सांद्रता और मोलरता के बीच मुख्य अंतर यह है कि सांद्रता एक घोल में विलेय की सामग्री है जबकि मोलरता एक घोल की सांद्रता को व्यक्त करने की विधि है।
रसायन विज्ञान में एकाग्रता और दाढ़ दो महत्वपूर्ण घटनाएं हैं। हम इन दोनों शब्दों का उपयोग किसी पदार्थ के मात्रात्मक माप को इंगित करने के लिए करते हैं। यदि आप किसी विलयन में कॉपर आयनों की मात्रा निर्धारित करना चाहते हैं, तो हम इसे सांद्रता माप के रूप में दे सकते हैं। इसी तरह, एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए, हमारे पास घटकों का मिश्रण होना चाहिए। इसके अलावा, प्रत्येक घटक की सांद्रता की सांद्रता की गणना करने के लिए, हमें घोल में घुली हुई सापेक्ष मात्राओं को जानना होगा।एकाग्रता वह शब्द है जिसका हम व्यापक रूप से उपयोग करते हैं; हालाँकि, दाढ़ भी एक प्रकार की सांद्रता माप है।
एकाग्रता क्या है?
एकाग्रता को मापने के कई तरीके हैं। वे द्रव्यमान एकाग्रता, संख्या एकाग्रता, दाढ़ एकाग्रता, और मात्रा एकाग्रता हैं। हम इन सभी को अनुपात के रूप में देते हैं, जहां अंश विलेय की मात्रा का प्रतिनिधित्व कर रहा है, और हर विलायक की मात्रा का प्रतिनिधित्व कर रहा है। इन सभी विधियों में विलेय को व्यक्त करने का तरीका अलग है।
चित्रा 01: पतला और केंद्रित समाधान
हालाँकि, हर हमेशा विलायक का आयतन होता है। द्रव्यमान सांद्रता में, हम एक लीटर विलायक में घुले हुए विलेय का द्रव्यमान देते हैं। इसी तरह, संख्या सांद्रता में, हम विलेय की संख्या देते हैं, और दाढ़ सांद्रता में, विलेय के मोल।इसके अलावा, आयतन सांद्रता में, हम विलेय के आयतन का उपयोग करते हैं।
इनके अलावा, हम सांद्रता को मोल भिन्न के रूप में दे सकते हैं जहाँ हम मिश्रण में पदार्थों की कुल मात्रा के संबंध में विलेय के मोल देते हैं। उसी तरह, हम एकाग्रता को इंगित करने के लिए मोल अनुपात, द्रव्यमान अंश और द्रव्यमान अनुपात का उपयोग कर सकते हैं। साथ ही, हम इसे प्रतिशत मानों के रूप में दिखा सकते हैं। जरूरत के हिसाब से हमें एकाग्रता दर्शाने की विधि चुननी होगी।
मोलरिटी क्या है?
मोलरता दाढ़ की एकाग्रता है। यह किसी विलायक के एक आयतन में किसी पदार्थ के मोलों की संख्या का अनुपात है। परंपरागत रूप से, विलायक की मात्रा घन मीटर में दी जाती है। हालांकि, हम अपनी सुविधा के लिए अक्सर लीटर या क्यूबिक डेसीमीटर का इस्तेमाल करते हैं। इसलिए, मोलरिटी की इकाई mol प्रति लीटर/घन डेसीमीटर (molL-1, मोल्डम-3) है। इसके अलावा, हम इकाई को M के रूप में इंगित कर सकते हैं।
वीडियो 01: मोलरिटी की व्याख्या
उदाहरण के लिए, पानी में घुले सोडियम क्लोराइड के 1 मोल के घोल की मोलरता 1 M होती है। मोलरिटी सांद्रण की सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली विधि है। उदाहरण के लिए, हम इसका उपयोग पीएच, पृथक्करण स्थिरांक/संतुलन स्थिरांक आदि की गणना में करते हैं। इसके अलावा, हमें दाढ़ की एकाग्रता देने के लिए किसी दिए गए विलेय के द्रव्यमान को उसकी दाढ़ संख्या में बदलने की आवश्यकता होती है। ऐसा करने के लिए, हमें द्रव्यमान को विलेय के आणविक भार से विभाजित करना होगा। उदाहरण के लिए, यदि आप 1 M पोटेशियम सल्फेट घोल तैयार करना चाहते हैं, तो 174.26 g mol-1 (1 mol) पोटेशियम सल्फेट को एक लीटर पानी में घोलना चाहिए।
एकाग्रता और मोलरता में क्या अंतर है?
मोलरिटी किसी विलयन की सांद्रता को व्यक्त करने की एक विधि है। इसलिए, सांद्रता और मोलरिटी के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सांद्रता एक घोल में विलेय की सामग्री है जबकि मोलरिटी एक घोल की सांद्रता को व्यक्त करने की विधि है।इसके अलावा, हम एकाग्रता को द्रव्यमान एकाग्रता, संख्या एकाग्रता, दाढ़ एकाग्रता, और मात्रा एकाग्रता के रूप में निर्धारित कर सकते हैं। लेकिन हम मोलरिटी को मोलर कंसंट्रेशन के रूप में ही निर्धारित कर सकते हैं। इसके अलावा, एकाग्रता की माप की इकाई उस विधि के अनुसार होती है जिसका उपयोग हम एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए करते हैं जबकि मोलरिटी के लिए माप की इकाई mol/L है।
सारांश – एकाग्रता बनाम मोलरिटी
मोलरिटी एकाग्रता को व्यक्त करने का एक तरीका है। एकाग्रता और मोलरिटी के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एकाग्रता एक समाधान में विलेय की सामग्री है जबकि मोलरिटी एक समाधान की एकाग्रता को व्यक्त करने की विधि है।
