तनुकरण और सांद्रण के बीच मुख्य अंतर यह है कि तनुकरण का अर्थ है अधिक विलायक जोड़ना जबकि एकाग्रता का अर्थ विलायक को हटाना है।
रसायन विज्ञान में विलयनों के अध्ययन में तनुकरण और एकाग्रता की अवधारणाएँ बहुत महत्वपूर्ण हैं। नतीजतन, एक विलायक में विलेय की मात्रा एक समाधान के गुणों को तय करती है और यह मात्रा समान रहती है; हम विलायक जोड़कर और घोल में से कुछ विलायक को हटाकर एक घोल "पतला" या "केंद्रित" बना सकते हैं। इस प्रकार, रासायनिक विश्लेषण में, हमें विभिन्न अनुप्रयोगों में अक्सर एक समाधान की एकाग्रता को बदलने की आवश्यकता होती है।
डायल्यूशन क्या है?
तनुकरण एक विलयन में अधिक विलायक जोड़कर विलेय की सांद्रता को कम करने की प्रक्रिया है। इस प्रकार, हम समाधान के एक इकाई आयतन में मौजूद विलेय की मात्रा को कम कर सकते हैं। यदि हम "पतला करने के लिए" का उल्लेख करते हैं, तो इसका अर्थ है, "बिना विलेय मिलाए अधिक विलायक जोड़ना"। हालांकि, सॉल्वेंट मिलाने के बाद, हमें सजातीय घोल प्राप्त करने के लिए घोल को अच्छी तरह मिलाना चाहिए।
चित्र 01: कमजोर पड़ने की प्रक्रिया
निम्नलिखित समीकरण के अनुसार, हम कमजोर पड़ने की प्रक्रिया के बाद समाधान की अंतिम एकाग्रता निर्धारित कर सकते हैं।
C1V1=C2V2
जहाँ, C1 प्रारंभिक सांद्रता है, V1 विलयन का प्रारंभिक आयतन है, C2 तनुकरण के बाद की सांद्रता है और V2 विलयन की अंतिम सांद्रता है।उदाहरण के लिए, यदि हम NaCl (1 mol/L) के जलीय घोल के 95 mL में 5 mL पानी मिलाते हैं, तो तनुकरण 0.95 mol/L घोल देता है। इसलिए एकाग्रता कम हो जाती है।
एकाग्रता क्या है?
एकाग्रता एक घोल में विलेय की सांद्रता बढ़ाने की प्रक्रिया है। दूसरे शब्दों में, यह या तो विलायक की मात्रा को कम कर रहा है या विलेय की मात्रा में वृद्धि कर रहा है। अतः यह विलयन के एकांक आयतन में उपस्थित विलेय की मात्रा को बढ़ाने की प्रक्रिया है।
चित्र 02: एकाग्रता की प्रक्रिया समाधान को काला कर देती है`
एक सांद्र विलयन में तनु विलयन की तुलना में विलेय की मात्रा अधिक होती है। हम ऊपर दिए गए समान समीकरण (उप-विषयक कमजोर पड़ने के तहत) का उपयोग करके इसे केंद्रित करने के बाद समाधान की एकाग्रता निर्धारित कर सकते हैं।
तनुकरण और एकाग्रता में क्या अंतर है?
प्रदूषण एक विलयन में अधिक विलायक जोड़कर विलेय की सांद्रता को कम करने की प्रक्रिया है जबकि सांद्रता एक घोल में विलेय की सांद्रता बढ़ाने की प्रक्रिया है। इस प्रकार, कमजोर पड़ने और एकाग्रता के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि कमजोर पड़ने का मतलब अधिक विलायक के अतिरिक्त है जबकि एकाग्रता विलायक को हटाने के लिए संदर्भित करता है। हम या तो अधिक विलायक जोड़कर या विलेय को हटाकर घोल को पतला कर सकते हैं जबकि एकाग्रता की प्रक्रिया में या तो अधिक विलेय जोड़ना या विलायक को हटाना शामिल है।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक कमजोर पड़ने और एकाग्रता के बीच अंतर पर और विवरण प्रदान करता है।
सारांश - कमजोर पड़ने बनाम एकाग्रता
रसायन शास्त्र में वांछित एकाग्रता के साथ घोल तैयार करने के लिए तनुकरण और एकाग्रता बहुत महत्वपूर्ण है। इसके अलावा, विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में कमजोर पड़ने और एकाग्रता की ये प्रक्रियाएं बहुत महत्वपूर्ण हैं। तनुकरण और सांद्रण के बीच मुख्य अंतर यह है कि तनुकरण अधिक विलायक को जोड़ने को संदर्भित करता है जबकि एकाग्रता विलायक को हटाने को संदर्भित करता है।
