धातु बनाम अधातु
धातु और अधातु दोनों आवर्त सारणी का हिस्सा हो सकते हैं लेकिन रासायनिक और भौतिक मेकअप दोनों में धातु और अधातु के बीच बहुत अंतर है। आवर्त सारणी में अधिकांश तत्व धातु हैं और केवल कुछ ही अधातु हैं। इन तत्वों को उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना द्वारा तालिका में व्यवस्थित किया गया है। दोनों को अधिक स्पष्ट रूप से समझने के लिए दोनों के बीच के अंतर को सीखना हमेशा मददगार होता है।
धातु क्या हैं?
धातुएँ विद्युत की सुचालक होती हैं। वे चमकदार और लचीले होते हैं। अधिकांश धातुओं को पतली चादरों में पिरोया जा सकता है या पतले तार बनने के लिए तनावपूर्ण किया जा सकता है।जब धातुएं रासायनिक परिवर्तनों के अधीन होती हैं तो वे इलेक्ट्रॉनों को ढीला कर देती हैं। धातु भी एक अच्छा कम करने वाला एजेंट हो सकता है। पारा एकमात्र ऐसी धातु है जो कमरे के तापमान पर तरल होती है, अधिकांश धातुएं अन्यथा ठोस होती हैं।
अधातु क्या हैं?
दूसरी ओर अधातु, आकार और आकार में भिन्न होते हैं। वे विभिन्न रंगों में भी आते हैं। वे भंगुर हैं और कठोर और नरम दोनों हो सकते हैं। अधातुओं में बिजली को अच्छी तरह से संचालित करने की क्षमता नहीं होती है। वे अच्छे ऑक्सीकरण एजेंट हैं और कमरे के तापमान पर तरल, ठोस या गैस हो सकते हैं। जब धातुओं को एक अधातु के साथ जोड़ा या अभिक्रिया किया जाता है, तो अधातुएँ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती हैं और इस प्रकार ऋणायन बन जाती हैं।
धातु और अधातु में क्या अंतर है?
धातु और अधातु दोनों के रासायनिक और भौतिक गुणों में अंतर है।
धातुएँ विद्युत और ऊष्मा की सुचालक होती हैं और जब रासायनिक परिवर्तनों के अधीन होती हैं तो वे इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देती हैं और धनायन बन जाती हैं। इसके अलावा, धातुएं कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं और लचीली और खिंचाव योग्य होती हैं। आमतौर पर, उनके पास एक या दो रंग होते हैं जो ज्यादातर चांदी की छाया में होते हैं।
अधातु, दूसरी ओर, ऐसे संवाहक नहीं होते हैं और रासायनिक परिवर्तनों से गुजरने के बाद इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं और आयनों में बदल जाते हैं। इसके अलावा, अधातु या तो ठोस, तरल या गैस हो सकते हैं और विभिन्न रंगों में आ सकते हैं। यदि वे अपने ठोस रूपों में हैं तो वे भंगुर और गैर-विस्तारित या अनम्य हैं।
संक्षेप में: धातु बनाम अधातु• रासायनिक तत्वों को उनके भौतिक और रासायनिक गुणों के आधार पर धातु और अधातु या उपधातु के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। • धातुएं विद्युत और ऊष्मा की सुचालक होती हैं जबकि अधातु उसमें खराब होती हैं। • धातु लचीली और तन्य होती है जबकि अधातु नहीं। • धातु आमतौर पर ठोस रूप में आती है जबकि अधातु ठोस, तरल या गैस हो सकती है। • धातुओं में एक निश्चित चमक या चमक होती है जबकि अधातुएं सुस्त होती हैं; अधातु हालांकि अलग-अलग रंगों में आते हैं। • धातुएं आमतौर पर मूल ऑक्साइड बनाती हैं जबकि अधातुएं अच्छे ऑक्सीकरण एजेंट हैं। • धातु जब रासायनिक क्रिया के अधीन होते हैं तो इलेक्ट्रॉन मुक्त हो जाते हैं जबकि अधातु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायनों में बदल जाते हैं। • अधातुओं का गलनांक और क्वथनांक धातुओं की तुलना में काफी कम होता है, कार्बन अपवाद है। • अधातु कार्बन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, फॉस्फोरस, ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, हैलोजन और उत्कृष्ट गैसें हैं। |
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