टाइटेनियम और प्लेटिनम के बीच मुख्य अंतर यह है कि प्लैटिनम किसी भी तापमान पर ऑक्सीकृत नहीं होता है, जबकि टाइटेनियम ऑक्सीकरण करता है और टाइटेनियम डाइऑक्साइड बनाता है।
टाइटेनियम और प्लेटिनम दोनों ही d ब्लॉक के तत्व हैं। उन्हें आमतौर पर संक्रमण धातु के रूप में जाना जाता है। अधिकांश संक्रमण धातुओं की तरह, इनमें भी कई ऑक्सीकरण राज्यों के साथ यौगिक बनाने की क्षमता होती है और विभिन्न लिगेंड के साथ परिसरों का निर्माण कर सकते हैं। हालाँकि, चूंकि दोनों धातुएँ बहुत महंगी हैं, जो उनके उपयोग को सीमित करती हैं।
टाइटेनियम क्या है?
टाइटेनियम एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 22 और प्रतीक Ti है।यह एक डी ब्लॉक तत्व है और आवर्त सारणी के चौथे आवर्त में मौजूद है। इस तत्व का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 है 3पी6 4एस2 3डी2 इसके अलावा, यह +4 के साथ यौगिक बनाने का पक्षधर है ऑक्सीकरण अवस्था। लेकिन इसमें +3 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी हो सकती हैं।
इस तत्व का परमाणु द्रव्यमान लगभग 48 g mol-1 यह एक संक्रमण धातु है जिसमें चमकदार चांदी का रंग होता है। इसके अलावा, यह मजबूत है लेकिन कम घनत्व है, संक्षारण प्रतिरोधी और टिकाऊ भी है। इसका उच्च गलनांक 1668 oC है। टाइटेनियम पैरामैग्नेटिक है और इसमें कम विद्युत और तापीय चालकता है। शुद्ध धातु की उपलब्धता दुर्लभ है क्योंकि यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रियाशील है। वहां, यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने पर टाइटेनियम ऑक्साइड बना सकता है। इस प्रकार, यह टाइटेनियम डाइऑक्साइड परत इस धातु पर एक सुरक्षात्मक परत के रूप में कार्य करती है और इसे जंग से बचाती है। टाइटेनियम डाइऑक्साइड कागज, पेंट और प्लास्टिक निर्माण उद्योगों में बहुत उपयोगी है। यद्यपि टाइटेनियम धातु सांद्र अम्लों में घुलनशील है, यह तनु अकार्बनिक और कार्बनिक अम्लों के साथ गैर-प्रतिक्रियाशील है।
चित्र 01: Ti सिक्के
इसके अलावा, इसके गुणों के कारण, टाइटेनियम विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोगी है। चूंकि यह समुद्र के पानी से आसानी से जंग नहीं खाता है, इसलिए हम इसका इस्तेमाल नाव के पुर्जे बनाने में कर सकते हैं। इसके अलावा, ताकत और हल्का वजन टाइटेनियम को विमान, रॉकेट, मिसाइल आदि में उपयोग करने की अनुमति देता है। इसके अलावा, यह धातु गैर-विषाक्त और जैव-संगत है, जो इसे जैव सामग्री अनुप्रयोगों के लिए उपयुक्त बनाती है। टाइटेनियम एक कीमती धातु है। इसलिए लोग इसका इस्तेमाल आभूषण बनाने में भी करते हैं।
प्लैटिनम क्या है?
प्लेटिनम या पीटी परमाणु क्रमांक 78 के साथ संक्रमण धातु है। यह निकल और पैलेडियम के समान आवर्त सारणी समूह में है। इसलिए, इसमें निकेल के समान इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है जिसमें बाहरी ऑर्बिटल्स होते हैं s2 d8 व्यवस्था।साथ ही, यह धातु आमतौर पर +2 और +4 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बनाती है। हालाँकि, यह +1 और +3 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी बना सकता है।
इसके अलावा, प्लेटिनम चांदी के सफेद रंग का होता है और इसका घनत्व अधिक होता है। इसका परमाणु द्रव्यमान लगभग 195 g mol-1 है। यह HCl या नाइट्रिक एसिड के साथ ऑक्सीकरण या प्रतिक्रिया नहीं करता है। इसके अलावा, यह जंग के लिए अत्यधिक प्रतिरोधी है। साथ ही, यह बिना पिघले बहुत अधिक तापमान का सामना कर सकता है। (इसका गलनांक 1768.3 डिग्री सेल्सियस है)।
चित्र 02: पंडित आभूषण
इसके अलावा, प्लेटिनम अनुचुंबकीय है। साथ ही, यह एक बहुत ही दुर्लभ धातु है, जिसका उपयोग हम आभूषण बनाने में करते हैं। प्लेटिनम ज्वैलरी काफी महंगी होती है। इसके अलावा, हम इस धातु का उपयोग इलेक्ट्रोकेमिकल सेंसर और कोशिकाओं में इलेक्ट्रोड के रूप में कर सकते हैं। यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उपयोग करने के लिए एक अच्छा उत्प्रेरक है। दक्षिण अफ्रीका प्लेटिनम धातु का नंबर एक उत्पादक है।
टाइटेनियम और प्लेटिनम में क्या अंतर है?
टाइटेनियम परमाणु संख्या 22 के साथ एक रासायनिक तत्व है, और प्रतीक Ti और प्लेटिनम या Pt परमाणु संख्या 78 के साथ संक्रमण धातु है। टाइटेनियम और प्लैटिनम के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि प्लैटिनम किसी भी समय ऑक्सीकरण नहीं करता है। तापमान, जबकि टाइटेनियम ऑक्सीकरण करता है और टाइटेनियम डाइऑक्साइड बनाता है।
इसके अलावा, प्लैटिनम टाइटेनियम की तुलना में सघन है। हालांकि, टाइटेनियम प्लैटिनम की तुलना में कठिन है। गुणों के आधार पर, यह टाइटेनियम और प्लैटिनम के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर है। टाइटेनियम और प्लैटिनम के बीच एक और अंतर के रूप में, प्लैटिनम बहुत दुर्लभ है, जो इसे टाइटेनियम की तुलना में बहुत अधिक महंगा बनाता है।
सारांश – टाइटेनियम बनाम प्लेटिनम
टाइटेनियम और प्लैटिनम डी ब्लॉक तत्व हैं, और हम उन्हें धातुओं के रूप में वर्गीकृत कर सकते हैं। टाइटेनियम और प्लैटिनम के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि प्लैटिनम किसी भी तापमान पर ऑक्सीकरण नहीं करता है, जबकि टाइटेनियम ऑक्सीकरण करता है और टाइटेनियम डाइऑक्साइड बनाता है।
