धातु और अधातु ऑक्साइड के बीच अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

धातु और अधातु ऑक्साइड के बीच मुख्य अंतर यह है कि धातु ऑक्साइड मूल यौगिक होते हैं जबकि अधातु ऑक्साइड अम्लीय यौगिक होते हैं।

"ऑक्साइड" यौगिकों का एक बड़ा समूह है जिसमें रासायनिक तत्व अनिवार्य रूप से ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधे होते हैं। हालांकि, अक्रिय गैसें अपनी अक्रिय प्रकृति और उच्च स्थिरता के कारण इन यौगिकों का निर्माण नहीं करती हैं। अधिकांश धातु और अधातु विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं वाले ऑक्साइड बनाते हैं जबकि कुछ अन्य रासायनिक तत्व निश्चित ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइड बनाते हैं; उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम केवल मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है जिसका रासायनिक सूत्र MgO होता है जबकि वैनेडियम विभिन्न ऑक्साइड बनाता है जैसे V₂O₃ और V 2_ओ5

धातु ऑक्साइड क्या हैं?

धातु ऑक्साइड अकार्बनिक रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें धातुएं अनिवार्य रूप से ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधी होती हैं। इन यौगिकों में, ऑक्सीजन अनिवार्य रूप से -2 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक का आयन है। इसलिए, धातु यौगिक का धनायन है। ऑक्साइड बनाने वाली धातुएं क्षार धातु समूह (समूह 1 तत्व), क्षारीय पृथ्वी धातु (समूह 2 तत्व) और संक्रमण धातुओं सहित डी ब्लॉक तत्वों में हैं। वे एक आयनिक ऑक्साइड बनाते हैं, जिसका अर्थ है, उनके द्वारा बनाए गए ऑक्साइड यौगिकों में एक आयनिक प्रकृति होती है। लेकिन कुछ रासायनिक तत्व सहसंयोजक प्रकृति के ऑक्साइड बनाते हैं, विशेष रूप से उच्च ऑक्सीकरण अवस्था दिखाने वाले रासायनिक तत्व।

चित्र 01: सिल्वर (II) ऑक्साइड

अधिकांश समय, धातु ऑक्साइड क्रिस्टलीय ठोस होते हैं और अक्सर मूल यौगिक होते हैं।इसलिए, वे क्षारीय घोल देने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। इसके अलावा, वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रियाओं के माध्यम से लवण बना सकते हैं। यद्यपि लगभग सभी ऑक्साइड में -2 ऑक्सीकरण अवस्था के साथ ऑक्सीजन होता है, लेकिन -1 और -1/2 ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइड हो सकते हैं; हम उन्हें क्रमशः पेरोक्साइड और सुपरऑक्साइड कहते हैं। यौगिकों में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या धातु की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करती है।

धातु ऑक्साइड के उदाहरण:

• सोडियम ऑक्साइड (Na_2O)
• मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO)
• वैनेडियम पेंटोक्साइड (वी₂ओ₅₎
• सिल्वर ऑक्साइड (एजीओ)

अधातु ऑक्साइड क्या हैं?

अधातु ऑक्साइड अकार्बनिक रासायनिक यौगिक हैं जिनमें अधातुएँ अनिवार्य रूप से ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधी होती हैं। इसलिए, इन यौगिकों में मुख्य रूप से p ब्लॉक तत्व होते हैं क्योंकि p ब्लॉक तत्व हमारे पास मौजूद अधातु हैं। लगभग सभी अधातु ऑक्साइड सहसंयोजक यौगिक होते हैं क्योंकि वे अन्य परमाणुओं के साथ, यहाँ, ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

ये अम्लीय यौगिक हैं; इसलिए वे पानी में घुलने पर एक एसिड बनाते हैं। इसी कारण से, वे उदासीनीकरण प्रतिक्रियाओं के माध्यम से लवण बनाने के लिए क्षारों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। इसके अलावा, वे ऑक्सीएसिड बना सकते हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्साइड बना सकते हैं।

चित्र 02: क्वार्ट या सिलिकॉन डाइऑक्साइड एक अधातु ऑक्साइड है

अधातु ऑक्साइड के उदाहरण:

• सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂) और सल्फर ट्राइऑक्साइड (SO₃₎
• कार्बन डाइऑक्साइड (CO_{2) और कार्बन मोनोऑक्साइड (CO)}
• सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO₂₎
• नाइट्रोजन ऑक्साइड (N₂O, NO₂, N₂O 5₎

धातु और अधातु ऑक्साइड में क्या अंतर है?

धातु ऑक्साइड अकार्बनिक रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें धातुएं अनिवार्य रूप से ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधी होती हैं जबकि अधातु ऑक्साइड अकार्बनिक रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें अधातु अनिवार्य रूप से ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधे होते हैं। यह धातु और अधातु आक्साइड के बीच मूलभूत अंतर है। इसके अलावा, ये यौगिक अपनी रासायनिक प्रकृति के अनुसार एक दूसरे से भिन्न होते हैं। इस प्रकार, धातु और अधातु ऑक्साइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि धातु ऑक्साइड मूल यौगिक होते हैं जबकि अधातु ऑक्साइड अम्लीय यौगिक होते हैं।

इसके अलावा, उनकी रासायनिक संरचना में भी धातु और अधातु ऑक्साइड के बीच कुछ अंतर होते हैं। अधिकांश समय, धातु ऑक्साइड आयनिक यौगिक होते हैं जबकि अधातु ऑक्साइड सहसंयोजक यौगिक होते हैं। इसके अलावा, धातु के आक्साइड क्षारीय घोल बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन अधातु ऑक्साइड अम्लीय घोल बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। यह धातु और अधातु आक्साइड के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर है। इसके अलावा, धातु ऑक्साइड लवण बनाने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जबकि अधातु ऑक्साइड लवण बनाने के लिए क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

सारांश - धातु बनाम अधातु ऑक्साइड

ऑक्साइड ऐसे रासायनिक यौगिक हैं जिनमें या तो एक धातु या एक अधातु होती है जो एक या एक से अधिक ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधी होती है। धातु और अधातु आक्साइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि धातु के आक्साइड मूल यौगिक होते हैं जबकि अधातु आक्साइड अम्लीय यौगिक होते हैं।