समाधान और विलायक के बीच मुख्य अंतर यह है कि एक समाधान दो या दो से अधिक घटकों का मिश्रण होता है, जबकि विलायक एक एकल घटक होता है जो समाधान बनाने में योगदान कर सकता है।
समाधान और विलायक एक दूसरे से निकटता से संबंधित हैं क्योंकि एक विलायक एक समाधान का आधार बनाता है। हालाँकि, समाधान और विलायक के बीच कई अंतर हैं।
समाधान क्या है?
एक घोल दो या दो से अधिक पदार्थों का मिश्रण होता है जो अनिवार्य रूप से तरल अवस्था में होते हैं। आमतौर पर, एक समाधान में दो प्रमुख घटक होते हैं: विलायक और विलेय। हम विलेय को उपयुक्त विलायक में घोल सकते हैं।यह मिश्रण विलेय और विलायक की ध्रुवता के आधार पर होता है ("जैसे घुलता है जैसे" - ध्रुवीय विलेय ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलते हैं और नॉनपोलर विलेय नॉनपोलर सॉल्वैंट्स में घुलते हैं, लेकिन ध्रुवीय विलेय सॉल्वैंट्स में नहीं घुलते हैं)। इसके अलावा, एक समाधान की प्रकृति सजातीय है, जिसका अर्थ है कि इस मिश्रण में विलायक और विलेय समान रूप से वितरित किए जाते हैं।
चित्रा 01: पोटेशियम परमैंगनेट समाधान
एक घोल आमतौर पर एक स्पष्ट तरल पदार्थ के रूप में होता है जिसमें कोई मैला नहीं होता है। इसके अलावा, एक समाधान बहुत स्थिर है और तेजी से फैलता है। एक विलयन में कणों का आयाम 1 नैनोमीटर से कम होता है। इसलिए, इन कणों को नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता है। इसके अलावा, ये कण अनायास नहीं बसते हैं; हम कणों को केवल अपकेंद्रण द्वारा ही विलयन में व्यवस्थित कर सकते हैं।इसके अलावा, हम उनके कणों को निस्पंदन या अवसादन द्वारा अलग नहीं कर सकते।
एक विलायक क्या है?
विलायक एक ऐसा पदार्थ है जिसमें घुलने की क्षमता होती है। इस प्रकार, यह दूसरे पदार्थ को भंग कर सकता है। सॉल्वैंट्स तरल, गैसीय या ठोस अवस्था में भी हो सकते हैं। हालाँकि, हम आमतौर पर तरल पदार्थों का उपयोग सॉल्वैंट्स के रूप में करते हैं। इसके अलावा, तरल पदार्थों में, पानी एक सार्वभौमिक विलायक के रूप में आम है क्योंकि यह किसी भी अन्य विलायक की तुलना में कई अधिक पदार्थों को भंग कर सकता है। इसके अलावा, हम तरल सॉल्वैंट्स में गैस, ठोस या किसी अन्य तरल विलेय को भंग कर सकते हैं। लेकिन, गैस सॉल्वैंट्स में, केवल गैस विलेय ही घुलेंगे।
इसके अलावा, विलेय की मात्रा की एक सीमा होती है जिसे हम एक निश्चित मात्रा में विलायक में मिला सकते हैं। हम कहते हैं कि घोल संतृप्त हो गया है यदि हमने विलायक में अधिकतम मात्रा में विलेय मिलाए हैं। कार्बनिक और अकार्बनिक सॉल्वैंट्स के रूप में सॉल्वैंट्स दो प्रकार के होते हैं। उदाहरण के लिए, ईथर, हेक्सेन और मेथिलीन क्लोराइड कार्बनिक सॉल्वैंट्स हैं, जबकि पानी एक अकार्बनिक विलायक है।
चित्र 02: विभिन्न सॉल्वैंट्स में एमओईडी
पोलर सॉल्वैंट्स और नॉन-पोलर सॉल्वैंट्स के रूप में सॉल्वैंट्स की दो व्यापक श्रेणियां भी हैं। ध्रुवीय विलायक अणुओं में आवेश पृथक्करण होता है और इसलिए वे ध्रुवीय विलेय को घोलने में सक्षम होते हैं। विघटन प्रक्रिया में, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं या द्विध्रुवीय-प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं हो सकती हैं। हम आगे ध्रुवीय सॉल्वैंट्स को ध्रुवीय प्रोटिक और ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स में विभाजित कर सकते हैं। ध्रुवीय प्रोटिक सॉल्वैंट्स विलेय के साथ हाइड्रोजन बंधन बनाने में सक्षम हैं। इसलिए, वे हाइड्रोजन बॉन्डिंग द्वारा आयनों को सॉल्व करते हैं। पानी और मेथनॉल ध्रुवीय प्रोटिक सॉल्वैंट्स हैं। ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स हाइड्रोजन बांड नहीं बना सकते हैं। हालांकि, उनके पास बड़े द्विध्रुवीय क्षण होते हैं, आयनिक विलेय के साथ द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं बनाते हैं, और उन्हें सॉल्व करते हैं।एसीटोन एक ध्रुवीय aprotic विलायक है।
समाधान और विलायक में क्या अंतर है?
समाधान और विलायक संबंधित शब्द हैं जिनके बीच कुछ अंतर हैं। समाधान और विलायक के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एक समाधान दो या दो से अधिक घटकों का मिश्रण होता है, जबकि एक विलायक एक एकल घटक होता है जो समाधान बनाने में योगदान दे सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड का जलीय विलयन एक समरूप विलयन है, जबकि जल इस विलयन में विलायक है।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक साथ-साथ तुलना के लिए समाधान और विलायक के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत करता है।
सारांश – समाधान बनाम विलायक
एक घोल दो या दो से अधिक पदार्थों का मिश्रण होता है जो अनिवार्य रूप से तरल अवस्था में होता है। दूसरी ओर, विलायक एक ऐसा पदार्थ है जिसमें घुलने की क्षमता होती है। इस प्रकार, यह दूसरे पदार्थ को भंग कर सकता है। समाधान और विलायक के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एक समाधान दो या दो से अधिक घटकों का मिश्रण होता है, जबकि एक विलायक एक एकल घटक होता है जो समाधान बनाने में योगदान दे सकता है।
