायी आकर्षक बल है।
प्रकृति:
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल: द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अन्योन्यक्रिया ध्रुवीय अणुओं जैसे HCl, BrCl, और HBr में पाई जाती है। यह तब उत्पन्न होता है जब दो अणु एक सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए असमान रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु की ओर शिफ्ट हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक सिरे पर थोड़ा ऋणात्मक द्विध्रुव और दूसरे छोर पर थोड़ा धनात्मक द्विध्रुव होता है।
लंदन फैलाव बल: लंदन फैलाव बल किसी भी परमाणु या अणु में पाया जा सकता है; आवश्यकता एक इलेक्ट्रॉन बादल है। लंदन फैलाव बल गैर-ध्रुवीय अणुओं और परमाणुओं में भी पाए जाते हैं।
ताकत:
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल: द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल परिक्षेपण बलों की तुलना में अधिक प्रबल होते हैं लेकिन आयनिक और सहसंयोजक बंधों से कमजोर होते हैं। फैलाव बलों की औसत शक्ति 1-10 kcal/mol के बीच भिन्न होती है।
लंदन फैलाव बल: वे कमजोर हैं क्योंकि लंदन फैलाव बल अस्थायी बल (0-1 kcal/mol) हैं।
प्रभावित करने वाले कारक:
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल: द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बलों की शक्ति को प्रभावित करने वाले कारक अणु में परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता अंतर, आणविक आकार और अणु के आकार हैं। दूसरे शब्दों में, जब बंधन की लंबाई बढ़ जाती है तो द्विध्रुवीय अंतःक्रिया कम हो जाती है।
लंदन फैलाव बल: लंदन फैलाव बलों का परिमाण कई कारकों पर निर्भर करता है।यह परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ बढ़ता है। ध्रुवीकरण एक महत्वपूर्ण कारक है जो लंदन फैलाव बलों में ताकत को प्रभावित करता है; यह किसी अन्य परमाणु/अणु द्वारा इलेक्ट्रॉन बादल को विकृत करने की क्षमता है। कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी और बड़े रेडी वाले अणुओं में उच्च ध्रुवीकरण होता है। इसके विपरीत; छोटे परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन बादल को विकृत करना मुश्किल होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन नाभिक के बहुत करीब होते हैं।
उदाहरण:
| परमाणु | क्वथनांक / oसी | |
| हीलियम | (वह) | -269 |
| नियॉन | (पूर्व) | -246 |
| आर्गन | (Ar) | -186 |
| क्रिप्टन | (करोड़) | -152 |
| क्सीनन | (Xe) | -107 |
| रेडॉन | (Rn) | -62 |
Rn- परमाणु जितना बड़ा होता है, ध्रुवीकरण करना आसान होता है (उच्च ध्रुवीकरण) और सबसे मजबूत आकर्षक बल होता है। हीलियम बहुत छोटा है और विकृत करना मुश्किल है और इसका परिणाम कमजोर लंदन फैलाव बल है।
