हाइड्रोजन और हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रा के बीच मुख्य अंतर यह है कि हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रम (प्लू। स्पेक्ट्रा) में हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम (प्लू। स्पेक्ट्रा) की तुलना में अधिक लाइनें होती हैं।
किसी रासायनिक तत्व या यौगिक का उत्सर्जन स्पेक्ट्रम रेखाओं की श्रृंखला है जो उस रासायनिक तत्व द्वारा उत्सर्जित विद्युत चुम्बकीय विकिरण की तरंग दैर्ध्य का प्रतिनिधित्व करती है जबकि एक इलेक्ट्रॉन का उच्च ऊर्जा स्तर से निम्न ऊर्जा स्तर तक संक्रमण होता है।
हाइड्रोजन एमिशन स्पेक्ट्रा क्या है?
हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम एक ऐसा स्पेक्ट्रम है जो उत्तेजित अवस्था में हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा प्रकाश के उत्सर्जन द्वारा उत्पन्न होता है।वहां, जब हम हाइड्रोजन गैस के नमूने के माध्यम से सफेद प्रकाश की किरण पास करते हैं, तो परमाणु ऊर्जा को अवशोषित करते हैं। उसके बाद, हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर तक उत्तेजित हो जाता है। हालांकि, चूंकि उच्च ऊर्जा स्तर में रहना अस्थिर होता है, इसलिए ये इलेक्ट्रॉन जमीनी स्तर पर वापस आ जाते हैं (ऊर्जा स्तर जिस पर वे पहले मौजूद थे) एक फोटॉन को विद्युत चुम्बकीय विकिरण के रूप में उत्सर्जित करते हैं जिसमें इन उच्च और के बीच ऊर्जा अंतर के बराबर ऊर्जा होती है। कम ऊर्जा का स्तर।
चित्र 01: हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम
इसके अलावा, प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर ऊर्जा की मात्रा एक निश्चित मान होती है। इसलिए, संक्रमण हमेशा एक ही ऊर्जा के साथ एक फोटॉन का उत्पादन करेगा। हम उत्सर्जन स्पेक्ट्रम को काले रंग की पृष्ठभूमि पर रंगीन प्रकाश के रूप में देख सकते हैं।हालाँकि, हम यहाँ जितनी रेखाएँ देख सकते हैं, वह हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रम की तुलना में कम है।
हीलियम एमिशन स्पेक्ट्रा क्या है?
हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रम उत्तेजित अवस्था में हीलियम परमाणुओं द्वारा प्रकाश के उत्सर्जन द्वारा निर्मित एक स्पेक्ट्रम है। इसमें हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम की तुलना में अधिक रेखाएं होती हैं। यह मुख्य रूप से इसलिए है क्योंकि हीलियम परमाणु में हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, जब हम एक हीलियम नमूने के माध्यम से एक सफेद प्रकाश किरण पारित करते हैं, तो अधिक इलेक्ट्रॉन उत्तेजित हो जाते हैं, और यह अधिक वर्णक्रमीय रेखाओं के उत्सर्जन का कारण बनता है।
चित्र 02: हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रम
हाइड्रोजन के विपरीत हीलियम परमाणु में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण और विभिन्न नाभिक-इलेक्ट्रॉन आकर्षण होते हैं। इसलिए, हीलियम परमाणु के लिए अलग-अलग स्पेक्ट्रा (हाइड्रोजन से अलग) अलग-अलग तरंग दैर्ध्य के साथ निकलते हैं।
हाइड्रोजन और हीलियम एमिशन स्पेक्ट्रा में क्या अंतर है?
हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम एक ऐसा स्पेक्ट्रम है जो उत्तेजित अवस्था में हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा प्रकाश के उत्सर्जन द्वारा उत्पन्न होता है। दूसरी ओर, हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रम उत्तेजित अवस्था में हीलियम परमाणुओं द्वारा प्रकाश के उत्सर्जन द्वारा निर्मित एक स्पेक्ट्रम है। और, हाइड्रोजन और हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रा के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम की तुलना में अधिक रेखाएं होती हैं। इसका मुख्य कारण यह है कि हाइड्रोजन में प्रति परमाणु एक इलेक्ट्रॉन होता है जबकि हीलियम में प्रति परमाणु दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इसके अलावा, हाइड्रोजन और हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रा के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर यह है कि हाइड्रोजन परमाणु में एकल इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रा पर इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण से कोई प्रभाव नहीं पड़ता है जबकि इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण हीलियम को प्रभावित करता है। दो इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण उत्सर्जन स्पेक्ट्रा।
सारांश - हाइड्रोजन बनाम हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रा
उत्सर्जन स्पेक्ट्रम एक ऐसा स्पेक्ट्रम है जो काली पृष्ठभूमि पर रेखाओं की एक श्रृंखला दिखाता है। यहाँ, उत्तेजित अवस्थाओं में हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा प्रकाश के उत्सर्जन से हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम उत्पन्न होता है। जबकि, उत्तेजित अवस्था में हीलियम परमाणुओं द्वारा प्रकाश का उत्सर्जन हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रम उत्पन्न करता है। हाइड्रोजन और हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रा के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि हीलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम की तुलना में अधिक रेखाएं होती हैं।
