समूह 1 और समूह 2 तत्वों के बीच अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

समूह 1 और समूह 2 तत्वों के बीच मुख्य अंतर यह है कि समूह 1 के सभी तत्वों के सबसे बाहरी कक्ष में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि समूह 2 के तत्वों के सबसे बाहरी कक्ष में युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

आवर्त सारणी के समूह 1 और 2 में s ब्लॉक तत्व होते हैं। इसका मत; इन तत्वों के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन s कक्षक में होते हैं। समूह 1 और 2 अपने सबसे बाहरी कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर एक दूसरे से भिन्न होते हैं। एक s कक्षक में केवल दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं क्योंकि इस कक्षीय की चुंबकीय क्वांटम संख्या 0 है।

समूह 1 तत्व क्या हैं?

समूह 1 तत्व रासायनिक तत्व हैं जिनके बाहरीतम कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। यह आवर्त सारणी के s ब्लॉक का पहला स्तंभ है। इसमें हाइड्रोजन और क्षार धातुएं होती हैं। इस समूह 1 के सदस्य इस प्रकार हैं:

हाइड्रोजन (एच)
लिथियम (ली)
सोडियम (ना)
पोटेशियम (के)
रूबिडियम (आरएच)
सीज़ियम (Cs)
फ्रांसियम (Fr)

चित्र 01: विभिन्न रंगों में विभिन्न समूहों के साथ आवर्त सारणी

हालाँकि हाइड्रोजन अपने इलेक्ट्रॉन विन्यास के कारण इस समूह में है, लेकिन इसमें क्षार धातुओं से अलग विशेषताएं हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन गैस के रूप में मौजूद है, जबकि इस समूह के अन्य तत्व धातु हैं।ये सभी धातुएँ चमकदार, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील और बहुत नरम होती हैं (हम इन्हें साधारण चाकू से आसानी से काट सकते हैं)।

आम तौर पर, समूह 1 के तत्व कम घनत्व, कम गलनांक, कम क्वथनांक दिखाते हैं और शरीर-केंद्रित क्यूबिक क्रिस्टल संरचनाएं होती हैं। इसके अलावा, उनके पास अलग-अलग लौ रंग होते हैं, इसलिए हम एक नमूने को बन्सन बर्नर में उजागर करके आसानी से उन्हें अलग कर सकते हैं। क्षार धातुओं के समूह में नीचे जाने पर, नीचे सूचीबद्ध कुछ आवधिक भिन्नताएं होती हैं।

परमाणु आकार बढ़ता है
मजबूत बंध बनाने की क्षमता के कारण गलनांक और क्वथनांक कम हो जाता है समूह के नीचे कम हो जाता है (जब परमाणु बड़ा हो जाता है, तो गठित बंधन कमजोर होता है)।
घनत्व बढ़ता है।
पहली आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है क्योंकि बड़े परमाणुओं में, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन शिथिल रूप से बंधे होते हैं और इसे आसानी से हटाया जा सकता है।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी
प्रतिक्रियाशीलता कम हो जाती है।
क्षार धातुओं में अन्य तत्वों की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन समानता होती है।

समूह 2 तत्व क्या हैं?

समूह 2 तत्व रासायनिक तत्व हैं जिनकी सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक s कक्षीय में होती है। इसलिए, उनके संयोजकता इलेक्ट्रॉन ns^{2 के रूप में होते हैं, इसके अलावा, यह समूह s ब्लॉक का दूसरा स्तंभ है। हम उन्हें क्षारीय पृथ्वी धातु कहते हैं। इस समूह के सदस्य इस प्रकार हैं:}

बेरिलियम (बी)
मैग्नीशियम (मिलीग्राम)
कैल्शियम (Ca)
स्ट्रोंटियम (सीनियर)
बेरियम (बीए)
रेडियम (रा)

चित्र 02: तत्वों के गलनांक

ये धातु तत्व एक उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए दो सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को हटाकर अपने इलेक्ट्रॉन विन्यास को स्थिर करते हैं।इसलिए, ये तत्व +2 धनायन बनाते हैं। समूह 1 के तत्वों की तुलना में ये धातुएँ कम क्रियाशील होती हैं। इसके अलावा, इन तत्वों में समूह 1 तत्वों की तुलना में उच्च गलनांक होता है, और उनके हाइड्रॉक्साइड तुलनात्मक रूप से कम क्षारीय होते हैं।

समूह 1 और समूह 2 के तत्वों में क्या अंतर है?

समूह 1 और 2 अपने सबसे बाहरी कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर एक दूसरे से भिन्न होते हैं। समूह 1 और समूह 2 के तत्वों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि समूह 1 के सभी तत्वों के सबसे बाहरी कक्षक में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि समूह 2 के तत्वों के सबसे बाहरी कक्ष में इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं।

नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक समूह 1 और समूह 2 तत्वों के बीच अंतर के बारे में अधिक तुलना दिखाता है।