पीएच और पीकेए के बीच अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

पीएच बनाम पीकेए

हम आम तौर पर एक एसिड को प्रोटॉन डोनर के रूप में पहचानते हैं। एसिड का स्वाद खट्टा होता है। नीबू का रस, सिरका दो एसिड हैं जो हम अपने घरों में देखते हैं। वे पानी पैदा करने वाले क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके H_{2; इस प्रकार, धातु जंग दर में वृद्धि। एक प्रोटॉन दान करने की क्षमता एक एसिड की विशेषता है, और पीएच, पीकेए मूल्यों की गणना इस विशेषता के आधार पर की जाती है।}

पीएच

pH एक पैमाना है जिसका उपयोग किसी घोल में अम्लता या क्षारकता को मापने के लिए किया जा सकता है। पैमाने में 1 से 14 तक की संख्या होती है। पीएच 7 को तटस्थ मान माना जाता है। शुद्ध जल का pH 7 होना कहा जाता है।पीएच पैमाने में, 1-6 एसिड से प्रतिनिधित्व किया जाता है। प्रोटॉन को अलग करने और उत्पादन करने की उनकी क्षमता के आधार पर एसिड को दो में वर्गीकृत किया जा सकता है। एचसीएल, एचएनओ₃ जैसे मजबूत एसिड प्रोटॉन देने के लिए एक घोल में पूरी तरह से आयनित होते हैं। कमजोर अम्ल जैसे CH_{3COOH आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं और कम मात्रा में प्रोटॉन देते हैं। पीएच 1 वाला एसिड बहुत मजबूत कहा जाता है, और जैसे-जैसे पीएच मान बढ़ता है, अम्लता कम हो जाती है। इसलिए, 7 से अधिक पीएच मान मूलभूतता को दर्शाता है। जैसे-जैसे क्षारीयता बढ़ेगी, pH मान भी बढ़ेगा और मजबूत क्षारों का pH मान 14 होगा।}

पीएच पैमाना लघुगणक है। इसे घोल में H^{+ सांद्रण के सापेक्ष नीचे लिखा जा सकता है।}

पीएच=-लॉग [एच^+]

एक बुनियादी समाधान में, कोई H⁺s नहीं है। इसलिए, ऐसी स्थिति में, pOH को –log [OH^{–] मान से निर्धारित किया जा सकता है।}

चूंकि, पीएच + पीओएच=14; किसी मूल विलयन का pH मान भी परिकलित किया जा सकता है। प्रयोगशालाओं में पीएच मीटर और पीएच पेपर होते हैं, जिनका उपयोग पीएच मान को सीधे मापने के लिए किया जा सकता है। पीएच पेपर अनुमानित पीएच मान देंगे, जबकि पीएच मीटर अधिक सटीक मान देंगे।

पीकेए

अम्ल अम्ल होने की अवस्था है। यह एसिड होने की डिग्री से संबंधित है। प्रोटॉन को अलग करने और उत्पादन करने की उनकी क्षमता के आधार पर एसिड को दो में वर्गीकृत किया जा सकता है। एचसीएल, एचएनओ₃ जैसे मजबूत एसिड प्रोटॉन देने के लिए एक घोल में पूरी तरह से आयनित होते हैं। कमजोर अम्ल जैसे CH₃COOH आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं और कम मात्रा में प्रोटॉन देते हैं। K_{a अम्ल वियोजन नियतांक है। यह एक कमजोर एसिड की एक प्रोटॉन खोने की क्षमता का संकेत देता है। एक जलीय माध्यम में, एक कमजोर अम्ल अपने संयुग्म आधार के साथ संतुलन में होता है जैसा कि नीचे दिए गए उदाहरण में दिखाया गया है।}

CH₃COOH_(aq) + H₂O _(एल) सीएच₃सीओओ^-_{(एक्यू)} + एच 3_ओ+(aq)

उपरोक्त के लिए संतुलन को इस प्रकार लिखा जा सकता है, E=[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

इस समीकरण को निम्न प्रकार से पुनः लिखा जा सकता है।

Ka=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]

Ka के लघुगणक मान का व्युत्क्रम pKa मान है। यह अम्लता को व्यक्त करने का एक और तरीका है।

पीकेए=-लॉग के_ए

एक मजबूत एसिड के लिए, Ka मान बड़ा होता है, और pKa मान छोटा होता है। और एक कमजोर एसिड के लिए, यह विपरीत है।

पीएच और पीकेए में क्या अंतर है?

• pH, H^{+ सांद्रता के लघुगणक का व्युत्क्रम है। pKa, Ka मान का लघुगणक है।}

• pH माध्यम में मौजूद H^{+आयनों की मात्रा का अंदाजा देता है। pKa मान इस बात का अंदाजा देता है कि संतुलन किस पक्ष का है (एसिड पृथक्करण की डिग्री)।}

• पीएच और पीकेए दोनों हेंडरसन-हसलबल्च समीकरण से संबंधित हैं: पीएच=पीकेए + लॉग ([ए^{–]/[एचए])}