H2S और SO2 के बीच मुख्य अंतर यह है कि H2S में सड़े हुए अंडे की गंध होती है, जबकि SO2 में जले हुए माचिस की गंध होती है।
H2S और SO2 दोनों कमरे के तापमान पर गैसीय यौगिक हैं। इन यौगिकों में सल्फर परमाणु होते हैं। H2S सल्फर का हाइड्राइड है जबकि SO2 सल्फर का ऑक्साइड है। इसके अलावा, इन दोनों गैसों में तीखी गंध होती है।
H2S क्या है?
H2S हाइड्रोजन सल्फाइड है। यह कमरे के तापमान पर एक गैस है, जिसमें सड़े हुए अंडे की गंध होती है। इसलिए, इसमें तीखी और परेशान करने वाली गंध होती है। यह गैस अत्यधिक जहरीली होती है। इसके अलावा, यह संक्षारक और ज्वलनशील भी है। इसलिए, हमें इसे सावधानी से संभालने की जरूरत है।H2S का मोलर द्रव्यमान 38.09 g/mol है। यह रंगहीन गैस के रूप में दिखाई देता है।
H2S गैस सामान्य वायुमंडलीय वायु की तुलना में थोड़ी सघन होती है। हालांकि, हवा और H2S का मिश्रण विस्फोटक प्रतिक्रियाएं पैदा कर सकता है। इसके अलावा, यह गैस ऑक्सीजन गैस की उपस्थिति में हवा में नीली लौ के साथ जलती है। यह प्रतिक्रिया SO2 और पानी देती है। आम तौर पर, H2S गैस एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करती है क्योंकि यह केवल ऑक्सीकरण से गुजर सकती है क्योंकि इस यौगिक में सल्फर परमाणु अपनी सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था में है (इसे और कम नहीं किया जा सकता)।
चित्र 01: H2S गैस की संरचना
हम मौलिक सल्फर प्राप्त करने के लिए H2S का उपयोग कर सकते हैं। उत्प्रेरक और उच्च तापमान की उपस्थिति में H2S और SO2 के बीच की प्रतिक्रिया मौलिक सल्फर और पानी देती है। यह H2S के निपटान का एक महत्वपूर्ण तरीका है। इसके अलावा, H2S थोड़ा पानी में घुलनशील है और घुलने पर यह एक कमजोर एसिड बना सकता है।
H2S धातुओं के साथ अभिक्रिया कर धातु सल्फाइड बनाता है। ये धातु सल्फाइड गहरे रंग वाले पानी में अघुलनशील यौगिक होते हैं। उदाहरण के लिए, हम एक नमूने से विकसित होने वाले H2S का पता लगाने के लिए एक लेड (II) एसीटेट लागू पेपर का उपयोग कर सकते हैं क्योंकि कागज में लेड H2S के साथ काले रंग का लेड सल्फाइड बना सकता है।
SO2 क्या है?
SO2 सल्फर डाइऑक्साइड है। यह एक जहरीली गैस है जो रंगहीन होती है और इसमें जले हुए माचिस की गंध होती है। प्रकृति में, यह गैस ज्वालामुखी विस्फोट से विकसित होती है। इस गैस का दाढ़ द्रव्यमान 64.8 g/mol है। यह थोड़ा पानी में घुलनशील है और घुलने पर यह सल्फ्यूरस एसिड बनाता है। इसके अलावा, यह गैस ऑक्सीकरण और कमी दोनों प्रतिक्रियाओं से गुजर सकती है क्योंकि इस अणु में सल्फर परमाणु कम से कम और उच्चतम ऑक्सीकरण राज्यों के बीच है जो एक सल्फर परमाणु दिखा सकता है। इसलिए, SO2 एक कम करने वाले एजेंट के रूप में और एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है।
चित्र 02: SO2 गैस की संरचना
SO2 के उत्पादन पर विचार करते समय, यह मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एसिड निर्माण से उत्पन्न होता है। इसके अलावा, SO2 गैस जलते हुए सल्फर (या जलती हुई सामग्री जिसमें सल्फर होता है) का उत्पाद है। इसके अलावा, यह गैस कैल्शियम सिलिकेट सीमेंट के निर्माण का एक उपोत्पाद है। हम SO2 के साथ एक जलीय आधार की प्रतिक्रिया से SO2 उत्पन्न कर सकते हैं।
H2S और SO2 में क्या अंतर है?
H2S और SO2 दोनों कमरे के तापमान पर गैसीय यौगिक हैं। H2S और SO2 के बीच मुख्य अंतर यह है कि H2S में सड़े हुए अंडे की गंध होती है, जबकि SO2 में जले हुए माचिस की गंध होती है। इसलिए, इन दोनों गैसों में तीखी गंध होती है। इसके अलावा, हम खट्टा गैस को अलग करके H2S का उत्पादन कर सकते हैं, जबकि हम सल्फ्यूरिक एसिड निर्माण से उपोत्पाद के रूप में SO2 का उत्पादन कर सकते हैं।
इन गैसों के उपयोग पर विचार करते समय, हम धातुओं के गुणात्मक विश्लेषण में, धातु सल्फाइड आदि के अग्रदूत के रूप में, मौलिक सल्फर के उत्पादन के लिए H2S का उपयोग कर सकते हैं।, जबकि SO2 सल्फ्यूरिक एसिड के अग्रदूत के रूप में, खाद्य योज्य के रूप में, कम करने वाले एजेंट के रूप में, वाइनमेकिंग आदि में उपयोगी है।
नीचे इन्फोग्राफिक H2S और SO2 के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश – H2S बनाम SO2
H2S और SO2 दोनों कमरे के तापमान पर गैसीय यौगिक हैं। H2S और SO2 के बीच मुख्य अंतर यह है कि H2S में सड़े हुए अंडे की गंध होती है, जबकि SO2 में जले हुए माचिस की गंध होती है।
