आयोडाइड और ट्रायोडाइड में क्या अंतर है

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

आयोडाइड और ट्राईआयोडाइड के बीच मुख्य अंतर यह है कि आयोडाइड एक एकल आयोडीन परमाणु है जिसमें -1 चार्ज होता है जबकि ट्राईआयोडाइड तीन आयोडीन परमाणुओं का एक संयोजन होता है जिसमें -1 समग्र चार्ज होता है।

आयोडाइड और ट्राईआयोडाइड आयोडीन के दो प्रकार के आयन हैं। ये दो आयन आमतौर पर जलीय घोल में एक साथ मौजूद होते हैं, जिसमें डायोडाइड आयन के साथ संतुलन होता है।

आयोडाइड क्या है?

आयोडाइड आयोडीन का एक आयन है। यह आयन तब बनता है जब एक आयोडीन परमाणु बाहर से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। तदनुसार, आयोडाइड का रासायनिक प्रतीक I^{– है, और इस आयन का दाढ़ द्रव्यमान 126 है।9 ग्राम / मोल। हम इस आयन से बने रासायनिक यौगिकों को सामान्यतः "आयोडाइड्स" कहते हैं। इन सबसे ऊपर, आयोडाइड सबसे बड़ा मोनोएटोमिक आयन है क्योंकि यह आयोडीन परमाणु से बनता है जिसका परमाणु आकार तुलनात्मक रूप से बड़ा होता है। इसके अलावा, आयोडाइड विपरीत आयनों के साथ तुलनात्मक रूप से कमजोर बंधन बनाता है क्योंकि यह एक बड़ा आयन है। इसी कारण से, आयोडाइड अन्य छोटे आयनों की तुलना में कम हाइड्रोफिलिक है।}

आयोडाइड और ट्रायोडाइड - साइड बाय साइड तुलना

चित्र 01: आयोडाइड आयन

अधिकांश समय, आयोडाइड आयन युक्त यौगिक जैसे आयोडाइड नमक पानी में घुलनशील होते हैं लेकिन क्लोराइड और ब्रोमाइड की तरह पानी में घुलनशील नहीं होते हैं। इसके अलावा, इस आयन युक्त जलीय घोल शुद्ध पानी से बेहतर आयोडीन अणुओं (I_{2) की घुलनशीलता को बढ़ा सकते हैं।}

त्रिआयोडाइड क्या है?

ट्रायोडाइड वह आयन है जिसमें तीन आयोडीन परमाणु होते हैं जो -1 ऋणात्मक आवेश के साथ एक दूसरे से बंधे होते हैं।इस यौगिक का रासायनिक सूत्र I₃^{- है। यह आयोडाइड लवण और आयोडीन के जलीय विलयनों के संयोजन से बनने वाले पॉलीहैलोजेनो आयनों में से एक है। जलीय घोल में, यह आयन लाल-भूरा रंग बनाता है।}

आयोडाइड बनाम ट्राईआयोडाइड सारणीबद्ध रूप में

चित्र 02: ट्रायोडाइड आयनों की रासायनिक संरचना

ट्रायोडाइड शब्द का प्रयोग अन्य रासायनिक यौगिकों के नाम के लिए किया जाता है जिनमें ट्रायोडाइड आयन एक सामान्य नाम होता है। इसके अलावा, इस शब्द का उपयोग उन यौगिकों के लिए किया जा सकता है जिनमें तीन आयोडाइड केंद्र होते हैं जो एक दूसरे से बंधे नहीं होते हैं लेकिन अलग आयोडाइड आयनों के रूप में मौजूद होते हैं। उदा. नाइट्रोजन ट्रायोडाइड और फॉस्फोरस ट्रायोडाइड में क्रमशः नाइट्रोजन और फॉस्फोरस केंद्र होते हैं, जहां प्रत्येक केंद्र से तीन आयोडीन परमाणु जुड़े होते हैं, इसलिए हम उन्हें ट्रायोडाइड यौगिक नाम दे सकते हैं।

ट्रायोडाइड आयन रैखिक है। यह सममित भी है। इस आयन के केंद्रीय आयोडीन परमाणु पर तीन भूमध्यरेखीय एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं। इस आयन में, I-I बंधन की लंबाई डायटोमिक आयोडीन यौगिक में I-I बंधन से अधिक लंबी होती है। हालाँकि, जब ट्राईआयोडाइड आयन आयनिक यौगिकों में होता है, तो इस बंधन की लंबाई तदनुसार भिन्न हो सकती है।

जब कुछ जलीय विलयनों में ट्राईआयोडाइड आयन कम सांद्रता में होता है, तो विलयन पीले रंग में दिखाई देता है। यदि सान्द्रता अधिक है, तो विलयन लाल-भूरे रंग में दिखाई देता है। इसके अलावा, यह आयन नीले-काले रंग के लिए जिम्मेदार है जो तब होता है जब स्टार्च आयोडीन के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है।

ट्रायोडाइड आयन युक्त अन्य समाधानों पर विचार करते समय, लुगोल के आयोडीन समाधान और आयोडीन समाधान के टिंचर में काफी मात्रा में ट्रायोडाइड आयन होता है।

आयोडाइड और ट्रायोडाइड के बीच समानताएं

ये आयोडीन के ऋणायन हैं।
दोनों ऋणात्मक रूप से आवेशित अयन हैं।

आयोडाइड और ट्रायोडाइड के बीच अंतर

आयोडाइड और ट्राईआयोडाइड आयोडीन के दो प्रकार के आयन हैं। आयोडाइड और ट्राईआयोडाइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयोडाइड एक एकल आयोडीन परमाणु है जिसमें -1 चार्ज होता है, जबकि ट्राईआयोडाइड तीन आयोडीन परमाणुओं का एक संयोजन होता है जिसमें -1 समग्र चार्ज होता है। इसके अलावा, जबकि आयोडाइड हल्के नारंगी-भूरे रंग के जलीय घोल बनाता है, ट्राईआयोडाइड उच्च सांद्रता में लाल-भूरे रंग के जलीय घोल बनाता है और कम सांद्रता पर पीले रंग का घोल बनाता है।

निम्न चित्र आयोडाइड और ट्राईआयोडाइड के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में सारांशित करता है।