युग्मित और अयुग्मित प्रतिक्रिया के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि युग्मित प्रतिक्रियाएं ऊर्जा को प्रतिक्रिया के एक तरफ से दूसरी तरफ स्थानांतरित करती हैं जबकि अयुग्मित प्रतिक्रियाओं में ऊर्जा हस्तांतरण शामिल नहीं होता है।
अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाएं जिन्हें हम जानते हैं, वे एंडर्जोनिक हैं, जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रियाएं स्वतःस्फूर्त नहीं होती हैं। इसलिए, इन प्रतिक्रियाओं की गिब्स मुक्त ऊर्जा शून्य से अधिक है। इन प्रतिक्रियाओं को प्रतिक्रिया होने के लिए बाहरी वातावरण से ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए, हम इन प्रतिक्रियाओं को एक अलग बाहरी प्रतिक्रिया के साथ जोड़ सकते हैं जो गैर-सहज प्रतिक्रिया को "ड्राइव" करती है। ये दो युग्मित प्रतिक्रियाएं अक्सर मध्यवर्ती राज्यों को साझा करती हैं।
एक युग्मित प्रतिक्रिया क्या है?
युग्मित प्रतिक्रियाएं रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें ऊर्जा हस्तांतरण प्रक्रिया के लिए एक मध्यवर्ती अवस्था होती है। दूसरे शब्दों में, ये प्रतिक्रियाएं दो अलग-अलग प्रतिक्रियाओं के संयोजन से बनती हैं, जहां एक सामान्य मध्यवर्ती अवस्था होती है जिसमें प्रतिक्रिया के एक तरफ से दूसरी तरफ ऊर्जा स्थानांतरित होती है।
अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाएं जिन्हें हम जानते हैं, वे अंतर्जात (गैर-सहज) हैं। इसलिए, इन प्रतिक्रियाओं को होने वाली प्रतिक्रिया के लिए ऊर्जा आपूर्ति की आवश्यकता होती है। इस उद्देश्य के लिए, गैर-सहज प्रतिक्रियाओं को एक अन्य रासायनिक प्रतिक्रिया के साथ जोड़ा जा सकता है जो गैर-सहज प्रतिक्रिया को "ड्राइव" करने के लिए ऊर्जा की आपूर्ति कर सकती है। प्रारंभिक रासायनिक प्रतिक्रिया थर्मोडायनामिक रूप से प्रतिकूल थी, और युग्मन प्रक्रिया के बाद, यह थर्मोडायनामिक रूप से अनुकूल हो जाती है। दो प्रतिक्रियाओं को एक मध्यवर्ती अवस्था के माध्यम से एक साथ जोड़ा जाता है जो दोनों प्रतिक्रियाओं के लिए सामान्य है। फिर प्रत्येक अर्ध-प्रतिक्रिया के लिए गिब्स ऊर्जा को युग्मित प्रतिक्रिया के लिए संयुक्त गिब्स मुक्त ऊर्जा प्राप्त करने के लिए अभिव्यक्त किया जा सकता है।
चित्र 01: युग्मित प्रतिक्रियाएं
युग्मित प्रतिक्रिया का एक सामान्य उदाहरण एटीपी का निर्माण है, जो एक अंतर्जात प्रक्रिया है, और यह एक प्रोटॉन ढाल के अपव्यय के साथ युग्मित है।
अनकपल्ड रिएक्शन क्या है?
अयुग्मित अभिक्रियाएँ रासायनिक अभिक्रियाएँ हैं जिनमें ऊर्जा हस्तांतरण के लिए कोई मध्यवर्ती अवस्था नहीं होती है। एक अयुग्मित प्रतिक्रिया के लिए एक उदाहरण सुक्रोज बनाने के लिए ग्लूकोज और फ्रुक्टोज की संयोजन प्रतिक्रिया है। यह प्रतिक्रिया ऊष्मागतिकीय रूप से प्रतिकूल है क्योंकि इसके लिए उच्च ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
चित्र 02: सुक्रोज बनाने के लिए ग्लूकोज और फ्रुक्टोज का संयोजन
हालांकि, अगर हम इस प्रतिक्रिया को एटीपी हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया के साथ जोड़ते हैं, तो प्रतिक्रिया संभव है और एक सामान्य मध्यवर्ती स्थिति साझा करते हुए दो ऊर्जावान रूप से अनुकूल चरणों में होती है। तब यह एक युग्मित प्रतिक्रिया बन जाती है।
युग्मित और अयुग्मित अभिक्रिया में क्या अंतर है?
अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाएं जिन्हें हम जानते हैं वे गैर-सहज हैं; इसलिए, हमें उन्हें प्रगति करने के लिए कुछ अन्य प्रतिक्रियाओं के साथ जोड़ना होगा। इस प्रकार, इस नए प्रतिक्रिया प्रकार को एक युग्मित प्रतिक्रिया कहा जाता है जबकि पिछले गैर-सहज प्रतिक्रिया प्रकार को एक अयुग्मित प्रतिक्रिया कहा जाता है। युग्मित और अयुग्मित प्रतिक्रिया के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि युग्मित प्रतिक्रियाएँ ऊर्जा को प्रतिक्रिया के एक तरफ से दूसरी तरफ स्थानांतरित करती हैं जबकि अयुग्मित प्रतिक्रियाओं में कोई ऊर्जा हस्तांतरण नहीं होता है।
नीचे इन्फोग्राफिक युग्मित और अयुग्मित प्रतिक्रिया के बीच अधिक अंतर को सारणीबद्ध करता है।
सारांश - युग्मित बनाम अयुग्मित प्रतिक्रिया
अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाएं जिन्हें हम जानते हैं वे गैर-सहज हैं; इसलिए, हमें उन्हें प्रगति करने के लिए कुछ अन्य प्रतिक्रियाओं के साथ जोड़ना होगा। इस नए प्रकार की प्रतिक्रिया को युग्मित प्रतिक्रिया कहा जाता है जबकि पिछले गैर-सहज प्रतिक्रिया प्रकार को अयुग्मित प्रतिक्रिया कहा जाता है। युग्मित और अयुग्मित प्रतिक्रिया के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि युग्मित प्रतिक्रियाएँ ऊर्जा को प्रतिक्रिया के एक तरफ से दूसरी तरफ स्थानांतरित करती हैं जबकि अयुग्मित प्रतिक्रियाओं में कोई ऊर्जा हस्तांतरण नहीं होता है।
