डबल बॉन्ड और सिंगल बॉन्ड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि, सिंगल बॉन्ड फॉर्मेशन में, दो परमाणु केवल एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को साझा करते हैं, जबकि डबल बॉन्ड फॉर्मेशन में, दो परमाणु दो इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करते हैं।.
अमेरिकी रसायनज्ञ जी.एन.लुईस द्वारा प्रस्तावित, परमाणु स्थिर होते हैं जब उनके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकांश परमाणुओं की संयोजकता कोशों में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं (आवर्त सारणी के समूह 18 में उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर); इसलिए, वे स्थिर नहीं हैं। ये परमाणु स्थिर होने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, प्रत्येक परमाणु एक उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकता है।और, यह आयनिक बंध, सहसंयोजक बंध या धात्विक बंध बनाकर हो सकता है। इनमें सहसंयोजक बंधन विशेष है। सिंगल और डबल बॉन्ड इस श्रेणी के बॉन्ड के अंतर्गत आते हैं।
डबल बॉन्ड क्या है?
दोहरा बंधन तब बनता है जब दो परमाणु संयोजकता कक्षकों को भरने के लिए दो जोड़ी इलेक्ट्रॉनों को आपस में साझा करते हैं। डबल बॉन्ड सिंगल बॉन्ड से छोटे होते हैं लेकिन उनसे ज्यादा मजबूत होते हैं। Sp2 संकरण परमाणुओं को दोहरे बंधन बनाने की अनुमति देता है।
डबल बॉन्ड दो तरह के हो सकते हैं। दो बंधों में से एक सिग्मा बंध है। यह दो sp2 संकरित कक्षकों के रैखिक अतिव्यापन के माध्यम से बनता है। दूसरे, दूसरा बंधन (जिसे हम पीआई बॉन्ड कहते हैं) दो पी ऑर्बिटल्स के पार्श्व ओवरलैपिंग के माध्यम से बनता है।
चित्र 01: लाल रंग में डबल बॉन्ड
दोहरे बंधन वाले अणु का सामान्य उदाहरण एथिलीन है। एथिलीन में, दोहरा बंधन दो कार्बन परमाणुओं के बीच होता है। हालाँकि, समान परमाणुओं के अलावा, इस प्रकार के बंधन विभिन्न परमाणुओं के बीच भी बन सकते हैं जैसे कार्बोनिल कार्बन (C=O), इमाइन्स (C=N), azo यौगिकों (N=N) आदि के उदाहरणों में।
सिंगल बॉन्ड क्या है?
एकल बंधन तब बनता है जब समान या कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर वाले दो परमाणु एक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। ये दो परमाणु एक ही प्रकार के या विभिन्न प्रकार के हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, जब एक ही प्रकार के परमाणु जुड़कर Cl2, H2, या P4 जैसे अणु बनाते हैं।, प्रत्येक परमाणु एक सहसंयोजक बंधन द्वारा दूसरे के साथ बंधता है।
मीथेन अणु (CH4) में दो प्रकार के तत्वों (कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु) के बीच एक एकल सहसंयोजक बंधन होता है। इसके अलावा, मीथेन एक अणु के लिए एक उदाहरण है जिसमें बहुत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर वाले परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन होते हैं।
चित्र 02: मीथेन अणु की संरचना
हम एकल सहसंयोजक बंधों को सिग्मा बंध भी कहते हैं। एक एकल बंधन एक अणु को एक दूसरे के संबंध में उस बंधन के चारों ओर घूमने की क्षमता देता है। इसलिए, यह रोटेशन एक अणु को अलग-अलग संरचना संरचनाओं की अनुमति देता है। साथ ही, इस प्रकार के बंधन एक अणु के sp3 संकरित परमाणुओं के साथ बनते हैं। जब दो बराबर sp3 संकरित अणु रैखिक रूप से ओवरलैप करते हैं, तो एक एकल बंधन बनता है।
डबल बॉन्ड और सिंगल बॉन्ड में क्या अंतर है?
सहसंयोजक बंधन मुख्यतः तीन प्रकार के होते हैं; सिंगल बॉन्ड, डबल बॉन्ड और ट्रिपल बॉन्ड। दोहरे बंधन और एकल बंधन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि, एकल बंधन निर्माण में, केवल एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी दो परमाणुओं के बीच साझा की जाती है, जबकि एक दोहरे बंधन निर्माण में, दो इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा किए जाते हैं।
इसके अलावा, डबल बॉन्ड और सिंगल बॉन्ड के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सिंगल बॉन्डिंग दो sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के ओवरलैपिंग के परिणामस्वरूप होता है जबकि डबल बॉन्ड दो एसपी 2 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के लीनियर ओवरलैपिंग और पी ऑर्बिटल के लेटरल ओवरलैपिंग के परिणामस्वरूप होता है।
इसके अलावा, एक एकल बंधन में एक सिग्मा बंधन होता है, जबकि एक दोहरे बंधन में एक सिग्मा बंधन और एक पाई बंधन होता है। इसलिए, यह परमाणुओं के बीच बंधन की लंबाई को प्रभावित करता है। इसलिए, डबल बॉन्ड और सिंगल बॉन्ड के बीच एक और अंतर है। वह है; एकल बंधन की लंबाई दोहरे बंधन की तुलना में अधिक होती है। इसके अलावा, डबल बॉन्ड वियोजन ऊर्जा एकल बॉन्ड वियोजन ऊर्जा की तुलना में अपेक्षाकृत अधिक है।
सारांश - डबल बॉन्ड बनाम सिंगल बॉन्ड
डबल बॉन्ड और सिंगल बॉन्ड सहसंयोजक रासायनिक बंधन के प्रकार हैं। दोहरे बंधन और एकल बंधन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि, एकल बंधन गठन में, केवल एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी दो परमाणुओं के बीच साझा की जाती है, जबकि एक दोहरे बंधन गठन में, दो इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा किए जाते हैं।
