KH2PO4 और K2HPO4 के बीच मुख्य अंतर यह है कि KH2PO4 मोनोबेसिक है और कम मात्रा में पोटेशियम छोड़ सकता है जबकि K2HPO4 द्विक्षारकीय है और उर्वरक में उपयोग किए जाने पर उच्च मात्रा में पोटेशियम छोड़ सकता है।
मोनोबेसिक और डिबासिक शब्द फॉस्फेट अणु से बंधे पोटेशियम केशन की संख्या को संदर्भित करते हैं। दूसरे शब्दों में, एक मोनोबैसिक यौगिक केवल एक हाइड्रोजन आयन या प्रोटॉन ले सकता है, जबकि एक द्विक्षारकीय यौगिक दो हाइड्रोजन आयन या प्रोटॉन तक ले सकता है।
KH2PO4 क्या है?
KH2PO4 मोनोपोटेशियम फॉस्फेट है। इसे एमकेपी, पोटेशियम डाइहाइड्रोजेनफॉस्फेट, केडीपी, या मोनोबैसिक पोटेशियम फॉस्फेट के रूप में भी जाना जाता है।यह एक अकार्बनिक यौगिक है जिसे अक्सर डिपोटेशियम फॉस्फेट के साथ उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है। KH2PO4 के तीन प्रमुख उपयोग खाद्य उद्योग में खाद्य योज्य के रूप में और बफरिंग एजेंट के रूप में उर्वरकों का उत्पादन हैं। इसके अलावा, हम देख सकते हैं कि यह नमक डिपोटेशियम नमक के साथ और फॉस्फोरिक एसिड के साथ भी क्रिस्टलीकरण से गुजरता है। हालाँकि, हम देख सकते हैं कि KH2PO4 के एकल क्रिस्टल हैं जो कमरे के तापमान पर पैराइलेक्ट्रिक हैं। वे कम तापमान पर फेरोइलेक्ट्रिक बन सकते हैं। अपने व्यावसायिक रूप से उपलब्ध रूप में, KH2PO4 एक सफेद पाउडर है जो कि सुगंधित होता है।
चित्र 01: KH2PO4 की उपस्थिति
KH2PO4 विभिन्न बहुरूपी संरचनाओं में मौजूद हो सकता है। कमरे के तापमान पर, KH2PO4 चतुष्कोणीय समरूपता वाले पैराइलेक्ट्रिक क्रिस्टल रूप में होता है। कम तापमान पर, यह ऑर्थोरोम्बिक समरूपता वाले फेरोइलेक्ट्रिक क्रिस्टल रूपों में परिवर्तित हो सकता है।इसके अलावा, पदार्थ को उच्च तापमान पर गर्म करने से मोनोक्लिनिक KH2PO4 का निर्माण हो सकता है। आगे गर्म करने पर, यह पदार्थ KH2PO4 के अपघटन के माध्यम से पोटेशियम मेटाफॉस्फेट KPO3 में परिवर्तित हो सकता है।
KH2PO4 के उत्पादन पर विचार करते समय, हम इसे पोटेशियम कार्बोनेट पर फॉस्फोरिक एसिड की प्रतिक्रिया से उत्पन्न कर सकते हैं।
K2HPO4 क्या है?
K2HPO4 डिपोटेशियम फॉस्फेट है। इस यौगिक के अन्य नाम डिपोटेशियम हाइड्रोजन ऑर्थोफॉस्फेट और पोटेशियम फॉस्फेट डिबासिक हैं। यह एक अकार्बनिक यौगिक है जो उर्वरक उत्पादन में, खाद्य योज्य के रूप में और बफरिंग एजेंट के रूप में उपयोगी है। यह पदार्थ सफेद या रंगहीन ठोस के रूप में दिखाई देता है, जो पानी में घुलनशील होता है।
चित्र 02: K2HPO4 की उपस्थिति
व्यावसायिक पैमाने पर, हम पोटेशियम क्लोराइड यौगिक के दो समकक्षों का उपयोग करके फॉस्फोरिक एसिड के आंशिक रूप से बेअसर करके K2HPO4 का उत्पादन कर सकते हैं।
हम डेयरी क्रीमर, सूखे पाउडर पेय, खनिज पूरक, और स्टार्टर संस्कृतियों की नकल में खाद्य योज्य के रूप में K2HPO4 का उपयोग कर सकते हैं। इसके अलावा, यह एक इमल्सीफायर, एक स्टेबलाइजर, और एक टेक्सचराइज़र, एक बफरिंग एजेंट, विशेष रूप से दूध उत्पादों में कैल्शियम के लिए चेलेटिंग एजेंट आदि के रूप में कार्य कर सकता है।
KH2PO4 और K2HPO4 में क्या समानताएं हैं?
- KH2PO4 और K2HPO4 उर्वरक उत्पादन में उपयोगी हैं।
- दोनों सफेद पाउडर के रूप में दिखाई देते हैं जो कि स्वादिष्ट होता है।
- वे पानी में घुलनशील हैं।
KH2PO4 और K2HPO4 में क्या अंतर है?
मोनोबेसिक और डिबासिक शब्द फॉस्फेट अणु से बंधे पोटेशियम केशन की संख्या को संदर्भित करते हैं। KH2PO4 और K2HPO4 के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि KH2PO4 मोनोबैसिक है, इसलिए यह कम मात्रा में पोटेशियम जारी कर सकता है, जबकि K2HPO4 द्विक्षारकीय है, इसलिए यह उर्वरक में उपयोग किए जाने पर उच्च मात्रा में पोटेशियम छोड़ सकता है।इसके अलावा, मोनोबेसिक KH2PO4 यौगिक अपने घोल से केवल एक हाइड्रोजन आयन या प्रोटॉन ले सकता है, जबकि द्विक्षारकीय K2HPO4 यौगिक में दो पोटेशियम आयन होते हैं जिन्हें दो हाइड्रोजन आयनों या प्रोटॉन में बदला जा सकता है।
निम्नलिखित इन्फोग्राफिक KH2PO4 और K2HPO4 के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत करता है।
सारांश – KH2PO4 बनाम K2HPO4
मोनोबैसिक और डिबासिक शब्द फॉस्फेट अणु से बंधे पोटेशियम केशन की संख्या को संदर्भित करता है। KH2PO4 और K2HPO4 के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि KH2PO4 मोनोबेसिक है और कम मात्रा में पोटेशियम जारी कर सकता है, जबकि K2HPO4 द्विक्षारकीय है और उर्वरक में उपयोग किए जाने पर उच्च मात्रा में पोटेशियम छोड़ सकता है।
