इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रोनगेटिव के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोपोसिटिव इलेक्ट्रॉनों को खोने, धनायनों को बनाने की क्षमता को संदर्भित करता है, जबकि इलेक्ट्रोनगेटिव इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की क्षमता को संदर्भित करता है, जिससे आयनों का निर्माण होता है।
विद्युत धनात्मक और विद्युत ऋणात्मक शब्द रासायनिक तत्वों के इलेक्ट्रॉनों के प्रति आकर्षण या प्रतिकर्षण के साथ आते हैं। हम इस विशेषता के अनुसार रासायनिक तत्वों को वर्गीकृत कर सकते हैं; या तो वे रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं या प्राप्त कर लेते हैं।
विद्युत धनात्मक क्या है?
विद्युत धनात्मक का अर्थ है कि रासायनिक तत्व इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं।इलेक्ट्रॉनों को खोने से रासायनिक प्रतिक्रियाओं में धनायन या धनात्मक रूप से आवेशित आयन बनते हैं। यह किसी तत्व की इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता का एक उपाय है। एक उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए तत्व अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं।
आमतौर पर, सभी धातुओं को इलेक्ट्रोपोसिटिव रासायनिक तत्व माना जाता है क्योंकि उनके सबसे बाहरी कक्षों में आसानी से हटाने योग्य इलेक्ट्रॉन होते हैं। इनमें क्षार धातु (समूह 1 रासायनिक तत्व) सबसे अधिक विद्युत धनात्मक तत्व हैं। सैद्धांतिक रूप से, फ्रांसियम सबसे अधिक विद्युत धनात्मक रासायनिक तत्व है, हालांकि यह प्रकृति में अस्थिर है। हालांकि हाइड्रोजन आवर्त सारणी के समूह 1 में है, यह या तो इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है या प्राप्त कर सकता है; इसलिए, हम इसे विद्युत धनात्मक और विद्युत ऋणात्मक दोनों तत्वों के अंतर्गत वर्गीकृत कर सकते हैं।
विद्युत ऋणात्मक क्या है?
Electronegative एक रासायनिक तत्व की इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की क्षमता को संदर्भित करता है। बाहर से इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति से आयन बनते हैं; ऋणात्मक रूप से आवेशित रासायनिक प्रजातियाँ हैं।इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रोपोसिटिविटी के विपरीत है। इस घटना का प्रतीक χ है। यह शब्द या तो इलेक्ट्रॉनों की एक साझा जोड़ी या अपनी ओर एक इलेक्ट्रॉन घनत्व के आकर्षण का उल्लेख कर सकता है। रासायनिक तत्व की विद्युत ऋणात्मकता को प्रभावित करने वाले दो प्रमुख कारक हैं: परमाणु क्रमांक और नाभिक और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी।
चित्र 01: रासायनिक तत्वों के लिए पॉलिंग स्केल मान
पॉलिंग स्केल वह विधि है जिसका उपयोग हम किसी रासायनिक तत्व की विद्युत ऋणात्मकता को मान देने के लिए करते हैं। पैमाने का प्रस्ताव लिनुस पॉलिंग ने किया था। यह एक आयामहीन मात्रा है। इसके अलावा, यह एक सापेक्ष पैमाना है जो इलेक्ट्रोनगेटिविटी को 0.79 से 3.98 तक मानता है। हाइड्रोजन की वैद्युतीयऋणात्मकता 2.20 है। सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व फ्लोरीन है, और इसका पॉलिंग स्केल मान 3 है।98 (आमतौर पर हम इसे 4 के रूप में लेते हैं)। आमतौर पर, सभी हैलोजन (समूह 7 तत्व) अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं।
विद्युत धनात्मक और विद्युत ऋणात्मक में क्या अंतर है?
इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रोनगेटिव के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोपोसिटिव शब्द इलेक्ट्रॉनों को खोने की क्षमता को संदर्भित करता है, जिससे धनायन बनते हैं, जबकि इलेक्ट्रोनगेटिव इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की क्षमता को संदर्भित करता है, आयनों का निर्माण करता है। इसके अलावा, सूची के शीर्ष पर रासायनिक तत्वों पर विचार करते समय, इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्वों की सूची में, सबसे इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व फ्रांसियम है जबकि इलेक्ट्रोनगेटिव तत्वों में सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व फ्लोरीन है।
पॉलिंग स्केल वह पैमाना है जिसका उपयोग हम प्रत्येक विद्युत धनात्मक और विद्युत ऋणात्मक तत्व को मान देने के लिए करते हैं। हालाँकि, यह पैमाना एक तत्व की विद्युतीयता देता है; इसलिए, हम यह निर्धारित कर सकते हैं कि बहुत कम विद्युत ऋणात्मकता मान इंगित करता है कि तत्व अधिक विद्युत धनात्मक है।
नीचे इन्फोग्राफिक इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रोनगेटिव के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश – विद्युत धनात्मक बनाम विद्युत ऋणात्मक
विद्युत धनात्मक और विद्युत ऋणात्मक शब्द इलेक्ट्रॉनों के प्रति रासायनिक तत्वों के आकर्षण या प्रतिकर्षण का वर्णन करते हैं। इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रोनगेटिव के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोपोसिटिव शब्द इलेक्ट्रॉनों को खोने की क्षमता को दर्शाता है, जबकि इलेक्ट्रोनगेटिव का मतलब आयनों को बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की क्षमता से है।
पॉलिंग स्केल वह पैमाना है जिसका उपयोग हम प्रत्येक विद्युत धनात्मक और विद्युत ऋणात्मक तत्व को मान देने के लिए करते हैं। पैमाना किसी तत्व की वैद्युतीयऋणात्मकता देता है; इसलिए, हम यह निर्धारित कर सकते हैं कि बहुत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान इंगित करता है कि तत्व अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव है।
