क्रिकॉन्डेनथर्म और महत्वपूर्ण तापमान के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि क्रिकॉन्डेनथर्म अधिकतम तापमान को संदर्भित करता है जिस पर तरल पदार्थ और वाष्प सह-अस्तित्व में होते हैं, जबकि महत्वपूर्ण तापमान उस तापमान को संदर्भित करता है जिस पर पदार्थ के एक चरण में एक पदार्थ का घनत्व समान होता है, दबाव, और तापमान जैसा कि पदार्थ के दूसरे चरण में होता है
क्रिकॉन्डेनथर्म और महत्वपूर्ण तापमान महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणाएं हैं जो एक ही समय में पदार्थ के विभिन्न चरणों के सह-अस्तित्व का वर्णन करती हैं।
क्रिकॉन्डेनथर्म क्या है?
Cricondentherm वह अधिकतम तापमान है जिस पर तरल पदार्थ और वाष्प सह-अस्तित्व में रहते हैं।दूसरे शब्दों में, तापमान पर जो क्रिकॉन्डेनथर्म से अधिक होते हैं, किसी भी दबाव में पदार्थ का केवल एक चरण मौजूद होता है (दो चरण सह-अस्तित्व में नहीं हो सकते)। आमतौर पर, तरल-वाष्प सीमा एक महत्वपूर्ण तापमान और महत्वपूर्ण दबाव के साथ एक महत्वपूर्ण बिंदु पर समाप्त हो जाती है।
उदाहरण के लिए, यदि किसी गैस के कुएं का तापमान क्रिकॉन्डेनथर्म से अधिक हो जाता है, तो पूरे उत्पादन के दौरान जलाशय में केवल सूखी गैस ही रहेगी। इसके विपरीत, यदि गैस के कुएं का तापमान क्रिकॉन्डेनथर्म से नीचे है, तो प्रतिगामी संघनन होता है, जहां तेल बढ़ते दबाव के बजाय घटते दबाव के साथ संघनित होता है।
गंभीर तापमान क्या है?
किसी पदार्थ का क्रांतिक तापमान (या क्रांतिक बिंदु) उस पदार्थ के चरण संतुलन वक्र के अंतिम बिंदु पर तापमान होता है। एक चरण संतुलन वक्र या एक चरण आरेख दबाव बनाम तापमान का ग्राफ है जिसमें पदार्थ के चरण परिवर्तन दिखाए जाते हैं।यह तापमान और दबाव को दर्शाता है जिस पर पदार्थ ठोस, तरल या गैस के रूप में मौजूद होता है। महत्वपूर्ण बिंदु तापमान और दबाव है जिस पर तरल और वाष्प चरण सह-अस्तित्व में हैं।
क्रिटिकल पॉइंट पर तापमान और दबाव को क्रिटिकल टेम्परेचर (Tc) और क्रिटिकल प्रेशर (Pc) नाम दिया गया है। जैसा कि ऊपर की छवि में दिखाया गया है, दो चरणों के बीच की रेखाओं को सीमाओं के रूप में जाना जाता है। एक महत्वपूर्ण बिंदु उस बिंदु को इंगित करता है जिस पर रेखा की सीमाएं गायब हो जाती हैं। उदाहरण के लिए, पानी का क्रांतिक तापमान 647 K है।
किसी पदार्थ के महत्वपूर्ण बिंदु को जानना कभी-कभी बहुत महत्वपूर्ण होता है। उदाहरण के लिए, किसी गैस को उसके क्रांतिक बिंदु से ऊपर के तापमान और दबाव पर कभी भी संघनित नहीं किया जा सकता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि गैस के अणुओं के बीच अंतर-आणविक बल बहुत अधिक तापमान पर कमजोर हो जाते हैं क्योंकि उन अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है।
क्रिकॉन्डेनथर्म और क्रिटिकल टेम्परेचर में क्या अंतर है?
क्रिकॉन्डेनथर्म और क्रिटिकल तापमान महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणाएं हैं जो एक ही समय में पदार्थ के विभिन्न चरणों के सह-अस्तित्व का वर्णन करती हैं। क्रिकॉन्डेनथर्म और महत्वपूर्ण तापमान के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि क्रिकॉन्डेनथर्म अधिकतम तापमान को संदर्भित करता है जिस पर तरल पदार्थ और वाष्प सह-अस्तित्व में होते हैं, जबकि महत्वपूर्ण तापमान उस तापमान को संदर्भित करता है जिस पर पदार्थ के एक चरण में एक पदार्थ का घनत्व, दबाव और तापमान समान होता है। जैसा कि पदार्थ के दूसरे चरण में होता है।
नीचे दिए गए इन्फोग्राफिक में क्रिकॉन्डेनथर्म और क्रिटिकल तापमान के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में एक साथ तुलना के लिए प्रस्तुत किया गया है।
सारांश - क्रिकॉन्डेनथर्म बनाम गंभीर तापमान
Cricondentherm वह अधिकतम तापमान है जिस पर तरल पदार्थ और वाष्प सह-अस्तित्व में रहते हैं। किसी पदार्थ का महत्वपूर्ण तापमान (या महत्वपूर्ण बिंदु) उस पदार्थ के चरण संतुलन वक्र के अंत बिंदु पर तापमान होता है।क्रिकॉन्डेनथर्म और क्रिटिकल तापमान के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि क्रिकॉन्डेनथर्म अधिकतम तापमान को संदर्भित करता है जिस पर तरल पदार्थ और वाष्प सह-अस्तित्व में होते हैं जबकि महत्वपूर्ण तापमान उस तापमान को संदर्भित करता है जिस पर पदार्थ के एक चरण में पदार्थ का घनत्व, दबाव और तापमान समान होता है। पदार्थ का दूसरा चरण
