यौगिक और विलयन के बीच मुख्य अंतर यह है कि एक यौगिक में दो या दो से अधिक तत्व होते हैं जो रासायनिक रूप से एक साथ बंधे होते हैं जबकि एक घोल में कुछ ऐसे पदार्थ होते हैं जो रासायनिक रूप से एक साथ बंधे नहीं होते हैं जैसे कि यौगिक करते हैं।
यौगिक और विलयन तत्वों या अन्य यौगिकों के मिश्रण होते हैं। प्राकृतिक परिस्थितियों में एकल तत्व शायद ही स्थिर होते हैं। वे अस्तित्व के लिए उनके बीच या अन्य तत्वों के साथ विभिन्न संयोजन बनाते हैं। जब ऐसा होता है, तो एकल तत्वों के गुण अलग-अलग होते हैं और उपन्यास-से-उपन्यास मिश्रण को जन्म देते हैं।
यौगिक क्या है?
यौगिक एक रासायनिक पदार्थ है जिसमें दो या दो से अधिक विभिन्न रासायनिक तत्व होते हैं।हालांकि, हम दो या दो से अधिक समान रासायनिक तत्वों के संयोजन को यौगिकों के रूप में नहीं मानते हैं; वे अणु हैं, यौगिक नहीं। उदाहरण के लिए, द्विपरमाणुक अणु जैसे O2, H2, N2 या बहुपरमाणुक अणु जैसे P 4 यौगिक नहीं हैं, लेकिन वे अणु हैं। सामान्य यौगिकों के कुछ उदाहरण हैं NaCl, H2O, HNO3, और C6H 12ओ6
चित्र 01: एक से अधिक रासायनिक तत्वों वाला अणु एक यौगिक है
इसलिए, यौगिक अणुओं का एक उपसमुच्चय हैं; इस प्रकार, सभी यौगिक अणु होते हैं, लेकिन सभी अणु यौगिक नहीं होते हैं। एक यौगिक में तत्व सहसंयोजक बंधों, आयनिक बंधों, धात्विक बंधों आदि के माध्यम से एक दूसरे से जुड़ते हैं। यौगिक की संरचना यौगिक में परमाणुओं की संख्या और उनके अनुपात देती है।एक यौगिक में तत्व एक निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं। एक यौगिक के रासायनिक सूत्र को देखकर हम इन विवरणों को आसानी से पा सकते हैं। इसके अलावा, यौगिक स्थिर होते हैं, और उनके पास एक विशिष्ट आकार, रंग, गुण आदि होते हैं।
समाधान क्या है?
एक विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का समांगी मिश्रण होता है। हम इसे एक समरूप मिश्रण कहते हैं क्योंकि पूरे विलयन में संघटन एक समान होता है। विलयन के घटक मुख्यतः दो प्रकार के होते हैं जैसे विलेय और विलायक। विलायक विलेय को घोलता है और एक समान विलयन बनाता है। इसलिए, आमतौर पर विलायक की मात्रा विलेय मात्रा से अधिक होती है।
चित्र 02: विभिन्न समाधान
इसके अलावा, विलयन के सभी कणों का आकार एक अणु या एक आयन के आकार का होता है। इस प्रकार, हम उन्हें नग्न आंखों से नहीं देख सकते हैं। साथ ही, विलयन का एक रंग हो सकता है यदि विलायक या विलेय दृश्य प्रकाश को अवशोषित कर सकते हैं। हालांकि, समाधान आमतौर पर पारदर्शी होते हैं।
इसके अलावा, ये मिश्रण तरल, गैसीय या ठोस अवस्था में हो सकते हैं। लेकिन, सबसे आम सॉल्वैंट्स तरल हैं। इसके अलावा, तरल पदार्थों में, हम पानी को एक सार्वभौमिक विलायक मानते हैं, क्योंकि यह किसी भी अन्य विलायक की तुलना में कई पदार्थों को भंग कर सकता है। इसके अलावा, हम तरल सॉल्वैंट्स में गैस, ठोस या किसी अन्य तरल विलेय को घोल सकते हैं। हालाँकि, गैस सॉल्वैंट्स में, केवल गैस विलेय ही घुलेंगे।
विलेय की मात्रा की एक सीमा होती है जिसे हम एक निश्चित मात्रा में विलायक में मिला सकते हैं। जब यह अधिकतम सीमा तक पहुँच जाता है, तो घोल संतृप्त हो जाता है। लेकिन, अगर विलेय की मात्रा बहुत कम है, तो घोल पतला हो जाता है। यदि विलयन में विलेय की मात्रा अधिक है, तो यह एक सांद्र विलयन है। किसी विलयन की सांद्रता को मापने से हम विलयन में विलेय की मात्रा का अंदाजा लगा सकते हैं।
यौगिक और विलयन में क्या अंतर है?
यौगिक रासायनिक पदार्थ होते हैं जिनमें दो या दो से अधिक विभिन्न रासायनिक तत्व एक दूसरे से बंधे होते हैं।जबकि, विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का समांगी मिश्रण होता है। इसलिए, यौगिक और समाधान के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एक यौगिक में दो या दो से अधिक तत्व होते हैं जो रासायनिक रूप से एक साथ बंधे होते हैं जबकि एक समाधान में कुछ पदार्थ होते हैं जो रासायनिक रूप से एक साथ नहीं बंधे होते हैं।
इसके अलावा, एक यौगिक में, तत्व एक परिभाषित अनुपात में मौजूद होते हैं, लेकिन एक समाधान में, इसमें मौजूद घटक निश्चित मात्रा में मौजूद नहीं होना चाहिए। इसके अलावा, यौगिक और घोल के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर यह है कि हम रासायनिक और भौतिक दोनों तरीकों से एक समाधान में घटकों को अलग कर सकते हैं, लेकिन हम केवल रासायनिक तरीकों से घटकों को एक यौगिक में अलग कर सकते हैं।
यौगिक और समाधान के बीच अंतर पर नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक इन अंतरों पर अधिक विवरण प्रदान करता है।
सारांश – यौगिक बनाम समाधान
यौगिक और विलयन रासायनिक तत्वों के मिश्रण होते हैं। यौगिक और घोल के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एक यौगिक में दो या दो से अधिक तत्व होते हैं जो रासायनिक रूप से एक साथ बंधे होते हैं जबकि एक घोल में कुछ पदार्थ होते हैं जो रासायनिक रूप से एक साथ नहीं बंधे होते हैं।
