अनोमेरिक कार्बन और चिरल कार्बन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एक एनोमेरिक कार्बन परमाणु में अनिवार्य रूप से एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है जो या तो सिस होता है या एक्सोसाइक्लिक ऑक्सीजन परमाणु में ट्रांस होता है, जबकि एक चिरल कार्बन परमाणु में अनिवार्य रूप से चार अलग-अलग कार्यात्मक समूह होते हैं। यह एकल सहसंयोजक बंधों के साथ।
अनोमेरिक कार्बन वह कार्बन है जो कार्बोहाइड्रेट अणु के ओपन-चेन फॉर्म के कार्बोनिल कार्बन यौगिक से उत्पन्न होता है। चिरल कार्बन परमाणु कार्बन परमाणु होते हैं जिनमें चार अलग-अलग कार्यात्मक समूहों के चार एकल बंधन होते हैं।
अनोमेरिक कार्बन क्या है?
अनोमेरिक कार्बन वह कार्बन है जो कार्बोहाइड्रेट अणु के ओपन-चेन फॉर्म के कार्बोनिल कार्बन यौगिक से प्राप्त होता है। एनोमेरिक कार्बन युक्त यौगिकों की रासायनिक संरचना के अनुसार, अल्फा एनोमर्स और बीटा एनोमर्स दो प्रकार के होते हैं।
अल्फा एनोमर एक कार्बोहाइड्रेट का विन्यास है जिसमें हाइड्रॉक्सिल समूह एनोमेरिक केंद्र पर एक्सोसाइक्लिक ऑक्सीजन के लिए सीआईएस है। इसका मतलब है कि हाइड्रॉक्सिल समूह और एक्सोसाइक्लिक ऑक्सीजन परमाणु आणविक प्रक्षेपण के एक ही तरफ हैं। जब हम एक हॉवर्थ सूत्र बनाते हैं, तो हाइड्रॉक्सिल समूह नीचे की दिशा में होता है यदि यह अल्फा एनोमर है। निम्नलिखित उदाहरण डी-ग्लूकोपाइरानोज के अल्फा एनोमर को दर्शाता है।
चित्र 01: अल्फा और बीटा एनोमर्स
बीटा एनोमर एक कार्बोहाइड्रेट का विन्यास है जिसमें हाइड्रॉक्सिल समूह एनोमेरिक केंद्र पर एक्सोसाइक्लिक ऑक्सीजन में स्थानांतरित होता है। इसका मतलब है कि हाइड्रॉक्सिल समूह और एक्सोसाइक्लिक ऑक्सीजन परमाणु आणविक प्रक्षेपण के विपरीत दिशा में हैं।
चिरल कार्बन क्या है?
चिरल कार्बन परमाणु कार्बन परमाणु होते हैं जिनमें चार अलग-अलग कार्यात्मक समूहों के चार एकल बंधन होते हैं। चिरल कार्बन की उपस्थिति की अवधारणा को चिरायता द्वारा सबसे अच्छा वर्णित किया गया है। Chirality एक सुपरपोज़ेबल मिरर इमेज होने की संपत्ति को संदर्भित करता है। यह शब्द ज्यादातर कार्बनिक यौगिकों के साथ प्रयोग किया जाता है। वह बिंदु जो किसी अणु में चिरायता की उपस्थिति या अनुपस्थिति को निर्धारित करता है, उस अणु का चिरल केंद्र होता है। चिरल केंद्र एक कार्बनिक यौगिक का कार्बन परमाणु है जिसमें चार अलग-अलग पदार्थ जुड़े होते हैं। चिरल यौगिक ऐसे यौगिक हैं जिनमें चिरल कार्बन परमाणु होते हैं। चिरालिटी वास्तव में चिरल केंद्र होने की संपत्ति है। चिरल केंद्र अनिवार्य रूप से sp3 संकरित है क्योंकि इसमें परमाणुओं के चार अलग-अलग समूहों को सहन करना पड़ता है, जिससे चार एकल सहसंयोजक बंध बनते हैं।
चित्र 02: चिरल कार्बन परमाणु नीले रंग के तारों के साथ दिखाए गए हैं
चिरल केंद्र यौगिकों के ऑप्टिकल समरूपता का कारण बनते हैं। दूसरे शब्दों में, चिरल केंद्र वाले यौगिक अपनी दर्पण छवि के साथ सुपरइम्पोज नहीं करते हैं। इसलिए, चिरल केंद्र वाले यौगिक और अणु जो इसकी दर्पण छवि से मिलते जुलते हैं, दो अलग-अलग यौगिक हैं। साथ में, इन दो अणुओं को एनैन्टीओमर के रूप में जाना जाता है।
दूसरी ओर, अचिरल शब्द का अर्थ है कि कोई चिरल केंद्र मौजूद नहीं हैं। इसलिए, एक चिरल यौगिक में कोई समरूपता नहीं होती है। हालाँकि, इसमें एक गैर-सुपरइम्पोज़ेबल मिरर इमेज है। चूंकि अचिरल यौगिकों में कोई चिरल केंद्र नहीं होते हैं, एक अचिरल यौगिक में सुपरइम्पोजेबल दर्पण छवियां होती हैं।
एनोमेरिक कार्बन और चिरल कार्बन में क्या अंतर है?
अनोमेरिक यौगिक और चिरल यौगिक कार्बनिक यौगिकों के दो अलग-अलग रूप हैं जिनमें विशिष्ट प्रकार के कार्बन परमाणु होते हैं। एनोमेरिक कार्बन और चिरल कार्बन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एक एनोमेरिक कार्बन परमाणु में अनिवार्य रूप से एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है जो या तो सिस होता है या एक्सोसाइक्लिक ऑक्सीजन परमाणु में ट्रांस होता है, जबकि एक चिरल कार्बन परमाणु में अनिवार्य रूप से एकल सहसंयोजक बंधों से जुड़े चार अलग-अलग कार्यात्मक समूह होते हैं।.
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक अनोमेरिक कार्बन और चिरल कार्बन के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत करता है ताकि साथ-साथ तुलना की जा सके।
सारांश - एनोमेरिक कार्बन बनाम चिरल कार्बन
अनोमेरिक यौगिक और चिरल यौगिक कार्बनिक यौगिकों के दो अलग-अलग रूप हैं जिनमें विशिष्ट प्रकार के कार्बन परमाणु होते हैं। एनोमेरिक कार्बन और चिरल कार्बन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एक एनोमेरिक कार्बन परमाणु में अनिवार्य रूप से एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है जो या तो सीआईएस होता है या एक्सोसाइक्लिक ऑक्सीजन परमाणु में ट्रांस होता है, जबकि एक चिरल कार्बन परमाणु में अनिवार्य रूप से चार अलग-अलग कार्यात्मक समूह होते हैं जो एकल सहसंयोजक बंधनों से जुड़े होते हैं।.
