आवंटियों और समस्थानिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आवंटियों को आणविक स्तर पर माना जाता है जबकि समस्थानिकों को परमाणु स्तर पर माना जाता है।
आवर्त सारणी में उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार लगभग 118 तत्व हैं। एक तत्व एक रासायनिक पदार्थ है जिसमें केवल एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं; इसलिए वे शुद्ध हैं। एलोट्रोप एक ही यौगिक के विभिन्न रूप हैं जबकि समस्थानिक एक ही तत्व के विभिन्न रूप हैं।
एलोट्रोप्स क्या हैं?
आणविक स्तर में आवण्विक एक ही तत्व के विभिन्न रूप हैं। वे विभिन्न भौतिक गुण दिखाते हैं।सभी रासायनिक तत्वों में कार्बन, ऑक्सीजन, सल्फर और फॉस्फोरस प्रमुख तत्व हैं जिनमें एलोट्रोप हैं। कार्बन में बड़ी संख्या में अलॉट्रोप हैं। कार्बन के आठ अलॉट्रोप एक दूसरे से काफी हद तक भिन्न हैं। उदाहरण के लिए, हीरा कार्बन का सबसे मजबूत अपरूप है जबकि ग्रेफाइट कम मजबूत है। कार्बन नैनोट्यूब, फुलरीन, और अनाकार कार्बन कार्बन के कुछ अन्य अपररूप हैं।
चित्र 1: कार्बन के आवंटन
तत्व ऑक्सीजन के लिए, O2 और O3 के रूप में दो सामान्य अलॉट्रोप हैं। O, O3 की तुलना में प्रचुर मात्रा में है। आम तौर पर, प्रकृति में, कुछ अलॉट्रोप अपनी स्थिरता के कारण दूसरों की तुलना में अधिक प्रचुर मात्रा में होते हैं। फॉस्फोरस में लाल, सफेद और काले फॉस्फोरस के रूप में तीन अलॉट्रोप होते हैं। इनमें से लाल और सफेद फास्फोरस सबसे आम है। परमाणु व्यवस्था, परमाणुओं की संख्या आदि के कारण अलॉट्रोप एक दूसरे से भिन्न होते हैं।
आइसोटोप क्या हैं?
आइसोटोप एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं के विभिन्न रूप हैं। वे एक दूसरे से भिन्न होते हैं क्योंकि उनके पास अलग-अलग संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं। चूँकि न्यूट्रॉन संख्या भिन्न होती है, इसलिए उनकी द्रव्यमान संख्या भी भिन्न होती है।
हालांकि, एक ही तत्व के समस्थानिकों में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है। अलग-अलग समस्थानिक अलग-अलग मात्रा में मौजूद होते हैं, और हम इसे प्रतिशत मान के रूप में दे सकते हैं जिसे सापेक्ष बहुतायत कहा जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन में प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम के रूप में तीन समस्थानिक होते हैं। उनके न्यूट्रॉनों की संख्या और आपेक्षिक बहुतायत इस प्रकार है।
चित्र 2: रासायनिक तत्व हाइड्रोजन के विभिन्न समस्थानिक
एक नाभिक में जितने न्यूट्रॉन हो सकते हैं, वह हर तत्व में अलग-अलग होते हैं।इन समस्थानिकों में से केवल कुछ ही स्थिर होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में तीन स्थिर समस्थानिक होते हैं, और टिन में दस स्थिर समस्थानिक होते हैं। अधिकांश समय, साधारण तत्वों में प्रोटॉन संख्या के समान न्यूट्रॉन संख्या होती है। लेकिन, भारी तत्वों में प्रोटॉन की तुलना में अधिक न्यूट्रॉन होते हैं। नाभिक की स्थिरता को संतुलित करने के लिए न्यूट्रॉन की संख्या महत्वपूर्ण है। जब नाभिक बहुत भारी होते हैं, तो वे अस्थिर हो जाते हैं; इसलिए, वे समस्थानिक रेडियोधर्मी हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, 238U विकिरण उत्सर्जित करता है और बहुत छोटे नाभिकों का क्षय करता है। आइसोटोप के अलग-अलग द्रव्यमान के कारण अलग-अलग गुण हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, उनके पास अलग-अलग स्पिन हो सकते हैं; इस प्रकार उनका एनएमआर स्पेक्ट्रा भिन्न होता है। हालांकि, उनकी इलेक्ट्रॉन संख्या समान है, जो समान रासायनिक व्यवहार को जन्म देती है।
एलोट्रोप्स और आइसोटोप के बीच अंतर क्या है?
आणविक स्तर में आवण्विक एक ही तत्व के विभिन्न रूप हैं। समस्थानिक एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं के विभिन्न रूप हैं। आवंटियों और समस्थानिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आवंटियों को आणविक स्तर पर माना जाता है, जबकि समस्थानिकों को परमाणु स्तर पर माना जाता है।इसके अलावा, आवंटियों और समस्थानिकों के बीच एक और अंतर यह है कि परमाणुओं को व्यवस्थित करने के तरीके में अलॉट्रोप एक दूसरे से भिन्न होते हैं जबकि समस्थानिक न्यूट्रॉन की संख्या में एक दूसरे से भिन्न होते हैं।
नीचे दिए गए इन्फोग्राफिक में एलोट्रोप्स और आइसोटोप के बीच अंतर पर अधिक विवरण दिखाया गया है।
सारांश – एलोट्रोप्स बनाम आइसोटोप
यद्यपि शब्द अलॉट्रोप और आइसोटोप ध्वनि समान हैं, वे अपने अर्थ के अनुसार एक दूसरे से बहुत अलग हैं। आवंटियों और समस्थानिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आवंटियों को आणविक स्तर पर माना जाता है, जबकि समस्थानिकों को परमाणु स्तर पर माना जाता है।
