Sp3d2 और d2sp3 संकरण के बीच अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

मुख्य अंतर - sp3d2 बनाम d2sp3 संकरण

एक परमाणु में ऑर्बिटल्स के रूप में जानी जाने वाली काल्पनिक संरचनाएं होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉन रहते हैं। विभिन्न वैज्ञानिक खोजों ने इन कक्षाओं के लिए अलग-अलग आकार प्रस्तावित किए हैं। परमाणु कक्षक एक प्रक्रिया से गुजर सकते हैं जिसे संकरण के रूप में जाना जाता है। रासायनिक बंधन के लिए आवश्यक उपयुक्त आकार प्राप्त करने के लिए ऑर्बिटल्स का संकरण होता है। हाइब्रिडाइजेशन हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाने के लिए परमाणु ऑर्बिटल्स का मिश्रण है। sp³d² और d²sp³ ऐसे हाइब्रिड हैं कक्षक SP³d² और d²sp³ के बीच मुख्य अंतर संकरण यह है कि sp³d² संकरण में एक ही इलेक्ट्रॉन खोल के परमाणु कक्ष शामिल होते हैं जबकि d²sp 3 ^{संकरण में दो इलेक्ट्रॉन कोशों के परमाणु कक्षक शामिल होते हैं।}

sp3d2 संकरण क्या है

sp³d² संकरण एक ही इलेक्ट्रॉन शेल के s, p और d परमाणु ऑर्बिटल्स का मिश्रण है जो sp बनाता है 3^d2 ^{हाइब्रिड ऑर्बिटल्स। वहां एक s परमाणु कक्षक, तीन p परमाणु कक्षक और दो d परमाणु कक्षक आपस में मिश्रित होते हैं। इस मिश्रण के परिणामस्वरूप समान आकार और आकार के छह संकर कक्षक बनते हैं लेकिन उनके अभिविन्यास से भिन्न होते हैं।}

sp³d² हाइब्रिड ऑर्बिटल्स अष्टफलकीय व्यवस्था में व्यवस्थित हैं। इन संकर कक्षकों में अष्टफलकीय व्यवस्था में दो कक्षकों के बीच 90^{o कोण होते हैं। अष्टफलकीय व्यवस्था एक वर्गाकार तल को प्रदर्शित करती है जिसमें चार संकर कक्षक होते हैं और शेष दो कक्षक इस वर्ग तल (इस तल के लंबवत) के ऊपर और नीचे उन्मुख होते हैं।}

उदाहरण

sp³d² संकरण को समझने के लिए एक उदाहरण पर विचार करें। उदाहरण: SF6 अणु का एक अष्टफलकीय आकार होता है क्योंकि सल्फर परमाणु (S) के 3s, 3पी और 3डी परमाणु कक्षक मिलकर बनते हैं³d^{2 संकर कक्षक.}

चित्र 01: संकरण से पहले और बाद में सल्फर परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना।

जैसा कि ऊपर की छवि में दिखाया गया है, संकरण के परिणामस्वरूप छह अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं जो छह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन में भाग ले सकते हैं। सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि इस संकरण में शामिल सभी परमाणु ऑर्बिटल्स एक ही इलेक्ट्रॉन शेल में हैं (उपरोक्त उदाहरण में, यह n=3 इलेक्ट्रॉन शेल है)।

d2sp3 संकरण क्या है?

d²sp³ संकरण एक ही इलेक्ट्रॉन शेल के s और p परमाणु ऑर्बिटल्स का दूसरे इलेक्ट्रॉन शेल के d ऑर्बिटल्स के साथ मिश्रण है d²sp^{3 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाने के लिए। इस संकरण से छह संकर कक्षक बनते हैं। इन संकर कक्षकों को अष्टफलकीय ज्यामिति में व्यवस्थित किया जाता है।}

सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि इस संकरण में, डी परमाणु कक्षा एक अलग इलेक्ट्रॉन खोल (एन -1 इलेक्ट्रॉन खोल) से आती है जबकि एस और पी परमाणु कक्षा एक ही इलेक्ट्रॉन खोल के होते हैं। आइए इस संकरण को समझने के लिए एक उदाहरण पर विचार करें। अधिकांश धातु आयन संकुल d²sp^{3 संकरित कक्षकों से बने होते हैं।}

उदाहरण

उदाहरण के लिए, Co(NH₃)^{3+ कॉम्प्लेक्स लें।}

चित्र 02: संकरण से पहले और बाद में कोबाल्ट (Co) परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना।

जैसा कि ऊपर की छवि में दिखाया गया है, संकरण के बाद कोबाल्ट परमाणु में छह खाली संकर कक्षाएँ हैं। ये खाली ऑर्बिटल्स लिगैंड्स के साथ समन्वय रासायनिक बंधन निर्माण में भाग ले सकते हैं (यहाँ अमोनिया लिगैंड्स=NH_3)।

sp3d2 और d2sp3 संकरण के बीच समानताएं क्या हैं?

• दोनों sp3d2 और d2sp3 संकरण के परिणामस्वरूप अष्टफलकीय ज्यामिति होती है।
• दोनों sp3d2 और d2sp3 संकरण ज्यामिति में 90^{o हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के बीच का कोण होता है।}
• दोनों sp3d2 और d2sp3 संकरण के परिणामस्वरूप छह संकर कक्षाएँ बनती हैं।

sp3d2 और d2sp3 संकरण में क्या अंतर है?

sp3d2 बनाम d2sp3 संकरण
sp3d2 संकरण एक ही इलेक्ट्रॉन शेल के s, p और d परमाणु ऑर्बिटल्स का मिश्रण है जिससे sp बनता है 3d2 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स।	d2sp3 संकरण एक ही इलेक्ट्रॉन शेल के s और p परमाणु ऑर्बिटल्स का दूसरे इलेक्ट्रॉन शेल के d ऑर्बिटल्स के साथ मिश्रण है d2sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाने के लिए।
नामकरण
sp3d2 हाइब्रिडाइजेशन फॉर्म sp3d2 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स।	d2sp3 हाइब्रिडाइजेशन d2sp3हाइब्रिड ऑर्बिटल्स।
परमाणु कक्षकों के प्रकार
sp3d2 संकरण में एक ही इलेक्ट्रॉन कोश के परमाणु कक्षक शामिल होते हैं।	d2sp3 संकरण में दो इलेक्ट्रॉन कोशों के परमाणु कक्षक शामिल होते हैं।
डी ऑर्बिटल्स
sp3d2 संकरण में n इलेक्ट्रॉन शेल के d परमाणु कक्षक शामिल हैं।	d2sp3 संकरण में n-1 इलेक्ट्रॉन शेल के d परमाणु ऑर्बिटल्स शामिल हैं।

सारांश – sp3d2 बनाम d2sp3 संकरण

sp³d² संकरण और d²sp^{3संकरण भ्रमित करने वाले शब्द हैं जो अधिकतर बार गलती से एक दूसरे के स्थान पर प्रयोग किए जाते हैं। ये कई मायनों में अलग हैं। SP}3^d2 ^{और d}2^sp3 ^{के बीच मुख्य अंतर संकरण वह है, sp}3^d2 ^{संकरण में एक ही इलेक्ट्रॉन खोल के परमाणु कक्ष शामिल होते हैं जबकि d}2^sp 3 ^{संकरण में दो इलेक्ट्रॉन कोशों के परमाणु कक्षक शामिल होते हैं।}

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