मुख्य अंतर - केंद्रित एसिड बनाम मजबूत एसिड
एक एसिड एक रासायनिक यौगिक है जो H+ आयनों (प्रोटॉन) को उस माध्यम में छोड़ सकता है जहां यह एसिड अणु के आयनीकरण के माध्यम से रहता है। एसिड दो प्रमुख प्रकार के होते हैं जैसे मजबूत एसिड और कमजोर एसिड। मजबूत एसिड ऐसे एसिड होते हैं जो जलीय घोल में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, जिससे H+ आयन निकलते हैं। मजबूत आधार रासायनिक यौगिक होते हैं जो OH– आयन बनाने वाले जलीय घोल में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। जलीय घोल में अम्ल के अणुओं की सांद्रता के आधार पर, ये अम्ल दो रूपों में केंद्रित अम्ल और तनु अम्ल के रूप में हो सकते हैं।एक केंद्रित एसिड और एक मजबूत एसिड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एक मिश्रण की एक इकाई मात्रा में केंद्रित एसिड में एसिड अणुओं की एक उच्च मात्रा होती है जबकि मजबूत एसिड एक जलीय घोल में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं।
सांद्रित अम्ल क्या है?
सांद्रित अम्ल एक अम्ल विलयन है जिसमें विलयन के प्रति इकाई आयतन में अम्ल अणुओं की मात्रा अधिक होती है। "केंद्रित" शब्द का अर्थ है किसी विशेष मिश्रण में एक घटक की उच्च मात्रा की उपस्थिति। एक सांद्र विलयन में अम्ल के अणुओं की अधिकतम मात्रा होती है। एसिड के अणुओं को विलेय के रूप में जाना जाता है क्योंकि ये अणु एसिड घोल बनाने के लिए पानी में घुल जाते हैं।
तापमान के साथ उपस्थित विलेय की मात्रा भिन्न हो सकती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि किसी यौगिक की घुलनशीलता सीधे तापमान से प्रभावित होती है। एक तापमान पर मौजूद विलेय की मात्रा दूसरे तापमान पर मौजूद मात्रा के बराबर नहीं हो सकती है। अधिकांश विलेय में उच्च तापमान पर उच्च घुलनशीलता होती है।
सांद्रित अम्ल बहुत संक्षारक होते हैं, इसलिए खतरनाक होते हैं। और साथ ही, कुछ सांद्र एसिड शॉक सेंसिटिव होते हैं। इसलिए, अनुचित हैंडलिंग के कारण ये एसिड विस्फोट का कारण बन सकते हैं। कभी-कभी, केंद्रित एसिड का साँस लेना घातक हो सकता है और आंख और त्वचा में जलन पैदा कर सकता है। अन्य सामग्रियों के संपर्क में आने पर आग भी लग सकती है।
चित्र 1: केंद्रित एचसीएल की एक बोतल
केन्द्रित शब्दों का प्रयोग अधिकतर तुलनाओं में किया जाता है। उदाहरण के लिए, 18 mol/L की सांद्रता वाले HCl घोल को 1 mol/L के घोल से अधिक सांद्रित कहा जाता है। सांद्र अम्ल के विपरीत "पतला अम्ल" है।
मजबूत अम्ल क्या है?
एक मजबूत एसिड एक एसिड है जो पूरी तरह से अलग हो जाता है या एक जलीय घोल में आयनित हो जाता है।इसलिए, एक मजबूत एसिड में प्रोटॉन छोड़ने की उच्च क्षमता होती है। एक जलीय घोल में, छोड़ा गया प्रोटॉन पानी के अणुओं के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन बनाता है (H3O+)। मजबूत एसिड को प्रति एसिड अणु में जारी प्रोटॉन की संख्या के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है;
- मोनोप्रोटिक एसिड - प्रति एसिड अणु में एक प्रोटॉन छोड़ते हैं
- डिप्रोटिक एसिड - प्रति एसिड अणु में दो प्रोटॉन छोड़ते हैं।
- पॉलीप्रोटिक एसिड - प्रति एसिड अणु में दो से अधिक प्रोटॉन छोड़ते हैं।
एसिड शक्ति:
अम्ल शक्ति एक अम्ल अणु से एक प्रोटॉन खोने की क्षमता या प्रवृत्ति का वर्णन करती है। इसलिए, यह एसिड के पृथक्करण की व्याख्या करता है। पूरी तरह से अलग करने वाले एसिड में उच्च एसिड शक्ति होती है। (कमजोर अम्ल आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं)।
अम्लीय शक्ति को अम्ल वियोजन स्थिरांक (Ka) या उसके लघुगणकीय मान (pKa) द्वारा मापा जाता है। प्रबल अम्लों का उच्च Ka मान होता है और इस प्रकार, एक छोटा pKa मान होता है।
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चित्र 02: नाइट्रिक एसिड
मजबूत एसिड के कुछ उदाहरणों में निम्नलिखित शामिल हैं:
- हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल)
- सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4)
- नाइट्रिक एसिड (HNO3)
- परक्लोरिक एसिड (HClO4)
- हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr)
सांद्रित अम्ल और प्रबल अम्ल में क्या समानता है?
सांद्रित अम्ल और प्रबल अम्ल दोनों ही अम्ल के अत्यंत संक्षारक रूप हैं।
सांद्रित अम्ल और प्रबल अम्ल में क्या अंतर है?
सांद्रित अम्ल बनाम प्रबल अम्ल |
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| एक सांद्र अम्ल एक अम्ल विलयन है जिसमें घोल के प्रति इकाई आयतन में उच्च मात्रा में अम्ल अणु होते हैं। | एक मजबूत एसिड एक एसिड है जो पूरी तरह से अलग हो जाता है या एक जलीय घोल में आयनित हो जाता है। |
| एकाग्रता | |
| एक सांद्रण अम्ल में दिए गए तापमान पर घोल की प्रति इकाई आयतन में विलेय की अधिकतम मात्रा होती है। | एक प्रबल अम्ल में प्रति इकाई आयतन में विलेय की अधिकतम मात्रा नहीं होती है। |
| एसिड शक्ति | |
| एक सांद्र अम्ल में उच्च अम्ल शक्ति हो भी सकती है और नहीं भी हो सकती है। | एक मजबूत अम्ल में हमेशा उच्च अम्ल शक्ति होती है। |
सारांश - केंद्रित एसिड बनाम मजबूत एसिड
अम्ल मुख्य रूप से प्रबल अम्ल और दुर्बल अम्ल के दो समूहों में होते हैं। ये अम्ल या तो सांद्र या तनु रूप में हो सकते हैं। एक केंद्रित एसिड और एक मजबूत एसिड के बीच का अंतर यह है कि केंद्रित एसिड एसिड होते हैं जिनमें मिश्रण की एक इकाई मात्रा में एसिड अणुओं की उच्च मात्रा होती है जबकि मजबूत एसिड एसिड होते हैं जो एक जलीय घोल में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं।
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