समूह 1 धातुओं और संक्रमण धातुओं के बीच मुख्य अंतर यह है कि समूह 1 धातुएं रंगहीन यौगिक बनाती हैं, जबकि संक्रमण धातुएं रंगीन यौगिक बनाती हैं।
समूह 1 धातुओं को क्षार धातु के रूप में भी जाना जाता है क्योंकि ये तत्व क्षारीय यौगिक बना सकते हैं। हालांकि, आवर्त सारणी के समूह 1 में हाइड्रोजन है, जो एक अधातु है। दूसरी ओर, संक्रमण धातुएँ d ब्लॉक तत्व हैं, लेकिन सभी d ब्लॉक तत्व संक्रमण धातु नहीं हैं। समूह 1 धातु और संक्रमण धातु इस तथ्य में समान हैं कि दोनों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
समूह 1 धातु क्या हैं?
समूह 1 धातुएं रासायनिक तत्व हैं जिनके बाहरीतम कक्ष में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।इन धातुओं को क्षार धातुओं के रूप में नामित किया गया है क्योंकि वे रासायनिक यौगिक बनाते हैं जो पानी में घुलने पर क्षारीय हो जाते हैं। हम इन तत्वों को आवर्त सारणी के s ब्लॉक के पहले कॉलम में देख सकते हैं। इस समूह के सदस्य 1 धातु इस प्रकार हैं:
- लिथियम (ली)
- सोडियम (ना)
- पोटेशियम (के)
- रूबिडियम (Rh)
- सीज़ियम (Cs)
- फ्रांसियम (Fr)
समूह 1 धातु सभी चमकदार, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील और बहुत नरम होती हैं (हम उन्हें एक साधारण चाकू से आसानी से काट सकते हैं)। आम तौर पर, इस समूह की धातुएं कम घनत्व, कम गलनांक, कम क्वथनांक दिखाती हैं और शरीर-केंद्रित क्यूबिक क्रिस्टल संरचनाएं होती हैं। इसके अलावा, उनके पास अलग-अलग ज्वाला रंग होते हैं, इसलिए हम एक नमूने को बन्सन बर्नर में उजागर करके आसानी से उन्हें अलग कर सकते हैं।
इसके अलावा, समूह 1 धातुओं के बीच कुछ आवधिक भिन्नताएं हैं। उदाहरण के लिए, समूह में नीचे जाने पर तत्वों का परमाणु आकार बढ़ता है, गलनांक और क्वथनांक घटता है, घनत्व बढ़ता है, पहले आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है, प्रतिक्रियाशीलता घटती है, आदि।
संक्रमण धातु क्या हैं?
संक्रमण धातु ऐसे रासायनिक तत्व हैं जिनमें अयुग्मित d इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणु होते हैं। इन तत्वों में, कम से कम उनके द्वारा बनाए गए स्थिर धनायनों में अयुग्मित d इलेक्ट्रॉन होने चाहिए। इस प्रकार, अधिकांश d ब्लॉक तत्व संक्रमण धातु हैं। हम स्कैंडियम और जिंक को संक्रमण धातु नहीं मान सकते क्योंकि उनके स्थिर धनायनों में भी कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। इन परमाणुओं में d इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन ये सभी युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इसके अलावा, संक्रमण धातु तत्व विभिन्न रंगों के साथ विभिन्न यौगिक बना सकते हैं। इन तत्वों को यह क्षमता इस तथ्य के कारण मिलती है कि इन तत्वों में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं जो बहुत रंगीन होती हैं। रासायनिक तत्व की इन विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं के अलग-अलग रंग हो सकते हैं। इसके अलावा, ये रंग d-d इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के कारण उत्पन्न होते हैं। इसके अलावा, इन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण, ये धातुएं या तो अनुचुंबकीय या लौहचुंबकीय होती हैं। लगभग ये सभी तत्व लिगैंड के साथ बंध कर समन्वय संकुल बना सकते हैं।
ग्रुप 1 मेटल्स और ट्रांजिशन मेटल्स में क्या अंतर है?
समूह 1 धातुएं और संक्रमण धातुएं एक दूसरे से भिन्न होती हैं, मुख्य रूप से उनके द्वारा बनने वाले रासायनिक यौगिकों के रंग पर आधारित होती हैं। वह है; समूह 1 धातुओं और संक्रमण धातुओं के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि समूह 1 धातुएं रंगहीन यौगिक बनाती हैं, जबकि संक्रमण धातुएं रंगीन यौगिक बनाती हैं।
इसके अलावा, समूह 1 धातु रासायनिक तत्व हैं जिनके बाहरीतम कक्ष में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है जबकि संक्रमण धातु रासायनिक तत्व होते हैं जिनमें अयुग्मित डी इलेक्ट्रॉनों के साथ परमाणु होते हैं।
नीचे इन्फोग्राफिक समूह 1 धातुओं और संक्रमण धातुओं के बीच के अंतर को अधिक विस्तार से बताता है।
सारांश - समूह 1 धातु बनाम संक्रमण धातु
समूह 1 धातु और संक्रमण धातु एक दूसरे से भिन्न होते हैं, मुख्य रूप से उनके द्वारा बनने वाले रासायनिक यौगिकों के रंग पर आधारित होते हैं। समूह 1 धातुओं और संक्रमण धातुओं के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि समूह 1 धातुएं रंगहीन यौगिक बनाती हैं, जबकि संक्रमण धातुएं रंगीन यौगिक बनाती हैं।
